Óxido de bário Propriedades químicas,Utilizações,Produção

Propriedades químicas

Óxido de bário é um pó branco a branco-amarelado, inodoro.
br>Óxido de bário é um fluxo alcalino terrestre que se funde a 3493°F (1923C). É um fluxo activo a altas temperaturas e forma um forte eurético com boro que pode causar até esmaltes foscos. O óxido de bário dá cores fortes e vivas, especialmente com cobre e cobalto. Produz excelentes superfícies acetinadas e foscas a partir da cristalização. Isto é digno de nota porque a alumina (sob a forma de argila) é também utilizada para criar superfícies mate, mas produz apenas cores baças. Com o óxido de bário obtêm-se superfícies mate e cores vivas. É por vezes utilizado em pequenas quantidades para produzir celadões azul-ferro. O óxido de bário tem uma viscosidade elevada e uma tensão superficial média, pelo que produz esmaltes rígidos, mas provocará o seu funcionamento em esmaltes que são queimados demasiado quentes à medida que o seu poder de fluxo aumenta com a temperatura. Tem uma expansão média e uma taxa de contracção.
Embora o óxido de bário não seja volátil à temperatura da cerâmica, tenha em mente que é extremamente tóxico, especialmente como pó carbonatado, quando se torna um perigo para a saúde durante a mistura, e certamente se lixiviar de um esmalte queimado. Era usado em tempos como veneno de rato, por isso manusear compostos de bário com cuidado. Os esmaltes de bário não são adequados para artigos funcionais. Em condições de laboratório (ou seja, em água pura) o carbonato de bário é quase insolúvel em água, mas em soluções ácidas pode tornar-se solúvel, tornando-o mais fácil de absorver na pele.
Sulfato de bário é insolúvel e tem mesmo usos médicos. É por vezes utilizado para fornecer uma forma menos tóxica de óxido de bário em esmaltes e corpos de argila (como no Jasperware da Wedgwood), mas liberta fumos de enxofre quando queimado.
Fontes solúveis de óxido de bário são carbonato de bário (quase insolúvel), e algumas fritas (ligeiramente solúveis); uma fonte insolúvel de óxido de bário é sulfato de bário.

Propriedades físicas

Óxido de bário é branco, higroscópico formado pela queima de oxigénio de Ba metalin ou pela decomposição do sal carbonato:
2Ba＋ O2→2BaO
BaCO3→BaO＋ CO2
Transforma-se no hidróxido em contacto com a água.
BaO＋H2O→Ba(OH)2
Solúvel em etanol, ácidos diluídos e álcalis mas insolúvel em acetona e amoníaco líquido.
O monóxido é formado quando o metal queima o ar, mas é normalmente preparado pela ignição do thenitrato, oxigénio e óxidos de azoto libertados. Pode também ser obtido pela ignição de uma mistura íntima do carbonato e carbono, e em pequenas quantidades pela ignição do iodato.

Uses

O óxido de bário é utilizado como revestimento para “cátodos quentes” numa variedade de dispositivos electrónicos, tais como televisores e lâmpadas, substituindo o óxido de chumbo na produção de certos tipos de vidro. Enquanto o óxido de chumbo elevava o índice de refracção do vidro, também elevava a dispersão, ou seja, a refracção de várias cores de luz resultando em distorção de imagens que o óxido de bário não altera. O óxido de bário também tem sido utilizado como catalisador de etoxilação na reacção de óxido de etileno e álcoois que ocorre entre 150 e 200°C.
A emissão termiónica de película fina evaporada de óxido de bário tem sido estudada extensivamente. As películas finas de óxido de bário têm uma boa emissão após a evaporação. A emissão melhora um pouco durante o tratamento térmico, e é então semelhante à de um revestimento de óxido de bário por spray.

Usos

As classes porosas são comercializadas especialmente para a secagem de gases e solventes (particularmente álcoois, aldeídos e solventes petrolíferos). Incha, mas não se torna pegajoso após absorção de humidade. Utilizado no fabrico de detergentes de óleo lubrificante. Também utilizado para a produção de metóxido de bário.

Preparação

Oxido de bário é feito por aquecimento de carbonato de bário com coque, negro de fumo ou alcatrão:
BaCO3 + C→ BaO + 2CO

Pode também ser preparado por decomposição térmica de nitrato de bário.

Definição

Um minério contendo bário.

Definição

óxido de bário: Um BaO branco ou amarelo-sólido, obtido por aquecimento de oxigénio baruminoso ou pela decomposição térmica do carbonato de bário ornitrato; cúbico; r.d. 5,72; m.p. 1923°C;b.p. 2000°C. Quando o óxido de bário é aquecido em oxigénio, o peróxido, BaO2,é formado numa reacção reversível que em tempos foi usada como método de obtenção de oxigénio (o processo Brin).

Descrição Geral

Um pó branco a amarelo. Pode ser tóxico por ingestão. Irrita a pele, os olhos e as membranas mucosas. Utilizado como agente de secagem para gasolina e solventes.

Air & Reacções de água

Higroscópico. Reage rápida e exotermicamente com água para formar uma solução de hidróxido de bário corrosivo.

Perfil de reactividade

ÓXIDO DE BÁRIO reage como uma base forte. Combina exotermicamente com todas as categorias de ácidos. Reage com dióxido de carbono para formar carbonato de bário . Ignita hidroxilamina ao contacto . As misturas com óxido de mercuro ou de níquel reagem vigorosamente com sulfureto de hidrogénio no ar. Podem resultar explosões . Podem reagir, particularmente na presença de humidade, com alumínio e zinco)para formar óxidos ou hidróxidos do metal e gerar hidrogénio gasoso. Pode iniciar reacções de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente os epoxídicos. Pode gerar gases inflamáveis e/ou tóxicos com sais de amónio, nitretos, orgânicos halogenados, peróxidos e hidroperóxidos.

Perigoso

Tóxico por ingestão. Ver bário.

Perigo para a saúde

Tóxico; inalação, ingestão ou contacto (pele, olhos) com vapores, poeiras ou substâncias podem causar lesões graves, queimaduras ou morte. A reacção com água ou ar húmido irá libertar gases tóxicos, corrosivos ou inflamáveis. A reacção com água pode gerar muito calor que irá aumentar a concentração de fumos no ar. O fogo irá produzir gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos. O escoamento da água de controlo do fogo ou de diluição pode ser corrosivo e/ou tóxico e causar poluição.

Perigo de Incêndio

Não combustível, a substância em si não queima mas pode decompor-se ao aquecer para produzir fumos corrosivos e/ou tóxicos. Os vapores podem acumular-se em áreas confinadas (caves, tanques, depósitos/tanques, etc.). A substância reagirá com água (algumas violentamente), libertando gases corrosivos e/ou tóxicos e escoamento. O contacto com metais pode evoluir com gás de hidrogénio inflamável. Os recipientes podem explodir quando aquecidos ou se estiverem contaminados com água.

Perfil de segurança

Uma via venenosa viaubcutânea. Ver também BARIUMCOMPOUNDS (solúvel). Reacção química espontânea combustível; produz aquecimento em contacto com água ou vapor. Reage com H2O, Ba(OH)2. Incompatível com H2S,hidroxilamina, N2O4, octaóxido de triurânio,so3.

Potencial exposição

É utilizado para secar gases e solventes e na produção de detergentes para óleos lubrificantes.

Transporte

UN1884 Óxido de bário, Classe de Perigo: 6.1; Etiquetas: 6.1-Poisonous materiais.

Incompatibilidades

Reage com a água, formando a base forte, hidróxido de bário. Manter afastado de ácidos, hidrogenossulfito, dióxido de carbono; hidroxilamina, tetroxido de azoto; trióxido de enxofre; uma vez que ocorrem reacções violentas. Reage com withtriuranium. Nunca deitar água neste produto químico.