Entropia Padrão
Todo o movimento molecular cessa no zero absoluto \(esquerda( 0 {K}: {K}direita)}) Portanto, a entropia de uma substância cristalina pura no zero absoluto é definida ou igual a zero. À medida que a temperatura da substância aumenta, a sua entropia aumenta devido a um aumento do movimento molecular. A entropia absoluta ou padrão das substâncias pode ser medida. O símbolo de entropia é ^(S^) e a entropia padrão de uma substância é dada pelo símbolo ^texto, indicando que a entropia padrão é determinada em condições padrão. As unidades de entropia são o texto (J/K). As entropias padrão para algumas substâncias são apresentadas na tabela abaixo.
| Table {1}(PageIndex{1}): Valores de Entropia Padrão em {o}(25^\texto{o} {C}) | |
| Substance | (S^\texto{o} \esquerda( texto{J/K}cdot {mol} |direita) |
| ({H_2}ce} \esquerda( g \direita)\) | 131.0 |
| (\ce{O_2} \esquerda( g \direita)\) | 205.0 |
| (\ce{H_2O} \esquerda( l \direita)\) | 69.9 |
| (\ce{H_2O} \esquerda( g \direita)\) | 188.7 |
| ({C} \: \esquerda( texto{graphite} {direita) | 5.69 |
| (c}ce{C} \: \esquerda( texto (direita) | 2.4 |
O conhecimento das entropias absolutas das substâncias permite-nos calcular a mudança de entropia {esquerda( Delta S^=texto (o}direita)^) para uma reacção. Por exemplo, a alteração de entropia para a vaporização da água pode ser encontrada da seguinte forma:
p>
A alteração de entropia para a vaporização da água é positiva porque o estado gasoso tem uma entropia mais elevada do que o estado líquido.
Em geral, a alteração de entropia para uma reacção pode ser determinada se as entropias padrão de cada substância forem conhecidas. A equação abaixo pode ser aplicada.
\
A alteração de entropia padrão é igual à soma de todas as entropias padrão dos produtos menos a soma de todas as entropias padrão dos reagentes. O símbolo “\(n\)” significa que cada entropia deve ser primeiro multiplicada pelo seu coeficiente na equação equilibrada. A alteração da entropia para a formação de água líquida a partir de hidrogénio gasoso e oxigénio pode ser calculada utilizando esta equação:
\ = -327 {\i}: \{J/K}texto \cdot {mol}text \A mudança de entropia para esta reacção é altamente negativa porque três moléculas gasosas estão a ser convertidas em duas moléculas líquidas. De acordo com o impulso para uma maior entropia, a formação de água a partir do hidrogénio e oxigénio é uma reacção desfavorável. Neste caso, a reacção é altamente exotérmica e o impulso para uma diminuição da energia permite que a reacção ocorra.