Alum, qualquer um de um grupo de sais duplos hidratados, geralmente constituído por sulfato de alumínio, água de hidratação, e o sulfato de outro elemento. Uma série inteira de sais duplos hidratados resulta da hidratação do sulfato de um cátion carregado individualmente (por exemplo, K+) e do sulfato de qualquer um de vários cátions triplamente carregados (por exemplo, Al3+). O sulfato de alumínio pode, assim, formar alúmenes com sulfatos dos catiões de potássio, sódio, amónio, césio, e outros elementos e compostos carregados individualmente. De modo semelhante, os sulfatos dos catiões triplamente carregados de ferro, crómio, manganês, cobalto e outros metais podem substituir o sulfato de alumínio. Os mais importantes são o sulfato de alumínio de potássio, sulfato de alumínio de amónio, e sulfato de alumínio de sódio. O sulfato de alumínio potássico, também conhecido como alúmen de potássio ou alúmen potássico, tem uma fórmula molecular de K2(SO4)-Al2(SO4)3-24H2O ou KAl(SO4)2-12H2O.

Alúmen pode facilmente ser produzido por precipitação a partir de uma solução aquosa. Ao produzir alúmen de potássio, por exemplo, o sulfato de alumínio e o sulfato de potássio são dissolvidos em água, e depois, ao evaporar-se, o alúmen cristaliza-se a partir da solução. Um método de produção mais comum é tratar o minério de bauxite com ácido sulfúrico e, em seguida, com sulfato de potássio. O alúmen de amónio é produzido pela evaporação de uma solução de água contendo sulfato de amónio e sulfato de alumínio. Pode também ser obtido através do tratamento de uma mistura de sulfato de alumínio e ácido sulfúrico com amoníaco. O alúmen ocorre naturalmente em vários minerais. O alúmen de potássio, por exemplo, encontra-se nos minerais calinite, alunite e leucite, que podem ser tratados com ácido sulfúrico para obter cristais do alúmen.

A maior parte dos alumínios tem um sabor adstringente e ácido. São incolores, inodoros, e existem como um pó cristalino branco. Os alcenos são geralmente solúveis em água quente, e podem ser prontamente precipitados de soluções aquosas para formar grandes cristais octaédricos.

Os alcenos têm muitas utilizações, mas foram parcialmente suplantados pelo próprio sulfato de alumínio, que é facilmente obtido através do tratamento do minério de bauxite com ácido sulfúrico. Os usos comerciais dos alumínios provêm principalmente da hidrólise dos iões de alumínio, o que resulta na precipitação de hidróxido de alumínio. Este produto químico tem várias utilizações industriais. O papel é dimensionado, por exemplo, através da deposição de hidróxido de alumínio nos interstícios das fibras de celulose. O hidróxido de alumínio adsorve partículas em suspensão da água e é assim um agente floculante útil em instalações de purificação de água. Quando utilizado como mordente (ligante) na tinturaria, fixa o corante ao algodão e outros tecidos, tornando o corante insolúvel. Os alces são também utilizados na decapagem, no fermento em pó, nos extintores de incêndio, e como adstringentes em medicina.