PONTO DE MELTAGEM: -7,3°C
PONTO DE FELIZAÇÃO: 59°C
DENSIDADE: 3,12 g/cm 3 (liq. a 20°C)
IONS MAIS COMUNS : Br – , BrO – , BrO 3 – , BrO 4 –

O bromo é um membro de uma família de elementos conhecidos como halogéneos que se encontram no grupo 7A da Tabela Periódica. O bromo foi descoberto em 1826 em Montpellier, França, pelo químico francês Antoine J. Balard.

O bromo é um de dois elementos (o outro é o mercúrio) que é líquido a temperaturas normais. Tal como os outros halogéneos, o bromo é muito reactivo, corrosivo, e venenoso. Tanto o líquido como o vapor do bromo são de cor vermelha profunda. O bromo tem um odor pungente e irritante que é a fonte do nome do elemento (a palavra grega bromos significa “fedor”).

O bromo elementar é uma molécula diatómica (Br 2 ). O bromo irá combinar-se com a maioria dos outros elementos. A reacção com elementos metálicos leva a sais como o brometo de prata (AgBr), no qual o átomo de bromo tem uma carga -1 e um número de oxidação. O bromo forma também muitos compostos covalentes interessantes, incluindo dois óxidos: o óxido de bromo (IV) (BrO 2 ) e o óxido de bromo (I) (Br 2 O).

O bromo é produzido comercialmente a partir de salmouras naturais e da água do mar quer por electrólise quer com deslocamento por cloro, um halogéneo um pouco mais reactivo. A concentração de bromo na água do mar é de aproximadamente 67 partes por milhão (ppm) em peso; encontra-se na crosta terrestre a um nível médio de 3 ppm.

Os compostos de bromo têm uma variedade de utilizações. O brometo de metilo (CH 3 Br) é um fumigante comum do solo agrícola; outros compostos de bromohalocarbono têm sido utilizados como refrigerantes e supressores de fogo. Os brometo inorgânicos são componentes importantes das emulsões fotográficas. O bromo reage com água líquida para produzir o ião hipobromite (BrO – ), um poderoso agente branqueador. Há também muitos corantes e agentes farmacêuticos que contêm bromo.