Bariumoxid Chemische Eigenschaften,Verwendung,Herstellung

Chemische Eigenschaften

Bariumoxid ist ein weißes bis gelblich-weißes, geruchloses Pulver.

Bariumoxid ist ein Erdalkaliflussmittel, das bei 3493°F (1923C) schmilzt. Es ist ein aktives Flussmittel bei hohen Temperaturen und bildet ein starkes Eutektikum mit Bor, das sogar matte Glasuren zum Verlaufen bringen kann. Bariumoxid gibt starke, lebendige Farben, besonders mit Kupfer und Kobalt. Es erzeugt ausgezeichnete satinierte und matte Oberflächen durch Kristallisation. Dies ist erwähnenswert, da Aluminiumoxid (in Form von Tonerde) auch verwendet wird, um matte Oberflächen zu erzeugen, aber nur stumpfe Farben produziert. Mit Bariumoxid erhält man sowohl matte Oberflächen als auch leuchtende Farben. Es wird manchmal in kleinen Mengen verwendet, um eisenblaue Seladons herzustellen. Bariumoxid hat eine hohe Viskosität und eine mittlere Oberflächenspannung, so dass es steife Glasuren ergibt, aber es verursacht ein Verlaufen in Glasuren, die zu heiß gebrannt werden, da seine Flussmittelkraft mit der Temperatur zunimmt. Obwohl Bariumoxid bei keramischen Temperaturen nicht flüchtig ist, sollte man bedenken, dass es extrem giftig ist, vor allem als Karbonatpulver, wenn es beim Mischen in die Luft gelangt, und erst recht, wenn es aus einer gebrannten Glasur ausgelaugt wird. Es wurde früher als Rattengift verwendet, daher sind Bariumverbindungen mit Vorsicht zu genießen.Bariumglasuren sind nicht für Funktionsware geeignet. Unter Laborbedingungen (d.h. in reinem Wasser) ist Bariumcarbonat fast unlöslich in Wasser, aber in sauren Lösungen kann es löslich werden, wodurch es leichter in die Haut aufgenommen werden kann.
Bariumsulfat ist unlöslich und hat sogar medizinische Anwendungen. Es wird manchmal verwendet, um eine weniger giftige Form von Bariumoxid in Glasuren und Tonmassen (wie in Wedgwoods Jasperware) bereitzustellen, aber es setzt Schwefeldämpfe frei, wenn es gebrannt wird.
Lösliche Quellen von Bariumoxid sind Bariumcarbonat (fast unlöslich) und einige Fritten (leicht löslich); eine unlösliche Quelle von Bariumoxid ist Bariumsulfat.

Physikalische Eigenschaften

Bariumoxid ist ein weißes, hygroskopisches Produkt, das durch die Verbrennung von Ba-Metall in Sauerstoff oder die Zersetzung des Carbonatsalzes entsteht:
2Ba＋ O2→2BaO
BaCO3→BaO＋ CO2
Es wandelt sich bei Kontakt mit Wasser in das Hydroxid um.
BaO＋H2O→Ba(OH)2
Es ist löslich in Ethanol, verdünnten Säuren und Laugen, aber unlöslich in Aceton und flüssigem Ammoniak.

Das Monoxid entsteht bei der Verbrennung des Metalls an der Luft, wird aber in der Regel durch die Zündung von Thenitrat unter Freisetzung von Sauerstoff und Stickstoffoxiden hergestellt, kann aber auch durch die Zündung eines Gemischs aus Carbonat und Kohlenstoff und in geringen Mengen durch die Zündung von Iodat erhalten werden.

Verwendungen

Bariumoxid wird als Beschichtung für „Glühkathoden“ in einer Vielzahl von elektronischen Geräten wie Fernsehern und Lampen verwendet und ersetzt Bleioxid bei der Herstellung bestimmter Glasarten. Während Bleioxid den Brechungsindex des Glases erhöht, erhöht es auch die Dispersion, d.h. die Brechung der verschiedenen Farben des Lichts, was zu einer Verzerrung der Bilder führt, die Bariumoxid nicht verändert. Bariumoxid wird auch als Ethoxylierungskatalysator bei der Reaktion von Ethylenoxid und Alkoholen verwendet, die zwischen 150 und 200 °C stattfindet.
Die thermionische Emission von dünnen aufgedampften Bariumoxid-Filmen wurde ausgiebig untersucht. Dünne Bariumoxidfilme haben eine gute Emission nach dem Aufdampfen. Die Emission verbessert sich ein wenig während der Wärmebehandlung und ist dann ähnlich wie die von einer Sprühkathodenbeschichtung aus Bariumoxid.

Verwendungen

Poröse Typen werden speziell für die Trocknung von Gasen und Lösungsmitteln (insbesondere Alkohole, Aldehyde und Erdöllösungsmittel) vermarktet. Quillt bei Aufnahme von Feuchtigkeit, wird aber nicht klebrig. Wird bei der Herstellung von Schmierölreinigern verwendet. Wird auch zur Herstellung von Bariummethoxid verwendet.

Zubereitung

Bariumoxid wird durch Erhitzen von Bariumcarbonat mit Koks, Ruß oder Teer hergestellt:
BaCO3 + C→ BaO + 2CO

Es kann auch durch thermische Zersetzung von Bariumnitrat hergestellt werden.

Definition

Ein bariumhaltiges Erz.

Definition

Bariumoxid: Ein weißer oder gelblicher Feststoff, BaO, erhalten durch Erhitzen von Bariumin Sauerstoff oder durch die thermische Zersetzung von Bariumcarbonat oder -nitrat; kubisch; r.d. 5,72; m.p. 1923°C;b.p. 2000°C. Bei der Erhitzung von Bariumoxid in Sauerstoff entsteht das Peroxid BaO2 in einer reversiblen Reaktion, die früher als Methode zur Sauerstoffgewinnung genutzt wurde (Brin-Verfahren).Bariumoxid wird heute zur Herstellung von Schmieröladditiven verwendet.

Allgemeine Beschreibung

Ein weißes bis gelbes Pulver. Kann bei Verschlucken giftig sein. Reizt Haut, Augen und Schleimhäute. Wird als Trocknungsmittel für Benzin und Lösungsmittel verwendet.

Luft & Wasserreaktionen

Hygroskopisch. Reagiert leicht und exotherm mit Wasser und bildet eine Lösung von korrosivem Bariumhydroxid .

Reaktivitätsprofil

BARIUMOXID reagiert als starke Base. Verbindet sich exotherm mit allen Kategorien von Säuren. Reagiert mit Kohlendioxid unter Bildung von Bariumcarbonat . Entzündet Hydroxylamin bei Kontakt . Gemische mit Quecksilber- oder Nickeloxid reagieren an der Luft heftig mit Schwefelwasserstoff. Explosionen können die Folge sein . Kann, insbesondere in Gegenwart von Feuchtigkeit, mit Aluminium und Zink reagieren) unter Bildung von Oxiden oder Hydroxiden des Metalls und Erzeugung von gasförmigem Wasserstoff. Kann Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere Epoxiden, einleiten. Kann mit Ammoniumsalzen, Nitriden, halogenierten Organika, Peroxiden und Hydroperoxiden brennbare und/oder giftige Gase erzeugen.

Gefahr

Giftig bei Verschlucken. Siehe Barium.

Gesundheitsgefahr

GIFTIG; Einatmen, Verschlucken oder Kontakt (Haut, Augen) mit Dämpfen, Stäuben oder der Substanz kann zu schweren Verletzungen, Verbrennungen oder Tod führen. Die Reaktion mit Wasser oder feuchter Luft setzt giftige, ätzende oder brennbare Gase frei. Die Reaktion mit Wasser kann viel Wärme erzeugen, die die Konzentration der Dämpfe in der Luft erhöht. Feuer erzeugt reizende, ätzende und/oder giftige Gase. Auslaufendes Löschwasser oder Verdünnungswasser kann ätzend und/oder giftig sein und Verschmutzung verursachen.

Brandgefahr

Nicht brennbar, Substanz selbst brennt nicht, kann sich aber beim Erhitzen zersetzen und ätzende und/oder giftige Dämpfe erzeugen. Dämpfe können sich in geschlossenen Räumen (Keller, Tanks, Trichter/Tankwagen usw.) ansammeln. Die Substanz reagiert mit Wasser (teilweise heftig) und setzt dabei ätzende und/oder giftige Gase und Abwässer frei. Bei Kontakt mit Metallen kann sich entzündliches Wasserstoffgas entwickeln. Behälter können bei Erwärmung oder Verunreinigung mit Wasser explodieren.

Sicherheitsprofil

Ein Gift auf subkutanem Weg. Siehe auch BARIUMCOMPOUNDS (löslich). Brennbar durch spontane chemische Reaktion; erzeugt Wärme bei Kontakt mit Wasser oder Dampf. Reagiert mit H2O, Ba(OH)2. Unverträglich mit H2S, Hydroxylamin, N2O4, Triuran-Octaoxid, So3.

Potenzielle Exposition

Es wird zur Trocknung von Gasen und Lösungsmitteln und bei der Herstellung von Reinigungsmitteln für Schmieröle verwendet.

Versand

UN1884 Bariumoxid, Gefahrenklasse: 6.1;Kennzeichnungen: 6.1-Giftige Stoffe.

Unverträglichkeiten

Reagiert mit Wasser unter Bildung der starken Base, Bariumhydroxid. Von Säuren, Schwefelwasserstoff, Kohlendioxid, Hydroxylamin, Stickstofftetroxid, Schwefeltrioxid fernhalten, da heftige Reaktionen auftreten. Reagiert mitTriuran. Gießen Sie niemals Wasser in diese Chemikalie.