SCHMELZPUNKT: -7,3°C
Siedepunkt : 59°C
DICHTE : 3,12 g/cm 3 (liq. bei 20°C)
Häufigste gemeinsame Ionen : Br – , BrO – , BrO 3 – , BrO 4 –

Brom ist ein Mitglied einer Familie von Elementen, die als Halogene bekannt sind und sich in der Gruppe 7A des Periodensystems befinden. Brom wurde 1826 in Montpellier, Frankreich, von dem französischen Chemiker Antoine J. Balard entdeckt.

Brom ist eines von zwei Elementen (das andere ist Quecksilber), das bei normalen Temperaturen flüssig ist. Wie die anderen Halogene ist Brom sehr reaktiv, korrosiv und giftig. Sowohl die Flüssigkeit als auch der Dampf von Brom haben eine tiefrote Farbe. Brom hat einen stechenden, irritierenden Geruch, von dem das Element seinen Namen hat (das griechische Wort bromos bedeutet „Gestank“).

Elementares Brom ist ein zweiatomiges Molekül (Br 2 ). Brom verbindet sich mit den meisten anderen Elementen. Die Reaktion mit metallischen Elementen führt zu Salzen wie Silberbromid (AgBr), in dem das Bromatom die Ladung -1 und die Oxidationszahl hat. Brom bildet auch viele interessante kovalente Verbindungen, darunter zwei Oxide: Brom(IV)-oxid (BrO 2 ) und Brom(I)-oxid (Br 2 O).

Brom wird kommerziell aus natürlichen Solen und aus Meerwasser entweder durch Elektrolyse oder durch Verdrängung durch Chlor, ein etwas reaktiveres Halogen, hergestellt. Die Konzentration von Brom im Meerwasser liegt bei ca. 67 Gewichtsteilen pro Million (ppm); in der Erdkruste kommt es in einer durchschnittlichen Konzentration von 3 ppm vor.

Bromverbindungen haben eine Vielzahl von Anwendungen. Methylbromid (CH 3 Br) ist ein gängiges landwirtschaftliches Bodenbegasungsmittel; andere Brom-Halogen-Kohlenstoff-Verbindungen wurden als Kühlmittel und Feuerlöschmittel verwendet. Anorganische Bromide sind wichtige Bestandteile von fotografischen Emulsionen. Brom reagiert mit flüssigem Wasser und bildet Hypobromit-Ionen (BrO – ), ein starkes Bleichmittel. Auch viele Farbstoffe und pharmazeutische Wirkstoffe enthalten Brom.