Kaliumfluorid, dargestellt durch die chemische Formel KF, ist eine anorganische Verbindung, die ein Alkalimetall Kalium und einatomiges Anion Fluorid umfasst. Es kommt in fester Form oder in wässriger Lösung vor, wobei das Mineral Carobbiit das natürlich vorkommende KF ist. Es existiert auch in anderen Verbindungen wie Kaliumfluorid-Dihydrat (KFH4O2) und Kaliumfluorid-Tetrahydrat (KFH8O4) .
Kaliumfluorid Kennzeichnung |
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| CAS-Nummer | 7789-23-3 |
| PubChem CID | 522689 |
| ChemSpider ID | 23006 |
| EC-Nummer | 232-151-5 |
| UNII | 9082WG1G3F |
| RTECS Nummer | TT0700000 |
| InChI Schlüssel | NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M |
Kaliumfluorid Formel
Wie wird Kalium Fluorid hergestellt
Es wird synthetisiert, indem man Kaliumcarbonat mit überschüssiger Flusssäure umsetzt und die anschließende Lösung eindampft, um Kaliumbifluoridkristalle zu bilden. Die Kristalle werden dann erhitzt, um Kaliumfluorid zu erzeugen, wie in den folgenden Gleichungen dargestellt :
K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + H2O + CO2
KHF2 → KF + HF
Reaktionen mit anderen Verbindungen
Silbernitrat und Kaliumfluorid
Wird eine wässrige Lösung von Kaliumfluorid mit einer Lösung von Silbernitrat gemischt, kommt es zu einer Doppelverdrängungsreaktion, bei der Silberfluorid entsteht, wie unten dargestellt :
2KF + 2AgNO3 → 2KNO3 + 2AgF
Kaliumfluorid und Bromwasserstoffsäure
Wenn Kaliumfluorid mit Bromwasserstoffsäure reagiert, kommt es zu einer Doppelverdrängungsreaktion unter Bildung von Kaliumbromid und Flusssäure :
KF + HBr → KBr + HF
Kaliumfluorid und Wasser
Bei der Reaktion von Kaliumfluorid mit Wasser dissoziiert es vollständig, wobei sich das Fluor-Ion mit dem Wasser zu Flusssäure verbindet und die Kalium-Ionen als Spektor-Ionen inaktiv bleiben. Die Ionengleichung lautet wie folgt:
F- + H2O ↔ HF + OH-
Kaliumfluorid-Kristalle
Eigenschaften und Merkmale von Kaliumfluorid
Allgemeine Eigenschaften |
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| Molare Masse/Molekulargewicht | 58.097 g/mol (wasserfrei) |
Physikalische Eigenschaften |
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| Farbe und Aussehen | Weißes/farbenloses zerfließendes, kristallines Pulver |
| Schmelzpunkt | 858 °C, 1576 °F (wasserfrei) |
| Siedepunkt | 1502 °C, 2741 °F |
| Dichte | 2.48 g cm-3 |
| Zustand der Materie bei Raumtemperatur | Fest |
| pH | 8.5-10.3 bei 25 °C |
| Löslichkeit | Unlöslich in Alkohol, aber löslich in Fluorwasserstoff |
| Löslichkeit in Wasser | 102 g/100 ml bei 25 °C, 92 g/100 ml bei 18 °C |
| Magnetische Suszeptibilität (χ) | -23.6 X 10-6 cm3 mol-1 |
Atomische Eigenschaften |
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| Kristallstruktur | Kubisch |
Kaliumfluorid Lewis-Punkt-Struktur
Wofür wird es verwendet
- Salzfluoridierung als Mittel zur gemeinschaftsbasiertenbasierten Fluoridierung durch den Zusatz von KF zu jodiertem Salz, mit einer Fluoridkonzentration von weniger als 250 mg pro kg .
- Zubereitung von Silberlötflussmittel, das von Handwerkern und Metallarbeitern verwendet wird .
- Erhöhung der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen als Katalysator in der organischen Synthese .
- Ätzen und Mattieren von Glas aufgrund der Synthese von löslichen Fluorsilikaten .
- Herstellung von Desinfektionsmitteln, Insektiziden und Pestiziden .
Ist es sicher
Das Verschlucken oder Einatmen von übermäßigen Mengen KF kann akute Toxizität verursachen. Da es stark ätzend ist, kann der Kontakt mit der Haut zu schweren Verbrennungen führen. Obwohl es nicht brennbar ist, zersetzt es sich beim Erhitzen und erzeugt giftige Dämpfe.
- Kaliumfluorid – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Kaliumfluorid – Chemspider.com
- Kaliumfluorid – Americanelements.com
- Kaliumcarbonat reagiert mit Fluorwasserstoff – Chemiday.com
- Fällungsreaktionen – Chem.libretexts.org
- Chemical Equation Balancer – En.intl.chemicalaid.com
- Schreiben Sie die Netto-Ionengleichung für das Gleichgewicht, das sich beim Lösen von Kaliumfluorid in Wasser einstellt – Chemistryfeedsolutions.wordpress.com
- Magnetische Suszeptibilität der Elemente und anorganischer Verbindungen – Gemstonemagnetism.com
- Kaliumfluorid – Hamptonresearch.com