Mole

Alle Stoffe bestehen aus Atomen oder Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, deren Mengen genau zu messen. Das Mol wird verwendet, um die Mengen von Edukten und Produkten chemischer Reaktionen auszudrücken. Das Mol, Symbol mol, ist die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält genau 6,02214076×10²³ Elementarteilchen. Diese Zahl ist der feste Zahlenwert der Avogadro-Konstante, NA, wenn sie in der Einheit mol-¹ ausgedrückt wird und wird Avogadro-Zahl genannt. Die Stoffmenge, Symbol n, eines Systems ist ein Maß für die Anzahl der angegebenen Elementarteilchen. Eine elementare Einheit kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron, ein anderes Teilchen oder eine bestimmte Gruppe von Teilchen sein.

Die Avogadro-Konstante NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

Mol ist also die Stoffmenge, die der kombinierten Masse der Atome oder Moleküle des Stoffes in atomaren Masseneinheiten multipliziert mit der Avogadro-Konstante oder Avogadro-Zahl entspricht. Das Mol als Maßeinheit für die Stoffmenge ist eine der sieben Basiseinheiten des Internationalen Einheitensystems (SI). Sein Symbol ist mol. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 hat eine Masse von genau 12 Gramm.

Molare Masse

Die molare Masse ist eine physikalische Eigenschaft, die definiert ist als die Masse eines Stoffes geteilt durch seine Stoffmenge in Mol. Mit anderen Worten, es ist die Masse von einem Mol eines bestimmten Stoffes. Im SI ist die Einheit für die molare Masse kg/mol. Der Einfachheit halber drücken Chemiker die molare Masse jedoch fast immer in g/mol aus.

Molare Masse = Gramm/Mol

Verbrennung ist eine exotherme chemische Reaktion bei hoherTemperatur exotherme chemische Redoxreaktion

Molare Massen von Elementen und Verbindungen

Verbindungen sind Stoffe, die aus mehreren verschiedenen Atomen bestehen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden. Folgende Stoffe, die in jeder Küche zu finden sind, sind zum Beispiel Verbindungen:

• Salz (Natriumchlorid) NaCl
• Zucker (Saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• Essig (Essigsäurelösung) CH₃COOH

Die molare Masse von Elementen in Gramm pro Mol ist numerisch gleich ihrer Atommasse in einheitlichen atomaren Masseneinheiten (u) oder Dalton (Da). Die molare Masse von Verbindungen ist gleich der Summe der molaren Massen der Atome, die die Verbindung bilden. Zum Beispiel ist die molare Masse von Wasser (H₂O) etwa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulare Masse

Molekulare Masse (älterer Name Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, die als Summe der Masse jedes Atoms im Molekül multipliziert mit der Anzahl der Atome dieses Elements im Molekül berechnet wird. Die molekulare Masse ist eine dimensionslose Größe, die numerisch gleich der molaren Masse ist. Obwohl molekulare und atomare Massenwerte dimensionslos sind, werden sie in der Einheit Dalton (Da) oder Unified Atomic Mass Unit (u) angegeben, die ungefähr der Masse eines einzelnen Protons oder Neutrons entspricht und numerisch mit 1 g/mol gleichzusetzen ist.

Berechnung der molaren Masse

Die molare Masse eines Stoffes wird in drei Schritten berechnet:

• Bestimmen der Atommassen der Elemente im Periodensystem.
• Zählen der Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindung.
• Bestimmen der molaren Masse durch Berechnung der Summe der Atommassen der Atome, die die Verbindung bilden, multipliziert mit deren Anzahl.

Berechnen wir zum Beispiel die molare Masse der Essigsäure

CH₃COOH

Sie enthält:

• 2 Atome Kohlenstoff
• 4 Atome Wasserstoff
• 2 Atome Sauerstoff

Nun die Berechnung:

• Kohlenstoff C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• Wasserstoff H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• Sauerstoff O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• Molare Masse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Unser Taschenrechner macht die gleiche Berechnung. Sie können die Formel eingeben und überprüfen.

Dieser Artikel wurde von Anatoly Zolotkov geschrieben