Magnesiumnitrat Chemische Eigenschaften,Verwendung,Herstellung

Physikalische Eigenschaften

Das wasserfreie Salz besteht aus weißen kubischen Kristallen; Dichte 2,3 g/cm3; sehr gut löslich in Wasser. Das Dihydrat ist ein weißer kristalliner Feststoff mit einer Dichte von 1,45 g/cm3; zersetzt sich bei etwa 100°C; löslich in Wasser und Ethanol. Das Hexahydrat, MgNO3-6H2O ist ein farbloser Feststoff mit monokliner Kristallstruktur und einer Dichte von 1,46 g/cm3. Das Salz ist hygroskopisch und sehr gut löslich in Wasser und mäßig löslich in Ethanol.

Vorkommen und Verwendung

Das Hexahydrat, Mg(NO3)2-6H2O, kommt in der Natur als Mineral Nitromagnesit vor. Magnesiumnitrat wird in der Pyrotechnik und bei der Herstellung von konzentrierter Salpetersäure verwendet, um Wasser zu entfernen und die Säuredämpfe auf 90-95 % HNO3 zu konzentrieren. Es wird auch verwendet, um die Beschichtung und Prilling in der Produktion von Ammoniumnitrat zu unterstützen. Das Salz wird auch als analytischer Standard für Magnesium und als Matrixmodifikator in der atomabsorptionsspektroskopischen Analyse von Öfen verwendet. Es findet auch eine begrenzte Anwendung als stickstoffhaltiger Dünger.

Zubereitung

Magnesiumnitrat wird durch Einwirkung von Salpetersäure auf Magnesiumcarbonat, -oxid oder -hydroxid hergestellt:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Das nach dem Eindampfen bei Raumtemperatur kristallisierende Salz ist das Hexahydrat, Mg(NO3)2-2H2O.

Reaktionen

Bei der thermischen Zersetzung von wasserfreiem Mg(NO3)2 entstehen Magnesiumoxid und Stickoxide. Beim Erhitzen des Hexahydrats über seinen Schmelzpunkt bilden sich basische Nitrate, wie Mg(NO3)2-4 Mg(OH)2. Letzteres zersetzt sich bei 400°C unter Bildung von Magnesiumoxid und Stickoxiden. Magnesiumnitrat bildet Additionsverbindungen mit einer Reihe von stickstoffhaltigen Organika wie Pyridin, Anilin und Harnstoff.

Beschreibung

Magnesiumnitrat hat die SummenformelMg(NO3)2 und das Molekulargewicht von 148,3152 g/mol.
Magnesiumnitrat wird durch die Einwirkung von Salpetersäure auf Magnesiumcarbonat, -oxid oder -hydroxid hergestellt:
MgCO3 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
Das nach der Verdampfung bei Raumtemperatur kristallisierende Salz ist das Hexahydrat, Mg(NO3)2-6H2O. Es bilden sich zwei stabile Hydrate, das Hexahydrat und das Dihydrat, Mg(NO3)2-2H2O .

Chemische Eigenschaften

Magnesiumnitrat ist ein weißer kristalliner Feststoff.

Chemische Eigenschaften

Weiße Kristalle.Löslich in Wasser und Alkohol;zerfließend.

Verwendung

In der Pyrotechnik; bei der Konzentration von Salpetersäure.

Herstellung

Das im Handel verwendete Magnesiumnitrat wurde auf verschiedene Weise synthetisiert. Die Reaktion zwischen Salpetersäure und Magnesiummetall ist ein Weg, die Reaktion mit MgO ein anderer. Magnesiumhydroxid und Ammoniumnitrat bilden ebenfalls das Produkt, aber Ammoniak

Definition

ChEBI: Das anorganische Nitratsalz des Magnesiums.

Allgemeine Beschreibung

Ein weißer, kristalliner Feststoff. Erzeugt giftige Stickoxide, wenn es bis zur Zersetzung erhitzt wird. Wird in der Pyrotechnik verwendet.

Luft & Wasserreaktionen

Zerfließend. Wasserlöslich.

Reaktivitätsprofil

Mischungen von Magnesiumnitrat mit Alkylestern können aufgrund der Bildung von Alkylnitraten explodieren; Mischungen mit Phosphor, Zinn(II)-chlorid oder anderen Reduktionsmitteln können explosiv reagieren. Nicht brennbar, beschleunigt jedoch die Verbrennung brennbarer Materialien. Wenn große Mengen in einen Brand verwickelt sind oder das brennbare Material fein verteilt ist, kann eine Explosion entstehen. Längerer Kontakt mit Feuer oder Hitze kann zu einer Explosion führen. Es wurde berichtet, dass sich Magnesiumnitrat in Dimethylformamid spontan zersetzt. Magnesiumnitrat neigt dazu, sich wie ein starkes Oxidationsmittel zu verhalten.

Gefahr

Gefährliche Brand- und Explosionsgefahr bei Kontakt mit organischen Materialien, starkes Oxidationsmittel.

Gesundheitsgefahr

Exposition kann leichte Reizungen der Schleimhäute verursachen. Zu den Symptomen können Husten und Kurzatmigkeit gehören. Verschlucken großer Dosen kann Schwindel, Bauchschmerzen, Erbrechen, blutigen Durchfall, Schwäche, Krämpfe und Kollaps verursachen. Kontakt mit der Haut kann zu Reizungen, Rötungen und Schmerzen führen.

Sicherheitsprofil

Wahrscheinlich ein starkes Reizmittel für Augen, Haut und Schleimhäute. Ein starkes Oxidationsmittel. Heftige Zersetzung bei Kontakt mit Dmethylformamid. Beim Erhitzen bis zur Zersetzung werden giftige NOx-Dämpfe freigesetzt. Siehe auch NITRATE und MAGNESIUMVERBINDUNGEN.

Potenzielle Exposition

Magnesiumnitrat wird in Feuerwerkskörpern und bei der Herstellung von konzentrierter Salpetersäure verwendet.

Versand

UN1474 Magnesiumnitrat, Gefahrenklasse: 5.1;Kennzeichnungen: 5.1-Oxidationsmittel

Inkompatibilitäten

Ein starkes Oxidationsmittel. Heftige Reaktion mit Dimethylformamid, Reduktionsmitteln; Brennstoffen, Kraftstoffen, organischen und leicht oxidierbaren Stoffen