- Formel: C4H10O
- Molekulargewicht: 74.1216
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3
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- IUPAC Standard InChIKey:BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
- CAS Registry Number: 78-92-2
- Chemische Struktur:
Diese Struktur ist auch als 2d-Mol-Datei oder als berechnete3d-SD-Datei verfügbar
Die 3d-Struktur kann mitJavaoderJavascript betrachtet werden. - Spezies mit gleicher Struktur:
- 2-Butanol
- Stereoisomere:
- 2-Butanol, (R)-
- (S)-butan-2-ol
- Andere Namen:sec-Butylalkohol;sec-Butanol;CCS 301;Ethylmethylcarbinol;Methylethylcarbinol;1-Methyl-1-propanol;1-Methylpropylalkohol;2-Hydroxybutan;sec-C4H9OH;Butan, 2-Hydroxy-;Butanol-2;Butan-2-ol;2-Butylalkohol;s-Butylalkohol;Butylenhydrat;DL-sec-Butanol;DL-2-Butanol;Alcool butylique secondaire;Butanol secondaire;s-Butanol;1-Methylpropanol;n-Butan-2-ol;NSC 25499
- Informationen auf dieser Seite:
- Reaktionsthermochemische Daten
- Hinweise
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- Daten zur Thermochemie der Gasphase
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- IR-Spektrum
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Reaktionsthermochemische Daten
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Die Daten wurden wie in den Kommentaren angegeben zusammengestellt:
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar
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Einzelne Reaktionen
C4H9O- +
Bei der Formel: C4H9O- + H+ = C4H10O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1565. ± 8.4 | kJ/mol | CIDC | Haas und Harrison, 1993 | Gasphase; Beide metastabil und 50 eV Kollisionsenergie.; B |
| ΔrH° | 1566. ± 8.8 | kJ/mol | G+TS | Taft, 1987 | Gasphase; Wert gegenüber der Referenz durch Änderung der Säuregradskala verändert; B |
| ΔrH° | 1565. ± 12. | kJ/mol | G+TS | Boand, Houriet, et al, 1983 | Gasphase; Wert geändert von der Referenz aufgrund der Änderung der Säuregradskala; B |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 1538. ± 8.8 | kJ/mol | H-TS | Haas und Harrison, 1993 | Gasphase; Beide metastabil und 50 eV Kollisionsenergie.; B |
| ΔrG° | 1538. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Taft, 1987 | Gasphase; Wert gegenüber der Referenz durch Änderung der Säuregradskala verändert; B |
| ΔrG° | 1538. ± 11. | kJ/mol | CIDC | Boand, Houriet, et al, 1983 | Gasphase; Wert geändert von der Referenz aufgrund der Änderung der Säureskala; B |
Nach der Formel: H2 + C4H8O = C4H10O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -54.18 | kJ/mol | Eqk | Buckley und Herington, 1965 | Gasphase; ALS |
| ΔrH° | -54.3 ± 0.4 | kJ/mol | Chyd | Dolliver, Gresham, et al, 1938 | Gasphase; Reanalysiert von Cox und Pilcher, 1970, Originalwert = -55,2 ± 0.4 kJ/mol; Bei 355 °K; ALS |
Nach der Formel: C4H10O = H2 + C4H8O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.22 | kJ/mol | Eqk | Cubberley und Mueller, 1946 | Gasphase; ALS |
| ΔrH° | 57.170 | kJ/mol | Eqk | Kolb und Burwell, 1945 | Gasphase; ALS |
Nach der Formel: C4H8 + C4H10O = C8H18O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -37.7 ± 2.4 | kJ/mol | Eqk | Sharonov, Mishentseva, et al, 1991 | Flüssige Phase; ALS |
Nach der Formel: C2H2O + C4H10O = C6H12O2
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -144.5 | kJ/mol | Cm | Rice und Greenberg, 1934 | flüssige Phase; ALS |
)
Bei der Formel: Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 117. ± 5.0 | kJ/mol | CIDT | Rodgers and Armentrout, 1999 | RCD |
)
Bei der Formel: Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 174. ± 9.2 | kJ/mol | CIDT | Rodgers and Armentrout, 2000 | RCD |
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Haas und Harrison, 1993
Haas, M.J.; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.
Taft, 1987
Taft, R.W.,The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects,Persönliche Mitteilung. Siehe auch Prog. Phys. Org. Chem., 1987, 16, 1.
Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G.; Houriet, R.; Baumann, T.,The gas phase acidity of aliphatic alcohols,J. Am. Chem. Soc. 1983, 105, 2203.
Buckley und Herington, 1965
Buckley, E.; Herington, E.F.G.,Equilibria in some secondary alcohol + hydrogen + ketone systems,Trans. Faraday Soc. 1965, 61, 1618-1625.
Dolliver, Gresham, et al., 1938
Dolliver, M.A.; Gresham, T.L.; Kistiakowsky, G.B.; Smith, E.A.; Vaughan, W.E.,Heats of organic reactions. VI. Heats of hydrogenation of some oxygen-containing compounds,J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.
Cox und Pilcher, 1970
Cox, J.D.; Pilcher, G.,Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds, Academic Press, New York, 1970, 1-636.
Cubberley und Mueller, 1946
Cubberley, A.H.; Mueller, M.B.,Equilibrium studies on the dehydrogenation of primary and secondary alcohols. I. 2-Butanol, 2-Octanol, Cyclopentanol and benzyl alcohol,J. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.
Kolb und Burwell, 1945
Kolb, H.J.; Burwell, R.L., Jr.,Equilibrium in the dehydrogenation of secondary propyl and butyl alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.
Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G.; Mishentseva, Y.B.; Rozhnov, A.M.; Miroshnichenko, E.A.; Korchatova, L.I.,Molare Bildungsenthalpien und Verdampfungsenthalpien von t-Butoxybutanen und Thermodynamik ihrer Synthese aus Butanol und 2-Methylpropen I. Gleichgewichte der Synthesereaktionen von t-Butoxybutanen in der flüssigen Phase,J. Chem. Thermodyn. 1991, 23, 141-145.
Rice und Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Heat of formation and heat of reaction with alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.
Rodgers und Armentrout, 1999
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Absolute Bindungsenergien von Natrium-Ionen an kurzkettige Alkohole, CnH2n+2O, n=1-4, bestimmt durch Threshold Collision-Induced Dissociation Experiments und Ab Initio Theory, 1999, 4955.
Rodgers und Armentrout, 2000
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Noncovalent Metal-Ligand Bond Energies as Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.
Hinweise
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- Die in diesem Dokument verwendeten Symbole:
ΔrG° Freie Energie der Reaktion bei Standardbedingungen ΔrH° Enthalpie der Reaktion bei Standardbedingungen - Daten aus NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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