Es gibt zwei „Regeln“, die zum Erlernen der Nomenklatur von polyatomaren Anionen verwendet werden können. Erstens, wenn das Präfix bi an einen Namen angehängt wird, wird ein Wasserstoff an die Formel des Ions angehängt und seine Ladung wird um 1 erhöht, wobei letzteres eine Folge der +1-Ladung des Wasserstoffions ist. Eine Alternative zur Vorsilbe bi ist die Verwendung des Wortes Wasserstoff an seiner Stelle: Das Anion aus H+
+ CO2-
3, HCO-
3, kann entweder Bicarbonat oder Hydrogencarbonat genannt werden.

Die meisten der gebräuchlichen mehratomigen Anionen sind Oxyanionen, konjugierte Basen von Oxysäuren (Säuren, die sich von den Oxiden nichtmetallischer Elemente ableiten). Zum Beispiel ist das Sulfat-Anion, SO2-
4, von H
2SO
4 abgeleitet, was als SO
3 + H
2O betrachtet werden kann.

Die zweite Regel betrachtet die Anzahl der Sauerstoffatome in einem Ion. Betrachten wir die Familie der Chlor-Oxyanionen:

Oxidationszustand	-1	+1	+3	+5	+7
Anionenname	Chlorid	Hypochlorit	Chlorit	Chlorat	Perchlorat
Formel	Cl-	ClO-	ClO- 2	ClO- 3	ClO- 4
Struktur

Zuerst, betrachten Sie das -ate-Ion als den „Basis“-Namen, in dem Fall fügt die Hinzufügung eines per- Präfixes ein Sauerstoff hinzu. Das Ändern des Suffixes -ate in -ite reduziert die Anzahl der Sauerstoffatome um eins, und das Beibehalten des Suffixes -ite und Hinzufügen des Präfixes hypo- reduziert die Anzahl der Sauerstoffatome um ein weiteres. In allen Situationen wird die Ladung nicht beeinflusst. Das Benennungsmuster folgt innerhalb vieler verschiedener Oxyanion-Serien auf der Grundlage einer Standardwurzel für diese spezielle Serie. Das -ite hat ein Sauerstoffatom weniger als das -ate, aber verschiedene -ate-Anionen können eine unterschiedliche Anzahl von Sauerstoffatomen haben.

Diese Regeln funktionieren nicht mit allen mehratomigen Anionen, aber sie funktionieren mit den häufigsten. Die folgende Tabelle gibt Beispiele für einige dieser häufigen Anionengruppen.