Hallo,

Ich bin Chemiestudent an einer Universität und das ist, was ich im Unterricht lerne.

OF2 –

O hat 6 Elektronen in der Außenschale und F hat 7 in der Außenschale

Daher muss man insgesamt 20 Elektronen in der

Struktur berücksichtigen (7+7+6 = 20)

Daher zeichne es zuerst linear. F —- O—–F

Die beiden Bindungen sorgen für 4 Elektronen, nun müssen Sie noch 16 hinzufügen.

Daher 3 einsame Paare an jedem F und 2 einsame Paare an O.

Wenn man auf formale Ladungen schaut, sind alle Atome neutral

F hat 3 einsame Paare + 1 Bindung = 7 Elektronen (Bindung = 1/2Elektron für die formale Ladungsverteilung), daher sind beide F’s neutral

Nun schau dir das O an: es sollte 6 haben.. es hat zwei einsame Paare und 2 Bindungen = 4 Elektronen und 2 Bindungen = je 1 Elektron = 2 Elektronen aus Bindungen = 6 Gesamtelektronen für die formale Ladung, was genau die Anzahl ist, die es haben sollte. Es gibt keine Notwendigkeit für eine Doppelbindung in diesem, da es keine Ladungen zu trennen sind.

Nun, wenn u Blick auf die Anzahl der Domänen um O sehen Sie, wenn Sie die einsamen Paare es hat eine sp3-Hybridisierung (4 Domänen) daher ein Tetraeder, die 2 einsame Paare und 2 Bindungen hat.. sincethere sind zwei einsame Paare, die einsame Paar/Bindung Paar Abstoßung ist sohigh es wird die beiden Fluorine abstoßen und bilden eine gebogene Struktur, sieht viel wie H2O.

Auch ich bin unter Chemie auch und Dies ist von meinem limitedknowledge. Bitte korrigieren Sie mich, wenn ich falsch bin.