Schwefel hat sechs Valenzelektronen.

Valenz-Elektronen sind die äußersten Elektronen, die sich also auf den höchsten Energieniveaus befinden. Folglich sind dies die Elektronen, die für chemische Bindungen zur Verfügung stehen.

Um die Valenzzahl zu bestimmen, betrachtet man die Elektronenkonfigurationen, die die Anzahl der Elektronen in den verschiedenen Energieniveaus und Orbitalen angeben.

Neutraler Schwefel hat 16 Elektronen, da seine Ordnungszahl 16 ist.

Die Elektronenkonfiguration ist #““1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4#

Was sagt uns diese Konfiguration?

Schwefel hat zwei Elektronen im #1s# Orbital, zwei Elektronen im #2s# Orbital und sechs Elektronen in den #2p# Orbitalen. Diese Elektronen sind Teil des ersten und zweiten Energieniveaus, dem Elektronenkern.

Das nächste Energieniveau, das letzte, ist das äußerste, das die Valenzschale umfasst. Es gibt zwei Elektronen im #3s# Orbital und vier Elektronen in den #3p# Orbitalen. Addieren Sie die Elektronen dieser letzten Orbitalarten und Sie haben die Anzahl der Valenzelektronen.