Arjan Bouvy, Hydro 20 août 2018

Trop peu d’attention portée à la corrosion galvanique peut rendre une conception très mauvaise, et c’est un résultat qui coûte beaucoup d’argent à réparer. Mais la corrosion galvanique peut être évitée assez facilement.

La corrosion galvanique, également appelée corrosion par métaux dissemblables, est l’un des trois types de corrosion les plus courants en aluminium. Les autres sont la corrosion par piqûres et la corrosion par crevasses. Je me concentre dans cet article sur la corrosion galvanique.

Permettez-moi de prendre du recul et de souligner que l’aluminium possède une grande protection contre la corrosion. C’est un fait. Un autre fait est que la corrosion galvanique de l’aluminium ne se produit pas à l’intérieur et dans d’autres atmosphères sèches ou intérieures.

Cela dit, la corrosion galvanique de l’aluminium se produit :

• Lorsqu’il y a contact avec un métal plus noble, comme le cuivre et l’acier au carbone. Après le magnésium et le zinc, l’aluminium est normalement le métal le moins noble, dans les combinaisons avec d’autres métaux.
• Lorsque, en même temps, il y a un électrolyte (avec une bonne conductivité) entre les métaux et l’apport d’oxygène.
  En d’autres termes, le risque de corrosion galvanique de l’aluminium doit toujours être pris en compte dans les environnements à forte teneur en chlorure, comme les zones bordant la mer. Lorsque l’aluminium est en contact avec un métal plus noble, et qu’il y a de l’eau, alors il y aura de la corrosion.

Isolation électrique et protection cathodique

J’ai commencé en disant que trop peu d’attention portée à la corrosion galvanique peut rendre une conception très mauvaise, et j’ai montré comment la corrosion galvanique peut se produire.
Voici trois façons de prévenir la corrosion galvanique en améliorant la conception :

• Isolation électrique. Vous isolez électriquement les métaux les uns des autres. L’isolation doit rompre tout contact entre les métaux.

• Rompre le pont électrolytique. Lorsque l’isolation est difficile, dans les grandes constructions par exemple, une solution alternative consiste à empêcher la formation d’un pont électrolytique entre les métaux. La peinture peut vous aider à cet égard. Je suggère de peindre la surface de la cathode, c’est-à-dire le métal le plus noble. Vous pouvez également utiliser une couche isolante entre les métaux.
• La protection cathodique. La façon la plus courante de procéder consiste à monter une anode d’un matériau moins noble (souvent du zinc) en contact métallique direct avec l’objet en aluminium à protéger. En faisant cela, vous sacrifiez le matériau moins noble – il se corrode – pour l’aluminium. On appelle cela une anode sacrificielle. Une autre façon d’obtenir une protection cathodique consiste à connecter l’objet en aluminium au pôle négatif d’une source de tension continue extérieure.

Remplacer l’acier galvanisé par l’acier galvanisé à chaud

Une réflexion intelligente vous permettra également d’éviter le risque de corrosion dans la combinaison métallique aluminium et acier galvanisé. Et ce risque existe, surtout dans les environnements agressifs.

Dans un premier temps, le revêtement en zinc de l’acier galvanisé empêchera l’aluminium d’être attaqué. C’est une bonne chose. Malheureusement, cette protection disparaît lorsque la surface de l’acier est exposée après la consommation du zinc.

Vous pouvez améliorer le système contre une telle attaque de corrosion simplement en remplaçant le matériau galvanisé par de l’acier galvanisé à chaud, car le métal galvanisé à chaud possède une couche de zinc plus épaisse et offre une protection plus longue.

Ma solution ? Utiliser du matériel galvanisé à chaud en combinaison avec de l’aluminium.

La solution que je propose est la suivante.