Point de fusion : -7,3°C
Point d’ébullition : 59°C
Densité : 3,12 g/cm 3 (liq. à 20°C)
Ions les plus courants : Br – , BrO – , BrO 3 – , BrO 4 –

Le brome fait partie d’une famille d’éléments appelés halogènes que l’on retrouve dans le groupe 7A du tableau périodique. Le brome a été découvert en 1826 à Montpellier, en France, par le chimiste français Antoine J. Balard.

Le brome est l’un des deux éléments (l’autre étant le mercure) qui est liquide à température normale. Comme les autres halogènes, le brome est très réactif, corrosif et toxique. Le liquide et la vapeur de brome sont tous deux de couleur rouge foncé. Le brome dégage une odeur âcre et irritante qui est à l’origine du nom de l’élément (le mot grec bromos signifie « puanteur »).

Le brome élémentaire est une molécule diatomique (Br 2 ). Le brome se combine avec la plupart des autres éléments. La réaction avec les éléments métalliques conduit à des sels tels que le bromure d’argent (AgBr), dans lequel l’atome de brome a une charge et un nombre d’oxydation de -1. Le brome forme également de nombreux composés covalents intéressants, dont deux oxydes : l’oxyde de brome (IV) (BrO 2 ) et l’oxyde de brome (I) (Br 2 O).

Le brome est produit commercialement à partir de saumures naturelles et d’eau de mer, soit par électrolyse, soit par déplacement par le chlore, un halogène un peu plus réactif. La concentration de brome dans l’eau de mer est d’environ 67 parties par million (ppm) en poids ; on le trouve dans la croûte terrestre à un niveau moyen de 3 ppm.

Les composés du brome ont une variété d’utilisations. Le bromure de méthyle (CH 3 Br) est un fumigant agricole courant ; d’autres composés bromohalocarbonés ont été utilisés comme réfrigérants et agents extincteurs. Les bromures inorganiques sont des composants importants des émulsions photographiques. Le brome réagit avec l’eau liquide pour produire l’ion hypobromite (BrO – ), un puissant agent de blanchiment. Il existe également de nombreux colorants et agents pharmaceutiques qui contiennent du brome.