La théorie cinétique des gaz indique que les particules de gaz sont toujours en mouvement et entrent en collision avec d’autres particules et les parois du récipient qui les contient. Bien que les collisions avec les parois du récipient soient élastiques (c’est-à-dire qu’il n’y a pas de gain ou de perte d’énergie nette à cause de la collision), une particule de gaz exerce une force sur la paroi pendant la collision. L’accumulation de toutes ces forces réparties sur la surface des parois du récipient provoque ce que nous appelons la pression. La pression (P) est définie comme la force de toutes les collisions particules de gaz/paroi divisée par la surface de la paroi :

Tous les gaz exercent une pression ; c’est l’une des quantités fondamentales mesurables de cette phase de la matière. Même notre atmosphère exerce une pression – dans ce cas, le gaz est  » retenu  » par la gravité de la terre, plutôt que d’être dans un récipient. La pression de l’atmosphère est de 101 325 Pa.

La pression a une variété d’unités. L’unité de pression officielle, approuvée par le SI, est le pascal (Pa), qui est défini comme 1 N/m2 (un newton de force sur une surface d’un mètre carré). Cependant, cette valeur est généralement trop faible pour être utile. Une unité courante de pression est l’atmosphère (atm), qui a été définie à l’origine comme la pression atmosphérique moyenne au niveau de la mer.

Cependant, la « pression atmosphérique moyenne au niveau de la mer » est difficile à cerner en raison des variations de pression atmosphérique. Une unité plus fiable et plus courante est le millimètre de mercure (mmHg), qui correspond à la quantité de pression exercée par une colonne de mercure d’exactement 1 mm de hauteur. Une unité équivalente est le torr, qui est égal à 1 mmHg (le torr doit son nom à Evangelista Torricelli, un scientifique italien du XVIIe siècle qui a inventé le baromètre à mercure). Avec ces définitions de la pression, l’unité atmosphère est redéfinie : 1 atm est défini comme étant exactement 760 mmHg, ou 760 torr. On a donc les équivalences suivantes :

1 atm = 760 mmHg = 760 torr

On peut utiliser ces équivalences comme toutes les équivalences-pour effectuer des conversions d’une unité à une autre. En les rapportant à l’unité formelle SI de pression, 1 atm = 101,325 Pa.

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