Il existe deux « règles » qui peuvent être utilisées pour apprendre la nomenclature des anions polyatomiques. Premièrement, lorsque le préfixe bi est ajouté à un nom, un hydrogène est ajouté à la formule de l’ion et sa charge est augmentée de 1, cette dernière étant une conséquence de la charge +1 de l’ion hydrogène. Une alternative au préfixe bi- consiste à utiliser le mot hydrogène à sa place : l’anion dérivé de H+
+ CO2-
3, HCO-
3, peut être appelé soit bicarbonate, soit hydrogénocarbonate.

La plupart des anions polyatomiques courants sont des oxyanions, bases conjuguées des oxyacides (acides dérivés des oxydes d’éléments non métalliques). Par exemple, l’anion sulfate, SO2-
4, est dérivé de H
2SO
4, ce qui peut être considéré comme SO
3 + H
2O.

La deuxième règle examine le nombre d’oxygènes dans un ion. Considérons la famille des oxyanions de chlore :

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État d’oxydation	-1	+1	+3	+5	+7
Nom de l’anion	chlorure	hypochlorite	chlorite	chlorate	perchlorate	formule	Cl-	ClO-	ClO- 2	ClO- 3	ClO- 4
structure		.L’ion hypochlorite	.				. ion perchlorate

Premièrement, pensez à l’ion -ate comme étant le nom  » de base « , auquel cas l’ajout d’un préfixe per- ajoute un oxygène. En changeant le suffixe -ate en -ite, on réduit les oxygènes d’une unité, et en gardant le suffixe -ite et en ajoutant le préfixe hypo-, on réduit le nombre d’oxygènes d’une unité supplémentaire. Dans toutes les situations, la charge n’est pas affectée. Le modèle de dénomination suit dans de nombreuses séries d’oxyanions différentes, sur la base d’une racine standard pour cette série particulière. Le -ite a un oxygène de moins que le -ate, mais différents anions -ate pourraient avoir différents nombres d’atomes d’oxygène.

Ces règles ne fonctionnent pas avec tous les anions polyatomiques, mais elles fonctionnent avec les plus communs. Le tableau suivant donne des exemples pour certains de ces groupes d’anions communs.

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