Isotope radioactif, également appelé radioisotope, radionucléide ou nucléide radioactif, l’une des plusieurs espèces d’un même élément chimique de masses différentes dont les noyaux sont instables et dissipent l’énergie excédentaire en émettant spontanément des rayonnements sous forme de rayons alpha, bêta et gamma.
Qu’est-ce qu’un isotope radioactif ?
Un isotope radioactif, également appelé radioisotope, radionucléide ou nucléide radioactif, est l’une des plusieurs espèces d’un même élément chimique de masses différentes dont les noyaux sont instables et dissipent l’énergie excédentaire en émettant spontanément des rayonnements sous forme de rayons alpha, bêta et gamma. Chaque élément chimique possède un ou plusieurs isotopes radioactifs. Par exemple, l’hydrogène, l’élément le plus léger, possède trois isotopes, qui ont les numéros de masse 1, 2 et 3. Cependant, seul l’hydrogène 3 (tritium) est un isotope radioactif ; les deux autres sont stables. On connaît plus de 1 800 isotopes radioactifs des différents éléments. Certains d’entre eux se trouvent dans la nature ; les autres sont produits artificiellement comme produits directs de réactions nucléaires ou indirectement comme descendants radioactifs de ces produits. Chaque isotope radioactif « parent » finit par se désintégrer en un ou au plus quelques « filles » isotopes stables spécifiques de ce parent.
Comment sont produits les isotopes radioactifs ?
Il existe plusieurs sources d’isotopes radioactifs. Certains isotopes radioactifs sont présents sous forme de rayonnement terrestre. Les isotopes radioactifs du radium, du thorium et de l’uranium, par exemple, sont présents naturellement dans les roches et les sols. L’uranium et le thorium sont également présents à l’état de traces dans l’eau. Le radon, généré par la désintégration radioactive du radium, est présent dans l’air. Les matières organiques contiennent généralement de petites quantités de carbone et de potassium radioactifs. Le rayonnement cosmique du Soleil et d’autres étoiles est une source de rayonnement de fond sur la Terre. D’autres isotopes radioactifs sont produits par l’homme par le biais de réactions nucléaires, qui donnent lieu à des combinaisons instables de neutrons et de protons. Une façon d’induire artificiellement une transmutation nucléaire consiste à bombarder des isotopes stables avec des particules alpha.
Comment les isotopes radioactifs sont-ils utilisés en médecine ?
Les isotopes radioactifs ont de nombreuses applications utiles. En particulier, ils sont au cœur des domaines de la médecine nucléaire et de la radiothérapie. En médecine nucléaire, les radioisotopes traceurs peuvent être pris par voie orale ou être injectés ou inhalés dans l’organisme. Le radio-isotope circule dans l’organisme ou n’est absorbé que par certains tissus. Sa distribution peut être suivie en fonction du rayonnement qu’il émet. En radiothérapie, les radio-isotopes sont généralement employés pour détruire les cellules malades. La radiothérapie est couramment utilisée pour traiter le cancer et d’autres affections impliquant une croissance anormale des tissus, comme l’hyperthyroïdie. Les faisceaux de particules subatomiques, comme les protons, les neutrons ou les particules alpha ou bêta, dirigés vers les tissus malades peuvent perturber la structure atomique ou moléculaire des cellules anormales, ce qui entraîne leur mort. Les applications médicales utilisent des radioisotopes artificiels qui ont été produits à partir d’isotopes stables bombardés par des neutrons.
Un bref traitement des isotopes radioactifs suit. Pour un traitement complet, voir isotope : Isotopes radioactifs.
Chaque élément chimique possède un ou plusieurs isotopes radioactifs. Par exemple, l’hydrogène, l’élément le plus léger, possède trois isotopes dont les numéros de masse sont 1, 2 et 3. Cependant, seul l’hydrogène 3 (tritium) est un isotope radioactif, les deux autres étant stables. On connaît plus de 1 000 isotopes radioactifs des différents éléments. Une cinquantaine d’entre eux se trouvent dans la nature ; les autres sont produits artificiellement comme produits directs de réactions nucléaires ou indirectement comme descendants radioactifs de ces produits.
Les isotopes radioactifs ont de nombreuses applications utiles. En médecine, par exemple, le cobalt-60 est largement employé comme source de rayonnement pour arrêter le développement du cancer. D’autres isotopes radioactifs sont utilisés comme traceurs à des fins de diagnostic ainsi que dans la recherche sur les processus métaboliques. Lorsqu’un isotope radioactif est ajouté en petites quantités à des quantités relativement importantes d’un élément stable, il se comporte chimiquement exactement comme l’isotope ordinaire ; il peut cependant être tracé à l’aide d’un compteur Geiger ou d’un autre dispositif de détection. L’iode 131 s’est révélé efficace dans le traitement de l’hyperthyroïdie. Un autre isotope radioactif important sur le plan médical est le carbone-14, qui est utilisé dans un test respiratoire pour détecter la bactérie Heliobacter pylori, responsable d’ulcères.
Dans l’industrie, des isotopes radioactifs de différentes sortes sont utilisés pour mesurer l’épaisseur de feuilles de métal ou de plastique ; leur épaisseur précise est indiquée par la force des radiations qui pénètrent le matériau inspecté. Ils peuvent également être utilisés à la place des gros appareils à rayons X pour examiner les pièces métalliques fabriquées afin de détecter les défauts structurels. Parmi les autres applications importantes, citons l’utilisation d’isotopes radioactifs comme sources compactes d’énergie électrique, par exemple le plutonium-238 dans les vaisseaux spatiaux. Dans de tels cas, la chaleur produite lors de la désintégration de l’isotope radioactif est convertie en électricité au moyen de circuits à jonction thermoélectrique ou de dispositifs connexes.
Le tableau énumère certains isotopes radioactifs naturels.
isotope | demi-vie (années, sauf indication contraire) |
---|---|
Source : National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory, NuDat 2.6 (2016). | |
3H | 12.32 |
14C | 5 700 |
50V | >2.1 × 1017 |
87Rb | 4,81 × 1010 | 90Sr | 28,9 | 115In | 4.41 × 1014 | 123Te | >9,2 × 1016 | 130Te | >3,0 × 1024 | 131I | 8.0252 jours |
137Cs | 30,08 |
138La | 1,02 × 1011 |
144Nd | 2,29 × 1015 |
147Sm | 1.06 × 1011 | 148Sm | 7 × 1015 | 176Lu | 3,76 × 1010 | 187Re | 4.33 × 1010 | 186Os | 2 × 1015 | 22Rn | 3.8235 jours |
226Ra | 1,600 | 230Th | 75,400 | 232Th | 1.4 × 1010 |
232U | 68,9 | 234U | 245 500 | 235U | 7,04 × 108 |
236U | 2.342 × 107 |
237U | 6,75 jours | 238U | 4,468 × 109 |
.