Le fluorure de potassium, représenté par la formule chimique KF, est un composé inorganique comprenant un métal alcalin, le potassium, et un anion monoatomique, le fluorure . Il existe à l’état solide ou sous forme de solution aqueuse, la carobbiite minérale étant le KF naturel. Il existe également dans d’autres composés comme le fluorure de potassium dihydraté (KFH4O2) et le fluorure de potassium tétrahydraté (KFH8O4) .

Fluorure de potassium. Identification
Numéro CAS	7789-23-3
PubChem CID	522689
ChemSpider ID	23006
Numéro CE	232-151-5
UNII	9082WG1G3F
RTECS	TT0700000
Clé InChI	NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M

Comment prépare-t-on le fluorure de potassium ? Fluorure préparé

Il est synthétisé en faisant réagir du carbonate de potassium avec un excès d’acide fluorhydrique, puis en évaporant la solution qui en résulte pour former des cristaux de bifluorure de potassium . Les cristaux sont ensuite chauffés pour produire du fluorure de potassium, comme le montrent les équations suivantes :

K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + H2O + CO2

KHF2 → KF + HF

Réactions avec d’autres composés

Nitrate d’argent et fluorure de potassium

Si on mélange une solution aqueuse de fluorure de potassium avec une solution de nitrate d’argent, une réaction de double déplacement se produit produisant du fluorure d’argent, comme indiqué ci-dessous :

2KF + 2AgNO3 → 2KNO3 + 2AgF

Fluorure de potassium et acide bromhydrique

Lorsque le fluorure de potassium réagit avec l’acide bromhydrique, il subit une réaction de double déplacement pour former du bromure de potassium et de l’acide fluorhydrique :

KF + HBr → KBr + HF

Fluorure de potassium et eau

La réaction du fluorure de potassium avec l’eau entraîne sa dissociation complète dans laquelle l’ion fluor se mélange à l’eau pour produire de l’acide fluorhydrique, et les ions potassium restent inactifs en tant qu’ions spectateurs. L’équation ionique est la suivante :

F- + H2O ↔ HF + OH-

Propriétés et caractéristiques du fluorure de potassium

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Propriétés générales
Masse molaire/poids moléculaire	58.097 g/mol (anhydre)
Propriétés physiques
Couleur et apparence	Blanc/incolore déliquescent, poudre cristalline
Point de fusion	858 °C, 1576 °F (anhydre)
Point d’ébullition	1502 °C, 2741 °F
Densité	2.48 g cm-3
État de la matière à température ambiante	Solide
pH	8.5-10.3 à 25 °C
Solubilité	Insoluble dans l’alcool mais soluble dans le fluorure d’hydrogène
Solubilité dans l’eau	102 g/100 ml à 25 °C, 92 g/100 ml à 18 °C
Susceptibilité magnétique (χ)	-23.6 X 10-6 cm3 mol-1
Propriétés atomiques
Structure cristalline	Cubique

À quoi sert-il

• La fluoration du sel comme moyen de fluoration à l’échelle de la communauté par l’adjonction de Kcommunautaire par l’ajout de KF au sel iodé, avec une concentration de fluorure inférieure à 250 mg par kg .
• Préparation du flux de soudure à l’argent utilisé par les artisans et les travailleurs des métaux .
• Augmentation de la vitesse des réactions chimiques en tant que catalyseur dans la synthèse organique .
• Gravage et dépolissage du verre en raison de la synthèse de fluorosilicates solubles .
• Fabrication de désinfectants, d’insecticides et de pesticides .

Est-il sûr

L’ingestion ou l’inhalation de quantités excessives de KF peut provoquer une toxicité aiguë . Étant très corrosif, son contact avec la peau peut entraîner de graves brûlures . Bien qu’il soit incombustible, il se décompose en chauffant pour donner des fumées toxiques .

1. Fluorure de potassium – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Fluorure de potassium – Chemspider.com
3. Fluorure de potassium – Americanelements.com
4. Le carbonate de potassium réagit avec le fluorure d’hydrogène – Chemiday.com
5. Réactions de précipitation – Chem.libretexts.org
6. Equilibreur d’équation chimique – En.intl.chemicalaid.com
7. Écrire l’équation ionique nette pour l’équilibre qui s’établit lorsque le fluorure de potassium est dissous dans l’eau – Chemistryfeedsolutions.wordpress.com
8. Susceptibilité magnétique des éléments et des composés inorganiques – Gemstonemagnetism.com
9. Fluorure de potassium – Hamptonresearch.com

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