- Formule : C4H10O
- Poids moléculaire : 74.1216
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3
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- IUPAC Standard InChIKey :BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
- Numéro d’enregistrement CAS : 78-92-2
- Structure chimique :
Cette structure est également disponible sous forme de fichier Mol 2dou de fichier SD 3d calculé
La structure 3d peut être visualisée en utilisantJavaorJavascript. - Espèces ayant la même structure:
- 2-Butanol
- Stereoisomères:
- 2-Butanol, (R)-
- (S)-butan-2-ol
- Autres noms :Alcool sec-butylique;sec-Butanol;CCS 301;Ethylméthylcarbinol;Méthyléthylcarbinol;1-Méthyl-1-propanol;alcool 1-méthylpropylique;2-Hydroxybutane;sec-C4H9OH;Butane, 2-hydroxy-;Butanol-2;Butan-2-ol;Alcool 2-butylique ;Alcool s-butylique;Hydrate de butylène;DL-sec-Butanol;DL-2-Butanol;Alcool butylique secondaire;Butanol secondaire;s-Butanol;1-Méthyl propanol;n-Butan-2-ol;NSC 25499
- Information sur cette page :
- Données thermochimiques de réaction
- Notes
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- Données de thermochimie en phase gazeuse
- Données de thermochimie en phase condensée
- Données sur les changements de phase
- Données sur la loi de Henry
- Données sur l’énergétique ionique en phase gazeuse. données
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Données de thermochimie de réaction
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Données compilées comme indiqué dans les commentaires :
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, et Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar
Note : Veuillez envisager d’utiliser la recherche par action pour cette espèce. Cette page permet de rechercher toutes les réactions impliquant cette espèce. Un formulaire de recherche générale des réactions est également disponible. Les futures versions de ce site pourront s’appuyer sur des pages de recherche de réaction à la place des affichages de réaction énumérés vus ci-dessous.
Réactions individuelles
C4H9O- +
Par formule : C4H9O- + H+ = C4H10O
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1565. ± 8.4 | kJ/mol | CIDC | Haas et Harrison, 1993 | phase gazeuse ; Les deux métastables et l’énergie de collision de 50 eV.; B |
| ΔrH° | 1566. ± 8.8 | kJ/mol | G+TS | Taft, 1987 | phase gazeuse ; valeur modifiée par rapport à la référence en raison du changement d’échelle d’acidité ; B |
| ΔrH° | 1565. ± 12, | kJ/mol | G+TS | Boand, Houriet, et al, 1983 | phase gazeuse ; valeur modifiée par rapport à la référence en raison du changement d’échelle d’acidité ; B |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 1538. ± 8.8 | kJ/mol | H-TS | Haas et Harrison, 1993 | phase gazeuse ; Les deux métastables et l’énergie de collision de 50 eV.; B |
| ΔrG° | 1538. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Taft, 1987 | phase gazeuse ; valeur modifiée par rapport à la référence en raison du changement d’échelle d’acidité ; B |
| ΔrG° | 1538. ± 11. | kJ/mol | CIDC | Boand, Houriet, et al, 1983 | phase gazeuse ; valeur modifiée par rapport à la référence en raison du changement d’échelle d’acidité ; B |
Selon la formule : H2 + C4H8O = C4H10O
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -.54.18 | kJ/mol | Eqk | Buckley et Herington, 1965 | phase gazeuse ; ALS |
| ΔrH° | -54.3 ± 0,4 | kJ/mol | Chyd | Dolliver, Gresham, et al, 1938 | phase gazeuse ; Réanalyse par Cox et Pilcher, 1970, Valeur originale = -55,2 ± 0.4 kJ/mol ; à 355 °K ; ALS |
Par formule : C4H10O = H2 + C4H8O
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.22 | kJ/mol | Eqk | Cubberley et Mueller, 1946 | phase gazeuse ; ALS |
| ΔrH° | 57.170 | kJ/mol | Eqk | Kolb et Burwell, 1945 | phase gazeuse ; ALS |
Selon la formule : C4H8 + C4H10O = C8H18O
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -37.7 ± 2,4 | kJ/mol | Eqk | Sharonov, Mishentseva, et al, 1991 | phase liquide ; ALS |
Par formule : C2H2O + C4H10O = C6H12O2
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -.144.5 | kJ/mol | Cm | Rice et Greenberg, 1934 | phase liquide ; ALS |
)
Selon la formule : Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 117. ± 5.0 | kJ/mol | CIDT | Rodgers et Armentrout, 1999 | RCD |
)
Selon la formule : Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 174. ± 9.2 | kJ/mol | CIDT | Rodgers et Armentrout, 2000 | RCD |
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Haas et Harrison, 1993
Haas, M.J. ; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.
Taft, 1987
Taft, R.W.,The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects,Communication personnelle. Voir aussi Prog. Phys. Org. Chem, 1987, 16, 1.
Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G. ; Houriet, R. ; Baumann, T.,L’acidité en phase gazeuse des alcools aliphatiques,J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 2203.
Buckley et Herington, 1965
Buckley, E. ; Herington, E.F.G.,Équilibres dans certains systèmes alcool secondaire + hydrogène + cétone,Trans. Faraday Soc., 1965, 61, 1618-1625.
Dolliver, Gresham, et al., 1938
Dolliver, M.A. ; Gresham, T.L. ; Kistiakowsky, G.B. ; Smith, E.A. ; Vaughan, W.E.,Chaleur des réactions organiques. VI. Heats of hydrogenation of some oxygen-containing compounds,J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.
Cox et Pilcher, 1970
Cox, J.D. ; Pilcher, G.,Thermochimie des composés organiques et organométalliques, Academic Press, New York, 1970, 1-636.
Cubberley et Mueller, 1946
Cubberley, A.H. ; Mueller, M.B.,Études d’équilibre sur la déshydrogénation des alcools primaires et secondaires. I. 2-Butanol, 2-octanol, cyclopentanol et alcool benzylique,J. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.
Kolb et Burwell, 1945
Kolb, H.J. ; Burwell, R.L., Jr.,Equilibre dans la déshydrogénation des alcools secondaires propyle et butyle,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.
Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G. ; Mishentseva, Y.B. ; Rozhnov, A.M. ; Miroshnichenko, E.A. ; Korchatova, L.I.,Molar enthalpies of formation and vaporizqation of t-butoxybutanes and thermodynamics of their synthesis from a butanol and 2-methylpropene I. Equilibria of synthesis reactions of t-butoxybutanes in the liquid phase,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 141-145.
Rice et Greenberg, 1934
Rice, F.O. ; Greenberg, J.,Ketene. III. Chaleur de formation et chaleur de réaction avec les alcools,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.
Rodgers et Armentrout, 1999
Rodgers, M.T. ; Armentrout, P.B.,Énergies absolues de liaison des ions sodium aux alcools à chaîne courte, CnH2n+2O, n=1-4, déterminées par des expériences de dissociation induite par collision à seuil et par la théorie Ab Initio, 1999, 4955.
Rodgers et Armentrout, 2000
Rodgers, M.T. ; Armentrout, P.B.,Énergies de liaison métal-ligand non covalentes étudiées par dissociation induite par collision à seuil,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.
Notes
Voir : Haut, Données sur la thermochimie des réactions, Références
- Symboles utilisés dans ce document :
ΔrG° Énergie libre de réaction dans des conditions standard ΔrH° .
Enthalpie de la réaction dans des conditions standard - Données de la base de données de référence standard du NIST 69 :NIST Chemistry WebBook
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