Nitrate de magnésium Propriétés chimiques,utilisations,production

Propriétés physiques

Le sel anhydre est constitué de cristaux cubiques blancs ; densité 2,3 g/cm3 ; très soluble dans l’eau. Le dihydrate est un solide cristallin blanc ayant une densité de 1,45 g/cm3 ; se décompose à environ 100°C ; soluble dans l’eau et l’éthanol. L’hexahydrate, MgNO3-6H2O est un solide incolore ayant une structure cristalline monoclinique et une densité de 1,46 g/cm3. Le sel est hygroscopique et très soluble dans l’eau et modérément soluble dans l’éthanol.

Occurrence et utilisations

L’hexahydrate, Mg(NO3)2-6H2O, est présent dans la nature sous forme de nitromagnésite minérale. Le nitrate de magnésium est utilisé en pyrotechnie et dans la fabrication d’acide nitrique concentré pour éliminer l’eau et concentrer les vapeurs d’acide à 90-95% HNO3. Il est également utilisé pour faciliter l’enrobage et le prilling dans la production de nitrate d’ammonium. Le sel est également utilisé comme étalon analytique pour le magnésium et comme modificateur de matrice dans l’analyse par spectroscopie d’absorption atomique au four. Il trouve également une certaine application limitée en tant qu’engrais azoté.

Préparation

Le nitrate de magnésium est préparé par l’action de l’acide nitrique sur le carbonate, l’oxyde ou l’hydroxyde de magnésium :
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Le sel cristallisant à température ambiante après évaporation est l’hexahydrate, Mg(NO3)2-2H2O.

Réactions

La décomposition thermique du Mg(NO3)2 anhydre donne de l’oxyde de magnésium et des oxydes d’azote. Le chauffage de l’hexahydrate au-dessus de son point de fusion forme des nitrates basiques, comme le Mg(NO3)2-4 Mg(OH)2. Ce dernier se décompose à 400°C en formant de l’oxyde de magnésium et des oxydes d’azote. Le nitrate de magnésium forme des composés d’addition avec un certain nombre de produits organiques contenant de l’azote, comme la pyridine, l’aniline et l’urée.

Description

Le nitrate de magnésium a la formule moléculaire deMg(NO3)2 et le poids moléculaire de 148,3152 g/mol.
Le nitrate de magnésium est préparé par l’action de l’acide nitrique sur le carbonate, l’oxyde ou l’hydroxyde de magnésium:
MgCO3 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
Le sel qui cristallise à température ambiante après évaporation est l’hexahydrate, Mg(NO3)2-6H2O. Deux hydrates stables sont formés, l’hexahydrate et le dihydrate, Mg(NO3)2-2H2O .

Propriétés chimiques

Le nitrate de magnésium est un solide cristallin blanc.

Propriétés chimiques

Cristaux blancs.Soluble dans l’eau et l’alcool;déliquescent.

Utilisations

En pyrotechnie ; dans la concentration de l’acide nitrique.

Préparation

Le nitrate de magnésium utilisé dans le commerce a été synthétisé de diverses manières. La réaction entre l’acide nitrique et le magnésium métallique est une façon et la réaction avec le MgO en est une autre. L’hydroxyde de magnésium et le nitrate d’ammonium forment également le produit mais l’ammoniac

Définition

ChEBI : Le sel de nitrate inorganique du magnésium.

Description générale

Un solide cristallin blanc. Produit des oxydes d’azote toxiques s’il est chauffé jusqu’à décomposition. Utilisé en pyrotechnie.

Air & Réactions avec l’eau

Déliquescent. Soluble dans l’eau.

Profil de réactivité

Les mélanges de nitrate de magnésium avec des esters alkyliques peuvent exploser en raison de la formation de nitrates d’alkyle ; les mélanges avec du phosphore, du chlorure d’étain(II) ou d’autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive . Non combustible mais accélère la combustion des matériaux combustibles. Si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire. Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut provoquer une explosion. On a signalé que le nitrate de magnésium subit une décomposition spontanée dans le diméthylformamide. Le nitrate de magnésium a tendance à se comporter comme un oxydant fort.

Danger

Risque dangereux d’incendie et d’explosion au contact de matières organiques, agent oxydant fort.

Danger pour la santé

L’exposition peut provoquer une légère irritation des muqueuses. Les symptômes peuvent inclure la toux et l’essoufflement. L’ingestion de fortes doses peut provoquer des vertiges, des douleurs abdominales, des vomissements, une diarrhée sanglante, une faiblesse, des convulsions et un effondrement. Le contact avec la peau peut provoquer une irritation, des rougeurs et des douleurs.

Profil de sécurité

Probablement un irritant sévère pour les yeux, la peau et les muqueuses. Un oxydant puissant. Décomposition violente au contact du dméthylformamide. Chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées toxiques de NOx. Voir aussi NITRATES et COMPOSÉS DU MAGNÉSIUM.

Exposition potentielle

Le nitrate de magnésium est utilisé dans les feux d’artifice et dans la production d’acide nitrique concentré.

Envoi

UN1474 Nitrate de magnésium, Classe de risque : 5.1;Étiquettes : 5.1-Oxydant

Incompatibilités

Un oxydant puissant. Réaction violenteavec le diméthylformamide, les agents réducteurs ; les combustibles,les carburants, les matières organiques et facilement oxydables.