Propriétés chimiques de l’oxyde de baryum,utilisations,production
Propriétés chimiques
L’oxyde de baryum est une poudre blanche à blanc jaunâtre, inodore.
L’oxyde de baryum est un fondant alcalino-terreux qui fond à 3493°F (1923C).C’est un fondant actif à haute température et il forme avec le bore un eutectique puissant qui peut faire couler les glaçures même mates. L’oxyde de baryum donne des couleurs fortes et vives, notamment avec le cuivre et le cobalt. Il produit d’excellentes surfaces satinées et mates par cristallisation. Il convient de noter que l’alumine (sous forme d’argile) est également utilisée pour créer des surfaces mates, mais ne produit que des couleurs ternes. Avec l’oxyde de baryum, on obtient à la fois des surfaces mates et des couleurs vives. Il est parfois utilisé en petites quantités pour produire des céladons bleu fer. L’oxyde de baryum a une viscosité élevée et une tension superficielle moyenne, ce qui lui permet de produire des glaçures rigides, mais il peut provoquer des coulures dans les glaçures cuites trop chaudes, car son pouvoir fondant augmente avec la température. Il a un taux d’expansion et de contrac- tion moyen.
Bien que l’oxyde de baryum ne soit pas volatil aux températures de la céramique, gardez à l’esprit qu’il est extrêmement toxique, surtout sous forme de poudre de carbonate, lorsqu’il devient un danger pour la santé en suspension dans l’air pendant le mélange, et certainement s’il s’échappe d’un émail cuit. Il était autrefois utilisé comme raticide, il faut donc manipuler les composés du baryum avec précaution. Les glaçures au baryum ne conviennent pas aux articles fonctionnels. Dans des conditions de laboratoire (c’est-à-dire dans l’eau pure), le carbonate de baryum est presque insoluble dans l’eau, mais dans les solutions acides, il peut devenir soluble, ce qui facilite son absorption par la peau.
Le sulfate de baryum est insoluble et a même des utilisations médicales. Il est parfois utilisé pour fournir une forme moins toxique d’oxyde de baryum dans les glaçures et les pâtes d’argile(comme dans le Jasperware de Wedgwood), mais il dégage des fumées de soufre lors de la cuisson.
Les sources solubles d’oxyde de baryum sont le carbonate de baryum (presque insoluble), et certaines frittes (légèrement solubles) ; une source insoluble d’oxyde de baryum est le sulfate de baryum.
Propriétés physiques
L’oxyde de baryum est un produit blanc, hygroscopique formé par la combustion du Ba métallique dans l’oxygène ou la décomposition du sel de carbonate:
2Ba＋ O2→2BaO
BaCO3→BaO＋ CO2
Il se transforme en hydroxyde au contact de l’eau.
BaO＋H2O→Ba(OH)2
Il est soluble dans l’éthanol, les acides dilués et les alcalis, mais insoluble dans l’acétone et l’ammoniac liquide.
Le monoxyde se forme lorsque le métal brûle à l’air, mais il est généralement préparé par l’inflammation du thitrate, l’oxygène et les oxydes d’azote étant libérés.Il peut également être obtenu par l’inflammation d’un mélange intime du carbonate et du carbone, et en petite quantité par l’inflammation de l’iodate.
Utilisations
L’oxyde de baryum est utilisé comme revêtement pour les « cathodes chaudes » dans une variété d’appareils électroniques tels que les téléviseurs et les lampes.Il a remplacé l’oxyde de plomb dans la production de certains types de verre. Il a remplacé l’oxyde de plomb dans la production de certains types de verre. Alors que l’oxyde de plomb augmentait l’indice de réfraction du verre, il augmentait également la dispersion, c’est-à-dire la réfraction des différentes couleurs de la lumière, entraînant une distorsion des images, que l’oxyde de baryum ne modifie pas. L’oxyde de baryum est également utilisé comme catalyseur d’éthoxylation dans la réaction de l’oxyde d’éthylène et des alcools qui a lieu entre 150 et 200°C.
L’émission thermionique à partir de films minces évaporés d’oxyde de baryum a été largement étudiée. Les films minces d’oxyde de baryum présentent une bonne émission après évaporation. L’émission s’améliore un peu pendant le traitement thermique, et est alors similaire à celle d’un revêtement d’oxyde de baryum en cathode pulvérisée.
Utilisations
Les qualités poreuses sont commercialisées notamment pour le séchage des gaz et des solvants (en particulier les alcools, aldéhydes et solvants pétroliers). Gonfle, mais ne devient pas collant lors de l’absorption d’humidité. Utilisé dans la fabrication de détergents pour huiles lubrifiantes. Également utilisé pour la fabrication du méthylate de baryum.
Préparation
L’oxyde de baryum est fabriqué en chauffant du carbonate de baryum avec du coke, du noir de carbone ou du goudron :
BaCO3 + C→ BaO + 2CO
Il peut également être préparé par décomposition thermique du nitrate de baryum.
Définition
Minerai contenant du baryum.
Définition
Oxyde de baryum : Un solide blanc ou jaunâtre, BaO, obtenu par chauffage de l’oxygène bariolé ou par décomposition thermique du carbonate de baryum ornitrate ; cubique ; r.d. 5,72 ; m.p. 1923°C;b.p. 2000°C. Lorsque l’oxyde de baryum est chauffé dans l’oxygène, le peroxyde, BaO2, est formé dans une réaction réversible qui était autrefois utilisée comme une méthode pour obtenir de l’oxygène (le procédé Brin).L’oxyde de baryum est maintenant utilisé dans la fabrication d’additifs pour huiles lubrifiantes.
Description générale
Une poudre blanche à jaune. Peut être toxique par ingestion. Irrite la peau, les yeux et les muqueuses. Utilisé comme agent de séchage pour l’essence et les solvants.
Air & Eau Réactions
Hygroscopique. Réagit facilement et exothermiquement avec l’eau pour former une solution d’hydroxyde de baryum corrosif .
Profil de réactivité
L’OXYDE DE BARIUM réagit comme une base forte. Se combine exothermiquement avec toutes les catégories d’acides. Réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de baryum . Enflamme l’hydroxylamine au contact . Les mélanges avec l’oxyde mercureux ou l’oxyde de nickel réagissent vigoureusement avec le sulfure d’hydrogène dans l’air. Des explosions peuvent en résulter . Peut réagir, notamment en présence d’humidité, avec l’aluminium et le zinc)pour former des oxydes ou des hydroxydes du métal et générer de l’hydrogène gazeux. Peut initier des réactions de polymérisation dans les composés organiques polymérisables, notamment les époxydes. Peut générer des gaz inflammables et/ou toxiques avec les sels d’ammonium, les nitrures, les composés organiques halogénés, les peroxydes et les hydroperoxydes.
Danger
Toxique par ingestion. Voir baryum.
Danger pour la santé
TOXIQUE ; l’inhalation, l’ingestion ou le contact (peau, yeux) avec les vapeurs, les poussières ou la substance peuvent provoquer des blessures graves, des brûlures ou la mort. La réaction avec l’eau ou l’air humide libère des gaz toxiques, corrosifs ou inflammables. La réaction avec l’eau peut générer beaucoup de chaleur qui augmentera la concentration des fumées dans l’air. Un incendie produira des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l’incendie ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.
Danger d’incendie
Incombustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer en chauffant pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Les vapeurs peuvent s’accumuler dans des zones confinées (sous-sol, réservoirs, wagons-trémies/réservoirs, etc.). La substance réagira avec l’eau (parfois violemment), libérant des gaz corrosifs et/ou toxiques et des écoulements. Le contact avec les métaux peut dégager de l’hydrogène inflammable. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés ou s’ils sont contaminés par l’eau.
Profil de sécurité
Un poison viasubcutané. Voir aussi BARIUMCOMPOUNDS (soluble). Combustible par réaction chimique spontanée ; produit de la chaleur au contact de l’eau ou de la vapeur. Réagit avec H2O, Ba(OH)2. Incompatible avec H2S, hydroxylamine, N2O4, octaoxyde de triuranium, so3.
Exposition potentielle
Il est utilisé pour sécher les gaz et les solvantset dans la production de détergents pour huiles lubrifiantes.
Envoi
UN1884 Oxyde de baryum, Classe de risque : 6.1;Étiquettes : 6.1-Matières toxiques.
Incompatibilités
Réagit avec l’eau, formant la base forte, l’hydroxyde de baryum. Tenir à l’écart des acides, du sulfure d’hydrogène, du dioxyde de carbone ; de l’hydroxylamine, du tétroxyde d’azote;du trioxyde de soufre ; car des réactions violentes se produisent. Réagit avec le triuranium. Ne versez jamais d’eau dans ce produit chimique.