Hi,

Je suis un étudiant en chimie dans une université et voici ce que j’ai appris en cours.

OF2 –

O a 6 électrons dans la coquille extérieure et F en a 7 dans sa coquille extérieure

C’est pourquoi vous devez tenir compte de 20 électrons au total dans la

structure (7+7+6 = 20)

donc la dessiner linéaire en premier. F —- O—–F

Les deux liaisons prennent en charge 4 électrons maintenant il faut en ajouter 16.

Donc 3 paires solitaires sur chaque F et 2 paires solitaires sur O.

Si vous vérifiez les charges formelles, tous les atomes sont neutres

F aura 3 paires solitaires + 1 liaison = 7 électrons (liaison = 1/2électron pour la distribution des charges formelles) donc les deux F sonteneutres

Maintenant regardez l’O : il devrait avoir 6.. il a deux paires solitaires et 2 liaisons = 4 électrons et 2 liaisons = 1 électron chacune = 2 électrons provenant des liaisons = 6 électrons au total pour la charge formelle, ce qui est exactement le nombre qu’il devrait avoir. Il n’y a pas besoin d’une double liaison dans ce cas car il n’y a pas de charges à séparer.

Maintenant si vous regardez le # de domaines autour de O vous verrez si vous incluez les paires solitaires il a une hybridation sp3 (4 domaines)donc un tétraèdre qui a 2 paires solitaires et 2 liaisons.. puisqu’il y a deux paires solitaires, la répulsion paire solitaire/paire de liaison est tellement élevée qu’elle va repousser les deux Fluorines et former une structure courbée, ressemble beaucoup à H2O.

Again je suis en chimie aussi et Ceci est de ma connaissance limitée. S’il vous plaît, corrigez-moi si je me trompe.