7.4.1 Catalyseurs en fer
Les catalyseurs en fer sont composés sous forme non réduite d’oxydes de fer (principalement de la magnétite) et de quelques pour cent d’Al, Ca et K ; d’autres éléments tels que Mg et Si peuvent également être présents en petites quantités. L’activation est généralement réalisée in situ par réduction avec du gaz de synthèse. Des catalyseurs préréduits sont également disponibles dans le commerce.
Ces catalyseurs ont été largement étudiés dans les années passées, ainsi élucider le mécanisme de la réaction catalytique de l’azote et de l’hydrogène pour former l’ammoniac (Ozaki et Kenichi, 1979). Après les années 1980, avec le développement d’une grande variété de techniques de science des surfaces, comprenant la spectroscopie d’électrons Auger, la spectroscopie photoélectronique à rayons X, les mesures de la fonction de travail, l’adsorption et la désorption programmées en température, la microscopie à effet tunnel, et autres, la cinétique de l’adsorption et de la désorption de l’azote et de l’hydrogène a pu être étudiée, et il a également été possible d’identifier les intermédiaires adsorbés. Les résultats de ces expériences permettent d’identifier clairement le mécanisme de synthèse de l’ammoniac dans la gamme de pression d’intérêt industriel (Somorjai et Li, 2010).
La synthèse de l’ammoniac par le procédé Haber-Bosch, comme toute réaction catalytique en phase gazeuse, peut être divisée en plusieurs étapes :
(1)
Transport des réactifs par diffusion et convection hors du flux de gaz en vrac, à travers une couche limite laminaire, vers la surface extérieure des particules de catalyseur, puis à travers le système de pores vers la surface intérieure (parois des pores)
(2)
Adsorption des réactifs (et des poisons du catalyseur) sur la surface intérieure
(3)
Réaction des espèces adsorbées, si nécessaire avec la participation de l’hydrogène de la phase gazeuse, pour former des composés intermédiaires activés
(4)
Désorption de l’ammoniac formé dans la phase gazeuse
(5)
Transport de l’ammoniac à travers le système poreux et la couche limite laminaire dans le courant gazeux global
Des études antérieures (Front matter, 1959 ; Emmett et Brunauer, 1937) avaient déjà suggéré que sur les catalyseurs de fer, l’adsorption et la dissociation de l’azote peuvent être considérées comme l’étape déterminant le taux de la réaction intrinsèque : cette hypothèse est décisive dans la représentation de la cinétique de la réaction de synthèse. Les processus de transport se produisant dans les pores du catalyseur conformément aux lois classiques de la diffusion ont une importance dans la synthèse industrielle.
Composition du catalyseur. Comme il a été dit précédemment, le composant principal des catalyseurs à base de fer est la magnétite plus ou moins stœchiométrique, Fe3O4, qui se transforme après réduction en la forme catalytiquement active du fer α. Le degré d’oxydation des catalyseurs industriels a une influence considérable sur leurs propriétés catalytiques, de sorte que pour obtenir une composition optimale du catalyseur, il est nécessaire de contrôler soigneusement le processus de fabrication, en particulier les conditions de fusion, qui déterminent la teneur en oxygène. Mittasch, en 1909, a établi que les catalyseurs fabriqués par réduction d’une phase de magnétite étaient supérieurs à ceux préparés à partir d’autres oxydes ; en outre, pour les catalyseurs industriels, les rendements en ammoniac les plus élevés sont observés avec un rapport Fe(II)-Fe(III) de 0,5-0,6, soit environ le degré d’oxydation de la magnétite composée stœchiométriquement (Larson et Brooks, 1926).
En général, les catalyseurs contiennent des quantités variables d’oxydes d’aluminium, de potassium, de calcium, de magnésium et de silicium comme promoteurs. Des brevets recommandent l’ajout de sodium (Gens, 1980), de béryllium, de vanadium, d’uranium (Gourdier et al., 1972) ou de platine (Carter et Savini, 1969). Les catalyseurs brevetés par Lummus (Sze, 1976) et Ammonia Casale contiennent du cérium comme promoteur supplémentaire. ICI et Grande Paroisse (Sze et Wang, 1976 ; Fuglerud et Skaugset, 1999) ont développé un catalyseur contenant du cobalt.
Taille et forme du catalyseur. Les catalyseurs de fer commerciaux fraîchement réduits qui contiennent des oxydes d’aluminium, de potassium et de calcium comme promoteurs basiques sont constitués de cristallites primaires d’environ 30 nm. Outre un maximum à un rayon de pore d’environ 10 nm qui provient de la réduction de la phase Fe3O4 (magnétite) du catalyseur oxydique non poreux, la courbe de distribution des pores montre généralement un pic à 25-50 nm qui se forme lors de la réduction de la phase wustite (Nielsen, 1971). Le volume des pores est d’environ 0,09-0,1 cm3/g, avec une densité apparente de 4,8-4,9 g/cm3, et par conséquent, les pores représentent 44%-46% du volume d’un granule de catalyseur. La surface des parois des pores, appelée surface interne, s’élève à environ 15 m2/g. Le nouveau catalyseur AmoMax développé par Süd-Chemie est à base de fer mais utilise de la wustite au lieu de la magnétite et présente une structure de pores améliorée et une surface spécifique plus élevée. Les enquêtes spectroscopiques Auger sur les catalyseurs réduits de BASF et de Topsøe révèlent de grandes différences locales de composition (Nielsen, 1981), montrant de grandes régions apparemment homogènes provenant de la réduction des cristallites de Fe3O4 qui alternent avec des régions non homogènes formées par la réduction des cristaux de FeO ou constituées de phases amorphes.
Des études approfondies menées au cours de la dernière décennie ont permis d’obtenir une image plus fine de la morphologie du catalyseur actif (état réduit) et de son précurseur (état oxydé) (Jennings, 2013).
Influence des promoteurs. Les promoteurs peuvent être rangés dans différents groupes en fonction de l’action spécifique des oxydes métalliques :
–
Les stabilisateurs structurels, tels que Al2O3, produisent une surface interne élevée pendant la réduction et la stabilisent sous contrainte thermique en restreignant la croissance des cristallites de fer. La capacité des différents oxydes métalliques à créer une surface spécifique élevée diminue dans l’ordre suivant (Dry et al., 1966) : Al2O3 > TiO2 > Cr2O3 > MgO > MnO = CaO > SiO2 > BeO.
–
Les promoteurs électroniques, tels que les oxydes alcalins, améliorent l’activité spécifique (basée sur une unité de surface) des catalyseurs fer-alumine. Cependant, ils réduisent la surface interne ou diminuent la stabilité en température et la résistance aux poisons catalytiques contenant de l’oxygène. Dans la série des métaux alcalins, l’effet promoteur augmente avec le rayon atomique, et l’effet destructeur avec le rayon atomique décroissant. En s’efforçant d’améliorer l’activité ou la stabilité des catalyseurs à base de fer, une multitude de promoteurs structurels et électroniques a été étudiée, parmi lesquels les oxydes de terres rares, tels que Sm2O3, Ho2O3, Dy2O3 et Er2O3.
–
Les oxydes promoteurs qui sont réduits au métal pendant le processus d’activation et forment un alliage avec le fer constituent un groupe particulier : parmi ceux utilisés industriellement, le cobalt présente un intérêt particulier (Stoltze, 1995).
L’effet d’un promoteur donné dépend de sa concentration et du type de combinaison de promoteurs et des conditions opératoires, notamment la température de réaction et la pureté du gaz de synthèse.
Dans des conditions de fonctionnement normales (14-45 MPa, 380-550 C, et 10 000-20 000 m3 m- 3 h- 1 (STP)), l’activité optimale correspond à une composition de 2,5 %-3,5 % de CaO, 2,3 %-5,0 % d’Al2O3, 0,8 %-1,2 % de K2O, et 0-1,2 % de SiO2. L’augmentation ou la diminution de la concentration d’un oxyde particulier entraîne une réduction de l’activité ; en particulier, les modifications des concentrations d’oxyde de potassium et d’aluminium ont une influence particulièrement forte, tandis que l’ajout d’oxyde de magnésium diminue les performances du catalyseur. Des catalyseurs moins actifs mais plus résistants aux poisons et aux températures contenant jusqu’à 3,6 % d’oxyde de magnésium ont été recommandés pour les installations plus anciennes, par exemple les installations classiques de Casale, qui fonctionnaient à une pression allant jusqu’à 80 MPa (800 bars) et dans lesquelles la température finale du catalyseur atteignait 650°C. Un catalyseur industriel pour des températures de fonctionnement jusqu’à 550°C est stabilisé contre la détérioration par 2%-5% V2O5 en plus de 3,5%-4,0% Al2O3, 2,0%-2,5% CaO, et 0,7% K2O. Pour des températures de fonctionnement plus élevées, des teneurs en V2O5 encore plus élevées sont recommandées. Les ajouts de dioxyde de silicium déplacent la concentration optimale en oxyde de potassium vers des valeurs plus élevées.
Toute l’expérience publiée semble démontrer qu’il n’est pas possible de combiner dans un catalyseur une stabilité thermique élevée avec une réductibilité facile et une activité élevée à basse température. Par conséquent, il peut être avantageux d’utiliser une combinaison de catalyseurs actifs et thermiquement résistants dans le même convertisseur.
Taille et forme du catalyseur. Le choix de la taille et de la forme des particules des catalyseurs d’ammoniac commerciaux est déterminé principalement par deux facteurs :
(1)
Performance du catalyseur
(2)
Chute de pression
La taille idéale des particules de catalyseur est d’environ 1 à 2 mm, mais cette faible taille de particule augmente la chute de pression et le risque de fluidisation destructive du catalyseur. Pour les procédés fonctionnant à des pressions de 25-45 MPa (250-450 bars) et à des vitesses spatiales de 8000-20 000 m3 m- 3 h- 1 (STP), une granulométrie de 6-10 mm est préférable. Les granulations plus grandes, par exemple de 8 à 15 mm ou de 14 à 20 mm, ne sont utilisées que dans les installations où la perte de charge la plus faible possible est essentielle en raison des vitesses de gaz très élevées. Dans les zones catalytiques dans lesquelles le taux de formation d’ammoniac est si élevé que les limites de température admissibles sont dépassées, il peut être avantageux d’utiliser des particules grossières pour supprimer la réaction. Les convertisseurs à flux radial et le convertisseur Kellog à flux transversal horizontal, qui fonctionnent à des vitesses de gaz comparativement faibles, permettent l’utilisation de petites granulations (1,5-3 ou 2-4 mm) avec une utilisation optimale du volume du convertisseur. Les procédés à lit fluidisé, qui ont été explorés notamment en Union soviétique, n’ont jusqu’à présent pas donné de résultats.
Deux effets sont à l’origine de la faible capacité de production du catalyseur à gros grains :
(1)
La grande taille des grains retarde le transport de l’ammoniac de l’intérieur de la particule vers le flux gazeux global, car cela ne procède que par une diffusion lente à travers le système de pores, diminuant ainsi la vitesse de réaction. Au taux de réaction élevé typique de la couche d’entrée du convertisseur, seule une couche superficielle des grains de catalyseur, d’environ 1 à 2 mm d’épaisseur, participe à la réaction.
(2)
À l’état oxydé, un seul grain de catalyseur est réduit de l’extérieur vers l’intérieur de la particule : la vapeur d’eau produite à l’intérieur du grain par réduction rencontre le catalyseur déjà réduit sur son chemin vers la surface extérieure de la particule, induisant une recristallisation sévère. L’effet est très important. A titre d’exemple, si la taille des particules passe d’environ 1 à 8 mm, la surface intérieure diminue de 11-16 à 3-8 m2/g.
Réduction du catalyseur. Pour assurer une efficacité maximale du catalyseur, il faut suivre une procédure de réduction définie. Tout d’abord, la pression partielle de la vapeur d’eau résultante doit être maintenue aussi basse que possible ; en outre, la vapeur d’eau ne doit pas » toucher » les régions qui ont déjà été réduites. Une température et une pression partielle de vapeur d’eau élevées accélèrent considérablement le vieillissement prématuré du catalyseur par recristallisation. Par conséquent, la réduction doit être effectuée à des vitesses de gaz élevées (environ 5000-15000 m3 m- 3 h- 1 (STP)), aux températures les plus basses suffisantes pour une réduction complète et à des pressions pas trop élevées (7-12 MPa dans les installations à basse pression et 25-30 MPa dans les installations à haute pression), assurant un meilleur contrôle de la formation exothermique d’ammoniac pendant la réduction. Lorsque la réduction du catalyseur oxydique est effectuée dans les usines de production, de longs temps de réduction sont nécessaires à basse température et à basse pression avec une perte de production conséquente.
À l’échelle atomique, la réaction est contrôlée par deux processus :
(1)
Le fer métallique est formé à partir de la wustite par réaction chimique directe (7.10) contrôlée dans la phase initiale par la vitesse de réaction (énergie d’activation d’environ 65 kJ/mol) et dans la phase finale par des processus de diffusion impliquant l’hydrogène et l’eau sur le site de la réaction :
La réaction chimique crée un gradient de concentration en ions fer(II) dans le solide. Ce gradient entraîne une diffusion rapide des ions fer(II) de la magnétite à travers la wustite vers l’interface de la réaction chimique, où ils sont réduits et précipités sous forme de noyaux de fer. Ceci est rendu possible par les défauts structurels de la wustite. La précipitation d’autres noyaux de wustite sur l’interface de réaction magnétite/wustite semble être effectuée par des processus de diffusion ion/électron plutôt que par un contact direct de la magnétite avec l’hydrogène ((7.11) et (7.12)) :
Poisons de catalyseur. L’activité d’un catalyseur de synthèse de l’ammoniac peut être abaissée par certaines substances, appelées poisons. Ces substances peuvent être des constituants gazeux mineurs du gaz de synthèse ou des solides introduits dans les catalyseurs au cours de la procédure de fabrication, provenant d’impuretés de la magnétite naturelle à partir de laquelle le catalyseur est fabriqué. Pour éviter cette contamination, certaines précautions doivent être prises en compte, telles que la sélection d’une magnétite plutôt pure, l’application de procédés de prétraitement et l’utilisation de promoteurs de haute pureté. Le processus de fusion lui-même peut également contribuer à minimiser la teneur en certaines impuretés mineures. En ce qui concerne les poisons gazeux présents dans le gaz de synthèse, on peut faire une distinction entre les poisons permanents qui causent des dommages irréversibles au catalyseur et les poisons temporaires qui réduisent l’activité lorsqu’ils sont présents dans le gaz de synthèse. Contrairement aux poisons temporaires, les poisons permanents peuvent être détectés par analyse chimique. Les composés contenant de l’oxygène tels que H2O, CO, CO2 et O2 sont les poisons temporaires les plus fréquemment rencontrés dans la synthèse de l’ammoniac.