PUNTO DI FUSIONE: -7,3°C
PUNTO DI COTTURA: 59°C
DENSITÀ: 3,12 g/cm 3 (liq. a 20°C)
IONI PIÙ COMUNI : Br – , BrO – , BrO 3 – , BrO 4 –

Il bromo è un membro di una famiglia di elementi conosciuti come alogeni che si trovano nel gruppo 7A della tavola periodica. Il bromo fu scoperto nel 1826 a Montpellier, Francia, dal chimico francese Antoine J. Balard.

Il bromo è uno dei due elementi (l’altro è il mercurio) che è liquido a temperature normali. Come gli altri alogeni, il bromo è molto reattivo, corrosivo e velenoso. Sia il liquido che il vapore del bromo sono di colore rosso intenso. Il bromo ha un odore pungente e irritante che è la fonte del nome dell’elemento (la parola greca bromos significa “fetore”).

Il bromo elementare è una molecola biatomica (Br 2 ). Il bromo si combina con la maggior parte degli altri elementi. La reazione con elementi metallici porta a sali come il bromuro di argento (AgBr), in cui l’atomo di bromo ha una carica -1 e un numero di ossidazione. Il bromo forma anche molti composti covalenti interessanti, compresi due ossidi: l’ossido di bromo (IV) (BrO 2 ) e l’ossido di bromo (I) (Br 2 O).

Il bromo è prodotto commercialmente da salamoie naturali e dall’acqua di mare per elettrolisi o con lo spostamento di cloro, un alogeno un po’ più reattivo. La concentrazione di bromo nell’acqua di mare è di circa 67 parti per milione (ppm) in peso; si trova nella crosta terrestre ad un livello medio di 3 ppm.

I composti del bromo hanno una varietà di usi. Il bromuro di metile (CH 3 Br) è un fumigante comune per l’agricoltura; altri composti di bromohalocarbonio sono stati usati come refrigeranti e soppressori d’incendio. I bromuri inorganici sono componenti importanti delle emulsioni fotografiche. Il bromo reagisce con l’acqua liquida per produrre lo ione ipobromito (BrO – ), un potente agente sbiancante. Ci sono anche molti coloranti e agenti farmaceutici che contengono bromo.