Ci sono due “regole” che possono essere utilizzate per imparare la nomenclatura degli anioni poliatomici. In primo luogo, quando si aggiunge il prefisso bi a un nome, si aggiunge un idrogeno alla formula dello ione e la sua carica viene aumentata di 1, quest’ultima è una conseguenza della carica +1 dello ione idrogeno. Un’alternativa al prefisso bi è usare la parola idrogeno al suo posto: l’anione derivato da H+
+ CO2-
3, HCO-
3, può essere chiamato sia bicarbonato che idrogenocarbonato.

La maggior parte dei comuni anioni poliatomici sono ossanioni, basi coniugate di ossiacidi (acidi derivati dagli ossidi di elementi non metallici). Per esempio, l’anione solfato, SO2-
4, deriva da H
2SO
4, che può essere considerato come SO
3 + H
2O.

La seconda regola guarda il numero di ossigeni in uno ione. Consideriamo la famiglia degli ossicianioni di cloro:

stato di ossidazione	-1	+1	+3	+5	+7
nome dello ione	cloro	ipoclorito	clorito	clorato	perclorato
formula	Cl-	ClO-	ClO- 2	ClO- 3	ClO- 4
struttura

Prima, pensate allo ione -ate come se fosse il nome “base”, nel qual caso l’aggiunta di un prefisso per- aggiunge un ossigeno. Cambiare il suffisso -ate in -ite ridurrà gli ossigeni di uno, e mantenere il suffisso -ite e aggiungere il prefisso hypo- riduce il numero di ossigeni di un altro. In tutte le situazioni, la carica non è influenzata. Il modello di denominazione segue all’interno di molte serie diverse di ossicianioni basate su una radice standard per quella particolare serie. La -ite ha un ossigeno in meno della -ate, ma diversi anioni -ate potrebbero avere diversi numeri di atomi di ossigeno.

Queste regole non funzionano con tutti gli anioni poliatomici, ma funzionano con quelli più comuni. La tabella seguente fornisce esempi per alcuni di questi gruppi di anioni comuni.