- Formula: C4H10O
- Peso molecolare: 74.1216
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3
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- IUPAC Standard InChIKey:BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
- Numero di registro CAS: 78-92-2
- Struttura chimica:
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La struttura 3d può essere visualizzata utilizzando Java o JavaScript. - Specie con la stessa struttura:
- 2-Butanolo
- Stereoisomeri:
- 2-Butanolo, (R)-
- (S)-butan-2-ol
- Altri nomi:sec-Butyl Alcohol;sec-Butanol;CCS 301;Ethyl methyl carbinol;Methyl ethyl carbinol;1-Methyl-1-propanol;1-Methylpropyl alcohol;2-Hydroxybutane;sec-C4H9OH;Butane, 2-hydroxy-;Butanol-2;Butan-2-ol;2-Butyl alcohol;s-Butyl alcohol;Butylene hydrate;DL-sec-Butanol;DL-2-Butanol;Alcool butylique secondaire;Butanol secondaire;s-Butanol;1-Methyl propanol;n-Butan-2-ol;NSC 25499
- Informazioni su questa pagina:
- Dati termochimici di reazione
- Note
- Altri dati disponibili:
- Dati termochimici in fase gassosa
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Dati termochimici di reazione
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Dati compilati come indicato nei commenti:
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar
Nota: Si prega di considerare l’utilizzo della ricerca per azione per questa specie. Questa pagina permette la ricerca di tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. Un modulo di ricerca generale delle reazioni è anche disponibile. Le versioni future di questo sito possono contare su pagine di ricerca di reazione al posto dei display di reazione enumerati visti qui sotto.
Reazioni individuali
C4H9O- +
Per formula: C4H9O- + H+ = C4H10O
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1565. ± 8.4 | kJ/mol | CIDC | Haas e Harrison, 1993 | fase gas; entrambi metastabili e 50 eV energia di collisione.B |
| ΔrH° | 1566. ± 8.8 | kJ/mol | G+TS | Taft, 1987 | fase gas; valore alterato dal riferimento a causa del cambiamento della scala di acidità; B |
| ΔrH° | 1565. ± 12. | kJ/mol | G+TS | Boand, Houriet, et al, 1983 | fase di gas; valore alterato dal riferimento a causa del cambiamento della scala di acidità; B |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 1538. ± 8.8 | kJ/mol | H-TS | Haas e Harrison, 1993 | fase gas; entrambi metastabili e 50 eV energia di collisione.B |
| ΔrG° | 1538. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Taft, 1987 | fase gas; valore alterato dal riferimento a causa del cambiamento della scala di acidità; B |
| ΔrG° | 1538. ± 11. | kJ/mol | CIDC | Boand, Houriet, et al, 1983 | fase di gas; valore alterato dal riferimento a causa del cambiamento della scala di acidità; B |
Con la formula: H2 + C4H8O = C4H10O
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -54.18 | kJ/mol | Eqk | Buckley e Herington, 1965 | fase gas; ALS |
| ΔrH° | -54.3 ± 0.4 | kJ/mol | Chyd | Dolliver, Gresham, et al, 1938 | fase gas; Rianalizzato da Cox e Pilcher, 1970, Valore originale = -55.2 ± 0.4 kJ/mol; A 355 °K; ALS |
Con la formula: C4H10O = H2 + C4H8O
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.22 | kJ/mol | Eqk | Cubberley e Mueller, 1946 | fase gas; ALS |
| ΔrH° | 57.170 | kJ/mol | Eqk | Kolb e Burwell, 1945 | fase gas; ALS |
Con formula: C4H8 + C4H10O = C8H18O
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -37.7 ± 2,4 | kJ/mol | Eqk | Sharonov, Mishentseva, et al, 1991 | fase liquida; ALS |
Con la formula: C2H2O + C4H10O = C6H12O2
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -144.5 | kJ/mol | Cm | Rice e Greenberg, 1934 | fase liquida; ALS |
)
Con la formula: Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 117. ± 5.0 | kJ/mol | CIDT | Rodgers e Armentrout, 1999 | RCD |
)
Con la formula: Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 174. ± 9.2 | kJ/mol | CIDT | Rodgers e Armentrout, 2000 | RCD |
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Haas and Harrison, 1993
Haas, M.J.; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.
Taft, 1987
Taft, R.W., The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects, Personal communication. Vedi anche Prog. Phys. Org. Chem., 1987, 16, 1.
Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G.; Houriet, R.; Baumann, T.,The gas phase acidity of aliphatic alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 2203.
Buckley e Herington, 1965
Buckley, E.; Herington, E.F.G.,Equilibri in alcuni sistemi secondari alcool + idrogeno + chetone,Trans. Faraday Soc., 1965, 61, 1618-1625.
Dolliver, Gresham, et al., 1938
Dolliver, M.A.; Gresham, T.L.; Kistiakowsky, G.B.; Smith, E.A.; Vaughan, W.E.,Heats of organic reactions. VI. Calori di idrogenazione di alcuni composti contenenti ossigeno, J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.
Cox e Pilcher, 1970
Cox, J.D.; Pilcher, G., Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds, Academic Press, New York, 1970, 1-636.
Cubberley e Mueller, 1946
Cubberley, A.H.; Mueller, M.B.,Equilibrium studies on the dehydrogenation of primary and secondary alcohols. I. 2-Butanolo, 2-ottanolo, ciclopentanolo e alcol benzilico, J. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.
Kolb e Burwell, 1945
Kolb, H.J.; Burwell, R.L., Jr.,Equilibrium in the dehydrogenation of secondary propyl and butyl alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.
Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G.; Mishentseva, Y.B.; Rozhnov, A.M.; Miroshnichenko, E.A.; Korchatova, L.I.,Entalpie molari di formazione e vaporizqation di t-butossibutani e termodinamica della loro sintesi da un butanolo e 2-metilpropene I. Equilibri di reazioni di sintesi di t-butossibutani in fase liquida,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 141-145.
Rice e Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J., Ketene. III. Calore di formazione e calore di reazione con gli alcoli, J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.
Rodgers e Armentrout, 1999
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B., Absolute Binding Energies of Sodium Ions to Short-Chain Alcohols, CnH2n+2O, n=1-4, Determined by Threshold Collision-Induced Dissociation Experiments and Ab Initio Theory, 1999, 4955.
Rodgers e Armentrout, 2000
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Noncovalent Metal-Ligand Bond Energies as Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.
Note
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- Simboli usati in questo documento:
ΔrG° Energia libera di reazione in condizioni standard ΔrH° Enthalpy della reazione in condizioni standard - Dati da NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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