Nitrato di magnesio Proprietà chimiche, usi, produzione
Proprietà fisiche
Il sale anidro consiste in cristalli cubici bianchi; densità 2,3 g/cm3; molto solubile in acqua. Il diidrato è un solido cristallino bianco con densità 1,45 g/cm3; si decompone a circa 100°C; solubile in acqua ed etanolo. L’esaidrato, MgNO3-6H2O è un solido incolore con struttura cristallina monoclina e densità 1,46 g/cm3. Il sale è igroscopico e molto solubile in acqua e moderatamente solubile in etanolo.
Eccursione e usi
L’esaidrato, Mg(NO3)2-6H2O, si presenta in natura come nitromagnesite minerale. Il nitrato di magnesio è usato nella pirotecnica; e nella fabbricazione di acido nitrico concentrato per rimuovere l’acqua e concentrare i vapori acidi al 90-95% di HNO3. Viene anche usato per aiutare il rivestimento e il prilling nella produzione di nitrato di ammonio. Il sale è anche usato come standard analitico per il magnesio e come modificatore di matrice nell’analisi spettroscopica di assorbimento atomico della fornace. Trova anche qualche applicazione limitata come fertilizzante azotato.
Preparazione
Il nitrato di magnesio è preparato dall’azione dell’acido nitrico su carbonato di magnesio, ossido o idrossido:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Il sale che cristallizza a temperatura ambiente dopo l’evaporazione è l’esaidrato, Mg(NO3)2-2H2O.
Reazioni
La decomposizione termica del Mg(NO3)2 anidro produce ossido di magnesio e ossidi di azoto. Riscaldando l’esaidrato sopra il suo punto di fusione si formano nitrati basici, come Mg(NO3)2-4 Mg(OH)2. Quest’ultimo si decompone a 400°C, formando ossido di magnesio e ossidi di azoto. Il nitrato di magnesio forma composti di addizione con un certo numero di organici contenenti azoto come la piridina, l’anilina e l’urea.
Descrizione
Il nitrato di magnesio ha la formula molecolare diMg(NO3)2 e il peso molecolare di 148,3152 g/mol.
Il nitrato di magnesio si prepara per azione dell’acido nitrico su carbonato di magnesio, ossido o idrossido:
MgCO3 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
Il sale che cristallizza a temperatura ambiente dopo la evaporazione è l’esaidrato, Mg(NO3)2-6H2O. Si formano due idrati stabili, l’esaidrato e il diidrato, Mg(NO3)2-2H2O .
Proprietà chimiche
Il nitrato di magnesio è un solido cristallino bianco.
Proprietà chimiche
Cristalli bianchi, solubili in acqua e alcool, deliquescenti.
Usi
In pirotecnica; nella concentrazione di acido nitrico.
Preparazione
Il nitrato di magnesio usato in commercio è stato sintetizzato in vari modi. La reazione tra acido nitrico e magnesio metallico è un modo e la reazione con MgO è un altro. Anche l’idrossido di magnesio e il nitrato di ammonio formano il prodotto ma l’ammoniaca
Definizione
ChEBI: Il sale nitrato inorganico del magnesio.
Descrizione generale
Un solido cristallino bianco. Produce ossidi di azoto tossici se riscaldato fino alla decomposizione. Usato in pirotecnica.
Aria & Reazioni in acqua
Deliquescente. Solubile in acqua.
Profilo di reattività
Miscele di nitrato di magnesio con esteri alchilici possono esplodere a causa della formazione di nitrati alchilici; miscele con fosforo, cloruro di stagno (II) o altri agenti riducenti possono reagire in modo esplosivo. Non è combustibile ma accelera la combustione di materiali combustibili. Se grandi quantità sono coinvolte in un incendio o il materiale combustibile è finemente diviso, può verificarsi un’esplosione. L’esposizione prolungata al fuoco o al calore può provocare un’esplosione. Il nitrato di magnesio è stato segnalato per subire la decomposizione spontanea in dimetilformammide. Il nitrato di magnesio tende a comportarsi come un forte ossidante.
Pericolo
Pericoloso rischio di incendio ed esplosione a contatto con materiali organici, forte agente ossidante.
Pericolo per la salute
L’esposizione può causare una lieve irritazione delle membrane mucose. I sintomi possono includere tosse e respiro corto. L’ingestione di grandi dosi può causare vertigini, dolore addominale, vomito, diarrea sanguinolenta, debolezza, convulsioni e collasso. Il contatto con la pelle può causare irritazione, rossore e dolore.
Profilo di sicurezza
Probabilmente un grave irritante per gli occhi, la pelle e le membrane mucose. Un potente ossidante. Decomposizione violenta a contatto con la dmetilformammide. Se riscaldato fino alla decomposizione emette fumi tossici di NOx. Vedere anche NITRATI e COMPOSTI DI MAGNESIO.
Esposizione potenziale
Il nitrato di magnesio è usato nei fuochi d’artificio e nella produzione di acido nitrico concentrato.
Spedizione
UN1474 Nitrato di magnesio, Classe di pericolo: 5.1;Etichette: 5.1-Ossidante
Incompatibilità
Un potente ossidante. Reazione violenta con dimetilformammide, agenti riducenti; combustibili, carburanti, materia organica e facilmente ossidabile.