Ossido di bario Proprietà chimiche, usi, produzione

Proprietà chimiche

L’ossido di bario è una polvere bianca o bianco-giallastra, inodore.

L’ossido di bario è un fondente alcalino-terroso che fonde a 3493°F (1923C); è un fondente attivo alle alte temperature e forma un forte eutettico con il boro che può far colare anche smalti opachi. L’ossido di bario dà colori forti e vivaci, specialmente con rame e cobalto. Produce eccellenti superfici satinate e opache dalla cristallizzazione. Questo è degno di nota perché l’allumina (sotto forma di argilla) è anche usata per creare superfici opache, ma produce solo colori opachi. Con l’ossido di bario si ottengono sia superfici opache che colori vivaci. A volte è usato in piccole quantità per produrre celadon blu ferro. L’ossido di bario ha un’alta viscosità e una media tensione superficiale, per cui produce smalti rigidi, ma causerà una corsa negli smalti che vengono cotti troppo caldi, poiché il suo potere fondente aumenta con la temperatura. Anche se l’ossido di bario non è volatile alle temperature della ceramica, tenete presente che è estremamente tossico, specialmente come polvere di carbonato, quando diventa un pericolo per la salute trasportato dall’aria durante la miscelazione e certamente se cola da uno smalto cotto. Una volta veniva usato come veleno per topi, quindi maneggiate i composti di bario con cautela. Gli smalti al bario non sono adatti per articoli funzionali. In condizioni di laboratorio (cioè in acqua pura) il carbonato di bario è quasi insolubile in acqua, ma in soluzioni acide può diventare solubile, rendendo più facile l’assorbimento nella pelle.
Il solfato di bario è insolubile e ha anche usi medici. A volte è usato per fornire una forma meno tossica di ossido di bario negli smalti e nei corpi di argilla (come nel Jasperware di Wedgwood), ma rilascia fumi di zolfo quando viene cotto.
Fonti solubili di ossido di bario sono carbonato di bario (quasi insolubile), e alcune fritte (leggermente solubile); una fonte insolubile di ossido di bario è il solfato di bario.

Proprietà fisiche

L’ossido di bario è bianco, igroscopico, formato dalla combustione del metallo Ba in ossigeno o dalla decomposizione del sale carbonato:
2Ba＋ O2→2BaO
BaCO3→BaO＋ CO2
Si trasforma in idrossido a contatto con acqua.
BaO＋H2O→Ba(OH)2
È solubile in etanolo, acidi diluiti e alcali ma insolubile in acetone e ammoniaca liquida.
Il monossido si forma quando il metallo brucia in aria, ma di solito è preparato dall’accensione dell’iterato, liberando ossigeno e ossidi di azoto; può anche essere ottenuto dall’accensione di una miscela intima di carbonato e carbonio, e in piccole quantità dall’accensione dello iodato.

Usi

L’ossido di bario è usato come rivestimento per i “catodi caldi” in una varietà di dispositivi elettronici come TV e lampade. Mentre l’ossido di piombo ha sollevato l’indice di rifrazione del vetro, ha anche sollevato la dispersione, cioè la rifrazione di vari colori della luce con conseguente distorsione di imageswhich ossido di bario non altera. L’ossido di bario è utilizzato anche come catalizzatore di etossilazione nella reazione tra l’ossido di etilene e gli alcoli, che avviene tra 150 e 200°C.
L’emissione termoionica da sottili film evaporati di ossido di bario è stata ampiamente studiata. I film sottili di ossido di bario hanno una buona emissione dopo l’evaporazione. L’emissione migliora un po’ durante il trattamento termico, ed è poi simile a quella di un rivestimento di catodo spray di ossido di bario.

Usi

I gradi porosi sono commercializzati soprattutto per l’essiccazione di gas e solventi (in particolare alcoli, aldeidi e solventi di petrolio). Si gonfia, ma non diventa appiccicoso con l’assorbimento di umidità. Utilizzato nella fabbricazione di detergenti per oli lubrificanti. Utilizzato anche per la produzione di metossido di bario.

Preparazione

L’ossido di bario è fatto riscaldando il carbonato di bario con coke, nerofumo o catrame:
BaCO3 + C→ BaO + 2CO

Può anche essere preparato per decomposizione termica del nitrato di bario.

Definizione

Un minerale contenente bario.

Definizione

Ossido di bario: Un solido bianco o giallastro, BaO, ottenuto dal riscaldamento dell’ossigeno del bario o dalla decomposizione termica del carbonato o nitrato di bario; cubico; r.d. 5.72; m.p. 1923°C; b.p. 2000°C. Quando l’ossido di bario è riscaldato in ossigeno si forma il perossido, BaO2, in una reazione reversibile che una volta era usata come metodo per ottenere ossigeno (il processo Brin).

Descrizione generale

Un bianco a polvere gialla. Può essere tossico per ingestione. Irrita la pelle, gli occhi e le membrane mucose. Usato come agente essiccante per benzina e solventi.

Aria & Reazioni con l’acqua

Igroscopico. Reagisce prontamente ed esotermicamente con l’acqua per formare una soluzione di idrossido di bario corrosivo.

Profilo di reattività

L’ossido di bario reagisce come una base forte. Si combina esotermicamente con tutte le categorie di acidi. Reagisce con l’anidride carbonica per formare carbonato di bario. Accende l’idrossilammina al contatto. Le miscele con ossido di mercurio o di nichel reagiscono vigorosamente con il solfuro di idrogeno in aria. Possono verificarsi esplosioni. Può reagire, in particolare in presenza di umidità, con alluminio e zinco per formare ossidi o idrossidi del metallo e generare idrogeno gassoso. Può avviare reazioni di polimerizzazione in composti organici polimerizzabili, specialmente epossidi. Può generare gas infiammabili e/o tossici con sali di ammonio, nitruri, organici alogenati, perossidi e idroperossidi.

Pericolo

Tossico per ingestione. Vedere bario.

Rischio per la salute

TOSSICO; l’inalazione, l’ingestione o il contatto (pelle, occhi) con vapori, polveri o sostanza possono causare gravi lesioni, ustioni o morte. La reazione con acqua o aria umida rilascia gas tossici, corrosivi o infiammabili. La reazione con l’acqua può generare molto calore che aumenterà la concentrazione di fumi nell’aria. Il fuoco produrrà gas irritanti, corrosivi e/o tossici. Il deflusso dell’acqua di controllo o di diluizione dell’incendio può essere corrosivo e/o tossico e causare inquinamento.

Rischio d’incendio

Non combustibile, la sostanza in sé non brucia ma può decomporsi al riscaldamento e produrre fumi corrosivi e/o tossici. I vapori possono accumularsi in aree confinate (seminterrato, serbatoi, tramoggia/carro armato, ecc.). La sostanza reagisce con l’acqua (alcuni violentemente), rilasciando gas corrosivi e/o tossici e deflusso. Il contatto con i metalli può sviluppare gas di idrogeno infiammabile. I contenitori possono esplodere se riscaldati o se contaminati dall’acqua.

Profilo di sicurezza

Un veleno viasottocutaneo. Vedere anche BARIUMCOMPOUNDS (solubile). Combustibile per reazione chimica spontanea; produce calore a contatto con acqua o vapore. Reagisce con H2O, Ba(OH)2. Incompatibile con H2S, idrossilammina, N2O4, ottaossido di triuranio, so3.

Esposizione potenziale

È usato per asciugare gas e solventi e nella produzione di detergenti per oli lubrificanti.

Spedizione

UN1884 Ossido di bario, Classe di pericolo: 6.1;Etichette: 6.1-Materiali velenosi.

Incompatibilità

Reagisce con l’acqua, formando la base forte, idrossido di bario. Tenere lontano da acidi, idrogensolfuro, anidride carbonica; idrossilammina, tetrossido di azoto; triossido di zolfo; poiché si verificano reazioni violente. Reagisce con il triuranio. Non versare mai acqua in questo prodotto chimico.