Ciao,

Sono uno studente di chimica all’università e questo è quello che ho imparato in classe.

OF2 –

O ha 6 elettroni nel guscio esterno e F ne ha 7 nel guscio esterno

Pertanto, devi tenere conto di 20 elettroni totali nella

struttura (7+7+6 = 20)

perciò disegnala prima lineare. F —- O—–F

I due legami si prendono cura di 4 elettroni ora bisogna aggiungere altri 16.

Perciò 3 coppie solitarie su ogni F e 2 coppie solitarie su O.

Se controlli le cariche formali, tutti gli atomi sono neutri

F avrà 3 coppie solitarie + 1 legame = 7 elettroni (legame = 1/2elettrone per la distribuzione della carica formale) quindi entrambi i F sono neutri

Ora guarda l’O: dovrebbe averne 6… ha due coppie solitarie e 2 legami = 4 elettroni e 2 legami = 1 elettrone ciascuno = 2 elettroni dai legami = 6 elettroni totali per la carica formale che è esattamente il numero che dovrebbe avere. Non c’è bisogno di alcun doppio legame in questocome non ci sono cariche da separare.

Ora se si guarda il numero di domini intorno a O si vedrà se si includono le coppie solitarie ha una ibridazione sp3 (4 domini) quindi un tetraedro che ha 2 coppie solitarie e 2 legami.. sincethere ci sono due coppie solitarie, la coppia solitaria / coppia di legame repulsione è sohigh sta andando a respingere i due Fluorines e formare una struttura piegata, sembra molto come H2O.

Again sto prendendo chimica anche e questo è dal mio limitedknowledge. Per favore correggetemi se mi sbaglio.