多原子アニオンの命名法を学ぶ上で、2つの “ルール “があります。 まず、名前の前にbiという接頭辞を付けると、イオンの式に水素が追加され、電荷が1増加します（後者は水素イオンの+1電荷の結果です）。

一般的な多原子アニオンの多くは、オキシ酸（非金属元素の酸化物から得られる酸）の共役塩基であるオキシアニオンである。

2つ目のルールは、イオンの中のオキシゲンの数に注目します。 塩素のオキシアニオンの仲間を考えてみましょう。

酸化状態	-1	-+1	-+3	-+5	-+7
陰イオン名	塩化物td	次亜塩素酸塩	塩素酸塩	次亜塩素酸塩
formula	Cl-	ClO-	ClO- 2	ClO- 3	ClO- 4
構造					div 過塩素酸イオン

まず。 まず、-ateイオンは「ベース」となる名前だと考え、その場合、接頭辞のper-を加えることで酸素が追加されます。 接尾辞-ateを-iteに変えると酸素が1つ減り、接尾辞-iteのままで接頭辞hypoをつけるとさらに酸素が1つ減ります。 いずれの場合も、電荷には影響しない。 名前の付け方は、様々なオキシアニオンシリーズの中で、そのシリーズの標準的なルートに基づいている。

これらのルールはすべての多原子アニオンに当てはまるわけではありませんが、最も一般的なものには当てはまります。 以下の表は、これらの一般的なアニオングループの例です。

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