形式電荷は、分子内の電荷分布を推定するためのツールである。 また、分子内の電子の分布を評価する方法として、酸化状態という概念があります。

二酸化炭素の原子の形式電荷と酸化状態を比較すると、次のような値になります。

これらの値が異なる理由は、形式電荷と酸化状態は、分子内の原子間の電子の分布を見る方法が根本的に異なるからです。 形式電荷では、共有結合に含まれる電子は、結合に含まれる2つの原子の間で完全に均等に分割されていると仮定します（そのため、上述の方法では2で除算します）。

形式電荷の使用においては、結合の共有（共有）の側面が強調されすぎています。実際には、炭素原子に比べて電気陰性度が高いため、酸素原子の周りにはより高い電子密度があります。

酸化状態の形式論では、結合中の電子は、電気陰性度の高い原子に「与えられる」ことになります。

酸化状態方式では、結合中の電子は電気陰性度の高い原子に与えられます。

酸化状態は、結合のイオン性を強調しすぎており、炭素と酸素の電気陰性度の違いだけでは、結合をイオン性と見なすには不十分である。

実際には、分子内の電子の分布はこの両極端の間にある。

このような単純なルイス構造による分子の見方では不十分であることから、より一般的で正確なスレーター、ポーリングらの価電子結合理論、以降マリケン、フントらの分子軌道理論が開発されたのです。