Standard Entropy

すべての分子運動は、絶対零度で停止します。 したがって、絶対零度における純粋な結晶性物質のエントロピーはゼロと定義されるか、または等しい。 物質の温度が上昇すると、分子運動が活発になるため、エントロピーが増加します。 物質の絶対エントロピーや標準エントロピーを測定することができる。 エントロピーの記号は\\で、物質の標準エントロピーは、標準的な条件で測定されたものであることを示す記号で表されます。 エントロピーの単位は\\(mol}\)です。

物質の絶対エントロピーを知ることで、反応に伴うエントロピー変化を計算することができます。

水が気化したときのエントロピー変化は、気体状態の方が液体状態よりもエントロピーが大きいため、正の値となります。

一般に、各物質の標準エントロピーがわかれば、反応によるエントロピー変化を求めることができます。

標準エントロピー変化は、生成物の標準エントロピーの総和から反応物の標準エントロピーの総和を引いたものになります。 記号は、各エントロピーにバランス方程式の係数を乗じることを意味しています。 気体の水素と酸素から液体の水を生成するときのエントロピー変化は、次の式で計算できます。 \J/K |mol}。

この反応のエントロピー変化は、3つの気体分子が2つの液体分子に変換されるため、非常に負の値になります。 エントロピーを大きくしようとする考え方からすると、水素と酸素から水ができるのは好ましくない反応です。 この場合、反応は非常に発熱性であり、エネルギーを減少させようとする働きによって反応が起こります。