こんにちは

私は大学で化学を専攻していますが、授業ではこのように習いました。

OF2 –

Oは外殻に6個の電子を持ち、Fは外殻に7個の電子を持つ

従って、

構造には合計20個の電子を考慮しなければならない（7+7+6=20）

従って、まず直線的に描いてください。 F —- O—–F

2つの結合で4つの電子が確保されているので、さらに16個の電子を追加しなければなりません。

そのため、それぞれのFに3つのローンペア、Oに2つのローンペアがあります。

形式電荷をチェックすると、すべての原子は中性です

Fには3つのローンペア＋1つの結合＝7つの電子（形式電荷分布のために結合＝1/2電子）があるので、Fは両方とも中性です

次にOを見てみましょう：6つあるはずです。2つのローンペアと2つの結合=4つの電子と2つの結合=それぞれ1つの電子=結合からの2つの電子=形式電荷のための合計6つの電子を持っており、まさに持つべき数である。

さて、Oの周りのドメイン数を見ると、もしローンペアを含めると、sp3混成(4ドメイン)になり、したがって、2つのローンペアと2つの結合を持つ四面体になります。

また、私は化学を履修していますが、これは私の限られた知識からのものです。 間違っていたら訂正してください。