• Formula: C4H10O
• 分子量：74.1216
• IUPAC標準InChI:
  

  InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3 識別子をファイルでダウンロードできます。

• IUPAC標準のInChIKey:BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
• CAS登録番号：78-92-2
• 化学構造。
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  3d構造はJavaorのJavascriptを使って見ることができます。
• 同じ構造を持つ種：
  • 2-ブタノール
• 立体異性体：
  • 2-ブタノール, (R)-
  • (S)-butan-2-ol
• 他の名前。sec-ブチルアルコール;sec-ブタノール;CCS 301;エチルメチルカルビノール;メチルエチルカルビノール;1-メチル-1-プロパノール;1-メチルプロピルアルコール;2-ヒドロキシブタン;sec-C4H9OH;ブタン，2-ヒドロキシ-;ブタノール-2;ブタン-2-オール;2-ブチルアルコール。s-ブチルアルコール;ブチレンハイドレート;DL-sec-ブタノール;DL-2-ブタノール;Alcool butylique secondaire;Butanol secondaire;s-ブタノール;1-メチルプロパノール;n-Butan-2-ol;NSC 25499
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Reaction Thermochemistry data

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Data compiled as indicated in comments:
B – John E. Bartmess
ALS – John E. Bartmess
ALS – John E. Bartmess。
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar

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個別の反応

C4H9O- +

式で表すと。 C4H9O- + H+ = C4H10O

量	値	単位	方法	参考文献	コメント
ΔrH°	1565. ± 8.4	kJ/mol	CIDC	Haas and Harrison, 1993	gas phase; both metastable and 50 eV collision energy.; B
ΔrH°	1566. ± 8.8	kJ/mol	G+TS	Taft, 1987	gas phase	gas phase;
ΔrH°	1565. ± 12.	kJ/mol	G+TS	Boand, Houriet, et al, 1983	気相；酸性度の尺度の変更により参照から値が変わった。 B
量	値	単位	方法	参考文献	コメント
ΔrG°	1538. ± 8.8	kJ/mol	H-TS	Haas and Harrison, 1993	gas phase; both metastable and 50 eV collision energy.; B
ΔrG°	1538. ± 8.4	kJ/mol	IMRE	Taft, 1987	gas phase;
ΔrG°	1538. ± 11.	kJ/mol	CIDC	Boand, Houriet, et al, 1983	気相；酸性度の尺度の変更により基準値から変更された値。 B

式で表すと。 H2 + C4H8O = C4H10O

数量	価格	単位	方法	参考文献	コメント
ΔrH°	-。54.18	kJ/mol	Eqk	Buckley and Herington, 1965	gas phase; ALS
ΔrH°	-54.3 ± 0.4	kJ/mol	Chyd	Dolliver, Gresham, et al, 1938年	気相; Cox and Pilcher, 1970による再解析, 原値 = -55.2 ± 0.4 kJ/mol; At 355 °K; ALS

式で表すと。 C4H10O = H2 + C4H8O

量	値	単位	Method	Reference	Comment
ΔrH°	54.22	kJ/mol	Eqk	Cubberley and Mueller, 1946	gas phase; ALS
ΔrH°	57.170	kJ/mol	Eqk	Kolb and Burwell, 1945	gas phase; ALS

式で表すと。 C4H8 + C4H10O = C8H18O

量	値	単位	方法	参考文献	コメント
ΔrH°	-。37.7 ± 2.4	kJ/mol	Eqk	Sharonov, Mishentseva, et al, 1991	liquid phase; ALS

式で表すと。 C2H2O + C4H10O = C6H12O2

量	値	単位	方法	参考文献	コメント
ΔrH°	-。144.5	kJ/mol	Cm	Rice and Greenberg, 1934	liquid phase; ALS

)

公式では Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)

量	値	単位	方法	参考文献	コメント
ΔrH°	117. ± 5.0	kJ/mol	CIDT	Rodgers and Armentrout, 1999年	RCD

)

公式では Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)

量	値	単位	方法	参考文献	コメント
ΔrH°	174. ± 9.2	kJ/mol	CIDT	Rodgers and Armentrout, 2000	RCD

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Haas and Harrison, 1993
Haas, M.J.; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Mass Spectrom. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.

Taft, 1987
Taft, R.W.,The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects,Personal communication. 参照：Prog. Phys. Org.

Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G.; Houriet, R.; Baumann, T., The gas phase acidity of aliphatic alcohols, J. Am., 1987, 16, 1. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 2203.

Buckley and Herington, 1965
Buckley, E.; Herington, E.F.G.,Equilibria in some secondary alcohol + hydrogen + ketone systems,Trans. Faraday Soc., 1965, 61, 1618-1625.

Dolliver, Gresham, et al., 1938
Dolliver, M.A.; Gresham, T.L.; Kistiakowsky, G.B.; Smith, E.A.; Vaughan, W.E.,Heats of organic reaction. VI. VI.いくつかの酸素含有化合物の水素化熱,J. Am. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.

Cox and Pilcher, 1970
Cox, J.D.; Pilcher, G.,Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds, Academic Press, New York, 1970, 1-636.

Cubberley and Mueller, 1946
Cubberley, A.H.; Mueller, M.B.,Equilibrium studies on the dehydrogenation of primary and secondary alcohols. I. 2-ブタノール，2-オクタノール，シクロペンタノール，ベンジルアルコール,J. Am. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.

Kolb and Burwell, 1945
Kolb, H.J.; Burwell, R.L., Jr.,Equilibrium in the dehydrogenation of secondary propyl and butyl alcohols,J. Am. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.

Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G.; Mishentseva, Y.B.; Rozhnov, A.M.; Miroshnichenko, E.A.; Korchatova, L.I.。t-ブトキシブタンの生成および気化のモルエンタルピーと、ブタノールと2-メチルプロペンからの合成の熱力学 I. 液相におけるt-ブトキシブタンの合成反応の平衡,J. Chem. Chem. Thermodyn, 1991, 23, 141-145.

Rice and Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. 形成熱とアルコールとの反応熱,J. Am. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.

Rodgers and Armentrout, 1999
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Absolute Binding Energies of Sodium Ions to Short-Chain Alcohols, CnH2n+2O, n=1-4, Determined by Threshold Collision-Induced Dissociation Experiments and Ab Initio Theory, 1999, 4955.

Rodgers and Armentrout, 2000
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Noncovalent Metal-Ligand Bond Energies as Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.

Notes

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• このドキュメントで使用されている記号。
  

  d

  ΔrG°	標準状態での反応の自由エネルギー
  ΔrH°	標準状態での反応のエンタルピー

• Data from NIST Standard Reference Database 69:
• The National Institute of Standards and Technology (NIST)は、データベースの高品質なコピーを提供し、そこに含まれるデータが健全な科学的判断に基づいて選択されていることを確認するために、最善の努力をしています。
• NIST Standard Reference Data製品のカスタマーサポート

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