硝酸マグネシウムの化学的性質、用途、生産

物理的性質

無水塩は白色立方体の結晶で、密度2.3g/cm3、水によく溶ける。 二水和物は白色の結晶性固体で、密度は1.45g/cm3、約100℃で分解し、水とエタノールに溶ける。 六水和物であるMgNO3・6H2Oは、単斜晶系の結晶構造を持つ無色の固体で、密度は1.46g/cm3です。 この塩は吸湿性があり、水に非常に溶けやすく、エタノールにも適度に溶けます。

発生と用途

六水和物であるMg(NO3)2・6H2Oは、自然界では鉱物のニトロマグネサイトとして存在する。 硝酸マグネシウムは火工品に使用されるほか、濃硝酸の製造において水分を除去し、酸蒸気を90～95％のHNO3に濃縮するために使用されます。 また、硝酸アンモニウムを製造する際のコーティングやプリリングの補助にも使用される。 この塩は、マグネシウムの分析基準や、炉内原子吸光分析のマトリックス調整剤としても使用されている。 また、窒素肥料としても限定的に使用されています。
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
蒸発後、室温で結晶化する塩は6水和物のMg(NO3)2-2H2Oです。

反応

無水のMg(NO3)2を熱分解すると、酸化マグネシウムと窒素酸化物が生成される。 六水和物を融点以上に加熱すると、Mg(NO3)2-4 Mg(OH)2のような塩基性硝酸塩が生成される。 後者は400℃で分解し、酸化マグネシウムと窒素酸化物を形成する。 硝酸マグネシウムは、ピリジン、アニリン、尿素などの多くの窒素含有有機物と付加化合物を形成する。
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Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
蒸発後に室温で結晶化する塩は、6水和物のMg(NO3)2-6H2Oです。 安定した水和物としては、6水和物と2水和物の2種類がある。

化学的性質

硝酸マグネシウムは白色の結晶性固体である。

化学的性質

白色の結晶で、水やアルコールに溶け、潮解性がある。

用途

火工品、硝酸の濃縮に用いる。

作り方

商用に使われている硝酸マグネシウムは、さまざまな方法で合成されている。 硝酸と金属マグネシウムとの反応や、MgOとの反応などがある。 水酸化マグネシウムと硝酸アンモニウムも生成物を形成するが、アンモニア

定義

ChEBI: マグネシウムの無機硝酸塩。

一般的な説明

白い結晶性の固体。 加熱して分解すると有毒な窒素酸化物を生成する。 火工品に使用される。

空気 & 水との反応

潮解性。 水溶性。

反応性プロファイル

硝酸マグネシウムとアルキルエステルの混合物は、アルキルナイトレートの形成により爆発する可能性がある。リン、塩化スズ(II)などの還元剤との混合物は爆発的に反応する可能性がある。 不燃性だが、可燃性物質の燃焼を促進する。 大量に火災に巻き込まれた場合や、可燃性物質が細かく分かれている場合は、爆発する可能性があります。 長時間、火や熱にさらされると爆発することがある。 硝酸マグネシウムは、ジメチルホルムアミド中で自然分解することが報告されています。 硝酸マグネシウムは強い酸化剤として作用する傾向がある。

危険有害性

有機物と接触すると火災や爆発の危険があり、強い酸化剤である。

健康に対する有害性

暴露すると粘膜に軽度の刺激を与えることがある。 咳や息切れなどの症状が出ることがある。 大量に摂取した場合、めまい、腹痛、嘔吐、血性下痢、脱力感、痙攣、倒れるなどの症状が出ることがある。 皮膚に付着すると、刺激、発赤、痛みなどの症状が出ることがある。

安全性プロファイル

おそらく、目、皮膚、粘膜に強い刺激を与える。 強力な酸化剤である。 dメチルホルムアミドと接触すると激しく分解する。 加熱して分解すると有毒なNOxの煙を出す。 硝酸塩」「マグネシウム化合物」も参照。

ばく露の可能性

硝酸マグネシウムは、花火や濃硝酸の製造に使用される。

出荷

UN1474 硝酸マグネシウム、危険等級。 5.1;ラベル 5.1-酸化剤

非互換性

強力な酸化剤である。 ジメチルホルムアミド、還元剤、可燃物、燃料、有機物、易酸化性物質と激しく反応する。