硫黄は6個の価電子を持っています。

価電子は一番外側にある電子で、最も高いエネルギー準位に位置しています。

価電子とは一番外側にある電子で、最も高いエネルギー準位に位置し、化学結合に利用できる電子です。

価電子数を知るには、異なるエネルギー準位や軌道にある電子の数を示す電子配置を見ます。

電子配置は#””1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4#

この電子配置から何がわかるでしょうか？

硫黄は#1s#軌道に2個、#2s#軌道に2個、#2p#軌道に6個の電子を持っています。 これらの電子は、第1エネルギー準位と第2エネルギー準位、電子のコアに属しています。

次のエネルギー準位である最後のエネルギーは、価電殻を構成する一番外側のエネルギーです。 3s#軌道には2つの電子が、#3p#軌道には4つの電子があります。 これらの最後のタイプの軌道に電子を加えると、価電子の数になります

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