融点。
融点：-7.3℃
沸点：59℃
密度：3.12g/cm 3 (liq. at 20℃)
最も一般的なイオン :

臭素は、周期律表の7A族に含まれるハロゲンと呼ばれる元素の一種です。 臭素は、1826年にフランスの化学者Antoine J. Balardによってフランスのモンペリエで発見されました。

臭素は、常温で液体である2つの元素のうちの1つ（もう1つは水銀）です。

臭素は、他のハロゲン元素と同様に、非常に反応性が高く、腐食性があり、有毒である。 臭素は、液体、蒸気ともに深紅色をしています。

元素名の由来となった臭素は、ギリシャ語のbromosが「悪臭」を意味するように、刺激的な臭いがする。

元素である臭素は、二原子分子（Br 2 ）である。 臭素はほとんどの他の元素と結合する。 金属元素と反応すると、臭化銀（AgBr）のような塩になり、臭素原子の電荷と酸化数は-1になります。 また、臭素は興味深い共有結合を形成し、その中には臭素(IV)酸化物(BrO 2)と臭素(I)酸化物(Br 2 O)という2つの酸化物があります。

臭素は、天然の塩水や海水から、電気分解や、より反応性の高いハロゲンである塩素で置換することにより、商業的に生産されています。 海水中の臭素の濃度は約67ppmで、地殻中には平均3ppm含まれています。

臭素化合物にはさまざまな用途があります。 臭化メチル（CH 3 Br）は一般的な農業用土壌燻蒸剤であり、その他のブロモハロカーボン化合物は冷媒や火災抑制剤として使用されている。 無機臭化物は写真用乳剤の重要な成分である。 臭素は液体の水と反応して、強力な漂白剤である次亜臭素イオン（BrO – ）を生成します。 また、染料や医薬品にも臭素が含まれているものが多くあります。