- Formula: C4H10O
- Peso molecular: 74.1216
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3
- Descarregar o identificador num ficheiro.
- IUPAC Standard InChIKey:BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
- Número de Registo CAS: 78-92-2
- Estrutura química:
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A estrutura 3d pode ser visualizada utilizandoJavaorJavascript. - Espécies com a mesma estrutura:
- li>2-Butanol
- Stereoisomers:
- 2-Butanol, (R)-
- (S)-butan-2-ol
- Outros nomes:sec-Butanol;sec-Butanol;CCS 301;Etilmetil-carbinol;Metil etil-carbinol;1-Metil-1-propanol;1-Metil-álcool metilpropílico;2-Hidroxibutano;sec-C4H9OH;Butano, 2-hidroxi-;Butanol-2;Butanol-2-ol;2-álcool butílico;s-Álcool butílico;hidrato de butileno;DL-sec-Butanol;DL-2-Butanol;Secondaire butílico frio;Secondaire butanol;s-Butanol;1-Metil propanol;n-Butan-2-ol;NSC 25499
- Informação nesta página:
- Dados termoquímicos de reacção
- Notas
- Outros dados disponíveis:
- Dados termoquímicos de fase gasosa
- Dados termoquímicos de fase condensada
- Dados de mudança de fase
- Dados da Lei de Henry
- Energia de iões de fase gasosa data
- Ion clustering data
- IR Spectrum
- Espectro de massa (ionização electrónica)
- Gas Chromatography
- Dados em outros sítios públicos NIST:
- li>Base de dados de cinética de fase gasosa
- Opções:
- Switch to calie-based units
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Dados termoquímicos de reacção
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Dados compilados como indicado nos comentários:
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, e Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar
Note: Por favor, considere a utilização da pesquisa de acção para esta espécie. Esta página permite a pesquisa de todas as reacções envolvendo esta espécie. Está também disponível um formulário de pesquisa de reacções gerais. Versões futuras deste site podem basear-se em páginas de pesquisa de reacções em vez das representações de reacções enumeradas abaixo.
Reacções individuais
C4H9O- +
Por fórmula: C4H9O- + H+ = C4H10O
| Quantidade | Valor | Unidades | Comentário | ||
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1565. ± 8.4 | kJ/mol | CIDC | Haas and Harrison, 1993 | fase de gás; ambas metastable e 50 eV energia de colisão.; B |
| ΔrH° | 1566. ± 8.8 | kJ/mol | G+TS | Taft, 1987 | fase de gás; valor alterado de referência devido a alteração na escala de acidez; B |
| ΔrH° | 1565. ± 12. | kJ/mol | G+TS | Boand, Houriet, et al.., 1983 | fase de gás; valor alterado de referência devido a alteração na escala de acidez; B |
| Quantity | Valor | ||||
| ΔrG° | 1538. ± 8.8 | kJ/mol | H-TS | Haas and Harrison, 1993 | fase de gás; ambas metastable e 50 eV energia de colisão.; B |
| ΔrG° | 1538. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Taft, 1987 | fase de gás; valor alterado de referência devido a alteração na escala de acidez; B |
| ΔrG° | 1538. ± 11. | kJ/mol | CIDC | Boand, Houriet, et al.., 1983 | fase de gás; valor alterado de referência devido a alteração na escala de acidez; B |
Por fórmula: H2 + C4H8O = C4H10O
| QuANTIDADE | Valor | Unidades | Comentário | ||
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -54.18 | kJ/mol | Eqk | Buckley and Herington, 1965 | fase de gás; ALS |
| ΔrH° | -54.3 ± 0.4 | kJ/mol | Chyd | Dolliver, Gresham, et al.., 1938 | fase de gás; Reanalisado por Cox e Pilcher, 1970, Valor original = -55,2 ± 0.4 kJ/mol; A 355 °K; ALS |
Por fórmula: C4H10O = H2 + C4H8O
| QuANTIDADE | Valor | Unidades | Comentário | ||
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.22 | kJ/mol | Eqk | Cubberley and Mueller, 1946 | fase de gás; ALS |
| ΔrH° | 57.170 | kJ/mol | Eqk | Kolb e Burwell, 1945 | fase de gás; ALS |
Por fórmula: C4H8 + C4H10O = C8H18O
| QuANTIDADE | Valor | Unidades | Comentário | ||
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -37.7 ± 2.4 | kJ/mol | Eqk | Sharonov, Mishentseva, et al.., 1991 | fase líquida; ALS |
Por fórmula: C2H2O + C4H10O = C6H12O2
| Quantidade | Valor | Unidades | Comentário | ||
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -144.5 | kJ/mol | Cm | Rice and Greenberg, 1934 | fase líquida; ALS |
)
Por fórmula: Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)
| Quantidade | Valor | Unidades | Comentário | ||
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 117. ± 5.0 | kJ/mol | CIDT | Rodgers e Armentrout, 1999 | RCD |
)
Por fórmula: Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)
| Quantidade | Valor | Unidades | Comentário | ||
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 174. ± 9.2 | kJ/mol | CIDT | Rodgers e Armentrout, 2000 | RCD |
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Direitos de compilação de dados pelo Secretário de Comércio dos EUA em nome dos EUA. Todos os direitos reservados.
Haas and Harrison, 1993
Haas, M.J.; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Espectrómetro de Massa. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.
Taft, 1987
Taft, R.W.,The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects,Personal communication. Ver também Prog. Phys. Org. Química., 1987, 16, 1.
Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G.; Houriet, R.; Baumann, T.,The gas phase acidity of aliphatic alcohols,J.,The gas phase acidity of aliphatic alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 2203.
p>Buckley and Herington, 1965
Buckley, E.; Herington, E.F.G.,Equilibria em alguns sistemas secundários álcool + hidrogénio + cetona,Trans. Faraday Soc., 1965, 61, 1618-1625.
Dolliver, Gresham, et al., 1938
Dolliver, M.A.; Gresham, T.L.; Kistiakowsky, G.B.; Smith, E.A.; Vaughan, W.E.,Heats of organic reactions. VI. Aquecedores de hidrogenação de alguns compostos contendo oxigénio,J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.
Cox e Pilcher, 1970
Cox, J.D.; Pilcher, G.,Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds, Academic Press, New York, 1970, 1-636.
Cubberley e Mueller, 1946
Cubberley, A.H.; Mueller, M.B.,Equilibrium studies on the dehydrogenation of primary and secondary alcohols. I. 2-Butanol, 2-octanol, ciclopentanol e álcool benzílico,J. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.
Kolb e Burwell, 1945
Kolb, H.J.; Burwell, R.L., Jr.,Equilíbrio na desidrogenação dos álcoois propil e butílicos secundários,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.
Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G.; Mishentseva, Y.B.; Rozhnov, A.M.; Miroshnichenko, E.A.; Korchatova, L.I.,Entalpias molares de formação e vaporização de t-butoxibutanos e termodinâmica da sua síntese a partir de um butanol e 2-metilpropeno I. Equilíbrio das reacções de síntese de t-butoxibutanos na fase líquida,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 141-145.
Arroz e Greenberg, 1934
Arroz, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Calor de formação e calor de reacção com álcoois,J.,Ketene. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.
Rodgers and Armentrout, 1999
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Absolute Binding Energies of Sodium Ions to Short-Chain Alcohols, CnH2n+2O, n=1-4, Determined by Threshold Collision-Induced Dissociation Experiments and Ab Initio Theory, 1999, 4955.
Rodgers e Armentrout, 2000
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Noncovalent Metal-Ligand Bond Energies as Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.
Notas
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- Symbols utilizados neste documento:
ΔrG° Energia de reacção livre em condições padrão ΔrH° Entalpia de reacção em condições padrão - Dados da Base de Dados de Referência Padrão NIST 69:NIST Chemistry WebBook
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