Nitrato de magnésio Propriedades Químicas,Utilizações,Produção

Propriedades Físicas

O sal anidro consiste em cristais cúbicos brancos; densidade 2,3 g/cm3; muito solúvel em água. O dihidrato é sólido cristalino branco com densidade 1,45 g/cm3; decompõe-se a cerca de 100°C; solúvel em água e etanol. O hexa-hidrato, MgNO3-6H2O é um sólido incolor com estrutura cristalina monoclínica e densidade de 1,46 g/cm3. O sal é higroscópico e muito solúvel em água e moderadamente solúvel em etanol.

Ocorrência e Utilizações

O hexa-hidrato, Mg(NO3)2-6H2O, ocorre na natureza como nitromagnesite mineral. O nitrato de magnésio é utilizado em pirotecnia; e no fabrico de ácido nítrico concentrado para remover água e concentrar os vapores ácidos a 90-95% HNO3. Também é utilizado para auxiliar o revestimento e a perfuração na produção de nitrato de amónio. O sal é também utilizado como padrão analítico para magnésio e modificador de matriz na análise espectroscópica de absorção atómica em fornos. Encontra também alguma aplicação limitada como fertilizante de azoto.

Preparação

Nitrato de magnésio é preparado pela acção do ácido nítrico sobre carbonato, óxido ou hidróxido de magnésio:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
O sal que se cristaliza à temperatura ambiente após evaporação é o hexa-hidrato, Mg(NO3)2-2H2O.

Reacções

A decomposição térmica do Mg(NO3)2 anidro produz óxido de magnésio e óxidos de azoto. O aquecimento do hexa-hidrato acima do seu ponto de fusão forma nitratos básicos, tais como Mg(NO3)2-4 Mg(OH)2. Este último decompõe-se a 400°C, formando óxido de magnésio e óxidos de azoto. O nitrato de magnésio forma compostos de adição com uma série de compostos orgânicos contendo azoto, tais como piridina, anilina, e ureia.

Descrição

Nitrato de magnésio tem a fórmula molecular deMg(NO3)2 e o peso molecular de 148,3152 g/mol.
O nitrato de magnésio é preparado pela acção do ácido nítrico sobre carbonato, óxido ou hidróxido de magnésio:
MgCO3 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
O sal cristalizado à temperatura ambiente após evaporação é o hexa-hidrato, Mg(NO3)2-6H2O. Formam-se os hidratos duplos, o hexa-hidrato e o dihidrato, Mg(NO3)2-2H2O .

Propriedades Químicas

Nitrato de Magnésio é sólido cristalino branco.

Propriedades Químicas

Cristais brancos. Solúvel em água e álcool; deliquescente.

Usos

Na pirotecnia; na concentração de ácido nítrico.

Preparação

O nitrato de magnésio utilizado no comércio tem sido sintetizado de várias formas. A reacção entre o ácido nítrico e o metal de magnésio é uma forma e a reacção com o MgO é outra. O hidróxido de magnésio e o nitrato de amónio também formam o produto, mas o amoníaco

Definição

ChEBI: O sal inorgânico de nitrato de magnésio.

Descrição Geral

Um sólido cristalino branco. Produz óxidos tóxicos de azoto se aquecido até à decomposição. Utilizado em pirotecnia.

Ar & Reacções da água

Deliquescente. Solúvel em água.

Perfil de reactividade

Misturas de nitrato de magnésio com ésteres alquílicos podem explodir devido à formação de nitratos alquílicos; misturas com fósforo, cloreto de estanho(II), ou outros agentes redutores podem reagir de forma explosiva. Não combustível, mas acelerará a queima de materiais combustíveis. Se grandes quantidades estiverem envolvidas num incêndio ou se o material combustível estiver finamente dividido, pode resultar uma explosão. A exposição prolongada ao fogo ou ao calor pode resultar numa explosão. Foi relatado que o nitrato de magnésio sofre decomposição espontânea em dimetilformamida. O nitrato de magnésio tende a comportar-se como um oxidante forte.

Perigo

Risco perigoso de incêndio e explosão em contacto com materiais orgânicos, agente oxidante forte.

Perigo para a saúde

A exposição pode causar ligeira irritação nas membranas mucosas. Os sintomas podem incluir tosse e falta de ar. A ingestão de grandes doses pode causar tonturas, dores abdominais, vómitos, diarreia com sangue, fraqueza, convulsões e colapso. O contacto com a pele pode causar irritação, vermelhidão, e dor.

Perfil de segurança

Provavelmente um irritante grave para os olhos, pele, e membranas mucosas. Um poderoso oxidante. Decomposição violenta ao contacto com dmethylformamide. Quando aquecido para decomposição, emite fumos tóxicos de NOx. Ver também NITRATOS e MAGNESIUM COMPOUNDS.

Potencial Exposição

Nitrato de Magnésio é utilizado em fogos de artifício e na produção de ácido nítrico concentrado.

Transporte

UN1474 Nitrato de Magnésio, Classe de Perigo: 5.1; Etiquetas: 5.1-Oxidificador

Incompatibilidades

Um oxidante potente. Reacção violenta com dimetilformamida, agentes redutores; combustíveis, combustíveis, matéria orgânica e facilmente oxidável