Bariumoxide Chemische Eigenschappen,Gebruiken,Productie

Chemische Eigenschappen

Bariumoxide is een wit tot geelwit, reukloos poeder.

Bariumoxide is een aardalkalimetaalvloeimiddel dat smelt bij 3493°F (1923C). Het is een actief vloeimiddel bij hoge temperaturen en vormt een sterk eutecticum met borium dat zelfs matte glazuren kan doen uitlopen. Bariumoxide geeft sterke, levendige kleuren, vooral met koper en kobalt. Het geeft uitstekende satijnen en matte oppervlakken door kristallisatie. Dit is vermeldenswaard omdat aluminiumoxide (in de vorm van klei) ook wordt gebruikt om matte oppervlakken te maken, maar alleen doffe kleuren produceert. Met bariumoxide krijg je zowel matte oppervlakken als levendige kleuren. Het wordt soms in kleine hoeveelheden gebruikt om ijzerblauwe celadons te maken. Barium oxide heeft een hoge viscositeit en een gemiddelde oppervlaktespanning, dus het geeft stijve glazuren, maar het kan leiden tot uitlopen in glazuren die te heet worden gebrand omdat het vloeivermogen toeneemt met de temperatuur. Hoewel bariumoxide niet vluchtig is bij keramische temperaturen, is het uiterst giftig, vooral als carbonaatpoeder, wanneer het tijdens het mengen een gevaar voor de gezondheid wordt in de lucht, en zeker als het uitloogt uit een gebrand glazuur. Het werd ooit gebruikt als rattengif, dus wees voorzichtig met bariumverbindingen. Bariumglazuren zijn niet geschikt voor gebruiksgoed. Onder laboratoriumomstandigheden (d.w.z. in zuiver water) is bariumcarbonaat vrijwel onoplosbaar in water, maar in zure oplossingen kan het oplosbaar worden, waardoor het gemakkelijker in de huid kan worden opgenomen.
Bariumsulfaat is onoplosbaar en heeft zelfs medische toepassingen. Het wordt soms gebruikt om een minder giftige vorm van bariumoxide in glazuren en klei lichamen (zoals in Wedgwood’s Jasperware), maar het geeft zwaveldampen af bij het bakken.
Oplosbare bronnen van bariumoxide zijn bariumcarbonaat (bijna onoplosbaar), en sommige fritten (enigszins oplosbaar); een onoplosbare bron van bariumoxide is bariumsulfaat.

Fysische eigenschappen

Bariumoxide is wit, hygroscopisch en wordt gevormd door het verbranden van bariummetaal in zuurstof of door de ontleding van het carbonaatzout:
2Ba＋ O2→2BaO
BaCO3→BaO＋ CO2
Het verandert in hydroxide als het in contact komt met water.
BaO＋H2O→Ba(OH)2
Het is oplosbaar in ethanol, verdunde zuren en basen, maar onoplosbaar in aceton en vloeibare ammoniak.
Het monoxide wordt gevormd wanneer het metaal in lucht brandt, maar wordt gewoonlijk bereid door de ontsteking van het nitraat, waarbij zuurstof en stikstofoxiden vrijkomen. Het kan ook worden verkregen door de ontsteking van een innig mengsel van het carbonaat en koolstof, en in kleine hoeveelheden door de ontsteking van het jodaat.

Toepassingen

Bariumoxide wordt gebruikt als coating voor “hete kathoden “in een verscheidenheid van elektronische apparaten zoals TV’s en lampen.Het verving loodoxide bij de productie van bepaalde soorten glas. Terwijl loodoxide de brekingsindex van het glas verhoogde, verhoogde het ook de dispersie, d.w.z. de breking van verschillende kleuren licht, wat resulteerde in vervorming van beelden, wat bariumoxide niet verandert. Bariumoxide wordt ook gebruikt als ethoxyleringskatalysator in de reactie van ethyleenoxide en alcoholen, die plaatsvindt tussen 150 en 200°C.
De thermionische emissie van dunne verdampte films van bariumoxide is uitgebreid bestudeerd. Dunne bariumoxidefilms hebben een goede emissie na de verdamping. De emissie verbetert een weinig tijdens warmtebehandeling, en is dan gelijkaardig aan dat van een sprayedcathode deklaag van bariumoxyde.

Toepassingen

Poreuze kwaliteiten worden vooral op de markt gebracht voor het drogen van gassen en oplosmiddelen (met name alcoholen, aldehyden en petroleumoplosmiddelen). Zwelt op, maar wordt niet kleverig bij absorptie van vocht. Wordt gebruikt bij de vervaardiging van detergenten voor smeerolie. Ook gebruikt voor het maken van bariummethoxide.

Voorbereiding

Bariumoxide wordt gemaakt door bariumcarbonaat te verhitten met cokes, roet of teer:
BaCO3 + C→ BaO + 2CO

Het kan ook worden bereid door thermische ontleding van bariumnitraat.

Definitie

Een bariumhoudend erts.

Definitie

bariumoxide: Een witte of geelachtige vaste stof, BaO, verkregen door verhitting van bariumin zuurstof of door thermische ontleding van bariumcarbonaat of -nitraat; kubisch; r.d. 5.72; m.p. 1923°C;b.p. 2000°C. Wanneer bariumoxide in zuurstof wordt verhit, wordt het peroxide, BaO2, gevormd in een omkeerbare reactie die ooit werd gebruikt als methode om zuurstof te verkrijgen (het Brin-proces). Bariumoxide wordt nu gebruikt bij de vervaardiging van smeerolietoevoegingen.

Algemene beschrijving

Een wit tot geel poeder. Kan giftig zijn bij inslikken. Irriteert huid, ogen en slijmvliezen. Wordt gebruikt als droogmiddel voor benzine en oplosmiddelen.

Lucht & Waterreacties

Hygroscopisch. Reageert gemakkelijk en exothermisch met water en vormt een oplossing van corrosief bariumhydroxide.

Reactiviteitsprofiel

BARIUM OXIDE reageert als een sterke base. Combineert exotherm met alle categorieën van zuren. Reageert met kooldioxide om bariumcarbonaat te vormen. Ontsteekt hydroxylamine bij contact . Mengsels met kwik- of nikkeloxide reageren heftig met waterstofsulfide in lucht. Explosies kunnen het gevolg zijn . Kan, vooral in aanwezigheid van vocht, reageren met aluminium en zink)om oxiden of hydroxiden van het metaal te vormen en gasvormige waterstof te genereren . Kan polymerisatiereacties in polymeriseerbare organische verbindingen, in het bijzonder epoxiden, op gang brengen. Kan brandbare en/of giftige gassen produceren met ammoniumzouten, nitriden, gehalogeneerde organische verbindingen, peroxiden en hydroperoxiden.

Gevaar

Giftig bij inslikken. Zie barium.

GezONDHEIDSGEVAAR

GIFTIG; inademing, inslikken of contact (huid, ogen) met dampen, stof of stof kan ernstig letsel, brandwonden of de dood tot gevolg hebben. Bij reactie met water of vochtige lucht zullen giftige, bijtende of ontvlambare gassen vrijkomen. Reactie met water kan veel warmte genereren waardoor de concentratie van dampen in de lucht zal toenemen. Bij brand zullen irriterende, corrosieve en/of giftige gassen vrijkomen. Afspoeling van blus- of verdunningswater kan corrosief en/of toxisch zijn en verontreiniging veroorzaken.

Gevaar bij brand

Onbrandbaar, de stof zelf brandt niet maar kan bij verhitting ontleden en corrosieve en/of giftige dampen produceren. Dampen kunnen zich ophopen in afgesloten ruimten (kelder, tanks, trechter/tankwagons enz.). Stof zal reageren met water (sommige heftig), waarbij corrosieve en/of giftige gassen vrijkomen en wegvloeien. Contact met metalen kan ontvlambaar waterstofgas ontwikkelen. Containers kunnen exploderen bij verhitting of indien verontreinigd met water.

Veiligheidsprofiel

Een gif langs vasubcutane weg. Zie ook BARIUMCOMPOUNDS (oplosbaar). Brandbaar door spontane chemische reactie; produceert warmte bij contact met water of stoom. Reageert met H2O, Ba(OH)2. Onverenigbaar met H2S, hydroxylamine, N2O4, triuraan-octaoxide, so3.

Mogelijke blootstelling

Het wordt gebruikt om gassen en oplosmiddelen te drogen en bij de productie van detergenten voor smeeroliën.

Verzending

UN1884 Bariumoxide, Gevarenklasse: 6.1;Etiketten: 6.1-giftige stoffen.

Onverenigbaarheden

Reageert met water en vormt de sterke base, bariumhydroxide. Verwijderd houden van zuren, waterstofsulfide, kooldioxide, hydroxylamine, stikstoftetroxide, zwaveltrioxide, aangezien hevige reacties optreden. Reageert met triuraan. Nooit water in deze chemische stof gieten.