BroomSMELT PUNT: -7,3°C
BROEIBAARHEID: 59°C
DICHTHEID: 3,12 g/cm 3 (liq. bij 20°C)
GEMEENSTE ionen : Br – , BrO – , BrO 3 – , BrO 4 –
Broom is een lid van een familie van elementen die bekend staan als halogenen en die worden gevonden in groep 7A van het Periodiek Systeem. Broom werd in 1826 in Montpellier, Frankrijk, ontdekt door de Franse scheikundige Antoine J. Balard.
Broom is een van de twee elementen (het andere is kwik) dat vloeibaar is bij normale temperatuur. Evenals de andere halogenen is broom zeer reactief, bijtend en giftig. Zowel de vloeistof als de damp van broom zijn dieprood van kleur. Broom heeft een doordringende, irriterende geur, waaraan het element zijn naam dankt (het Griekse woord bromos betekent “stank”).
Elementair broom is een diatomisch molecuul (Br 2 ). Broom verbindt zich met de meeste andere elementen. Reactie met metallische elementen leidt tot zouten zoals zilverbromide (AgBr), waarin het broomatoom een -1 lading en oxidatiegetal heeft. Broom vormt ook veel interessante covalente verbindingen, waaronder twee oxiden: broom(IV)oxide (BrO 2 ) en broom(I)oxide (Br 2 O).
Broom wordt commercieel gewonnen uit natuurlijke pekel en uit zeewater, hetzij door elektrolyse, hetzij door verdringing door chloor, een wat reactiever halogeen. De concentratie broom in zeewater is ongeveer 67 delen per miljoen (ppm) in gewicht; het wordt in de aardkorst gevonden op een gemiddeld niveau van 3 ppm.
Broomverbindingen worden voor verschillende doeleinden gebruikt. Methylbromide (CH 3 Br) is een veelgebruikt ontsmettingsmiddel voor landbouwgrond; andere broomhalokoolstofverbindingen zijn gebruikt als koelmiddel en brandbestrijdingsmiddel. Anorganische bromiden zijn belangrijke bestanddelen van fotografische emulsies. Broom reageert met vloeibaar water tot hypobromiet-ion (BrO – ), een krachtig bleekmiddel. Er zijn ook veel kleurstoffen en farmaceutische middelen die broom bevatten.