Kaliumfluoride, weergegeven met de chemische formule KF, is een anorganische verbinding die bestaat uit een alkalimetaal kalium en monoatomisch anion fluoride . Het bestaat in vaste vorm of in waterige oplossing, waarbij het mineraal carobbiiet het natuurlijk voorkomende KF is. Het bestaat ook in andere verbindingen zoals kaliumfluoride-dihydraat (KFH4O2) en kaliumfluoridetetrahydraat (KFH8O4) .
Kaliumfluoride Identificatie |
|
| CAS-nummer | 7789-23-3 |
| PubChem CID | 522689 |
| ChemSpider ID | 23006 |
| EC Nummer | 232-151-5 |
| UNII | 9082WG1G3F |
| RTECS Nummer | TT0700000 |
| InChI Sleutel | NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M |
Potassium Fluoride Formule
Hoe wordt Kalium Fluoride bereid
Het wordt gesynthetiseerd door kaliumcarbonaat te laten reageren met een overmaat fluorwaterstofzuur en vervolgens de oplossing in te dampen om kaliumbifluoridekristallen te vormen. De kristallen worden vervolgens verwarmd om kaliumfluoride te produceren, zoals blijkt uit de volgende vergelijkingen :
K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + H2O + CO2
KHF2 → KF + HF
Reacties met andere verbindingen
Zilvernitraat en kaliumfluoride
Als een waterige oplossing van kaliumfluoride wordt gemengd met een oplossing van zilvernitraat, ontstaat er een dubbele verdringingsreactie waarbij zilverfluoride ontstaat, zoals hieronder te zien is:
2KF + 2AgNO3 → 2KNO3 + 2AgF
Kaliumfluoride en Hydrobroomzuur
Wanneer kaliumfluoride reageert met waterstofbroomzuur, ondergaat het een dubbele verdringingsreactie waarbij kaliumbromide en waterstoffluoride worden gevormd :
KF + HBr → KBr + HF
Kaliumfluoride en water
Reageert kaliumfluoride met water, dan dissocieert het volledig, waarbij het fluorion zich met water vermengt tot fluorwaterstofzuur, en de kaliumionen als spectator-ionen inactief blijven. De ionenvergelijking is als volgt :
F- + H2O ↔ HF + OH-
Kaliumfluoride kristallen
Eigenschappen en kenmerken van kaliumfluoride
Algemene eigenschappen |
|
| Molaire massa/Moleculair gewicht | 58.097 g/mol (watervrij) |
Fysische Eigenschappen |
|
| Kleur en Verschijning | Wit/kleurloos vervloeiend, kristallijn poeder |
| Smeltpunt | 858 °C, 1576 °F (watervrij) |
| kookpunt | 1502 °C, 2741 °F |
| Dichtheid | 2.48 g cm-3 |
| Staat van materie bij kamertemperatuur | Vast |
| pH | 8.5-10.3 bij 25 °C |
| Oplosbaarheid | Onoplosbaar in alcohol maar oplosbaar in waterstoffluoride |
| Oplosbaarheid in Water | 102 g/100 ml bij 25 °C, 92 g/100 ml bij 18 °C |
| Magnetische Gevoeligheid (χ) | -23.6 X 10-6 cm3 mol-1 |
Atomaire Eigenschappen |
|
| Kristalstructuur | Kubisch |
Potassium Fluoride Lewis Dot Structure
What Is It Used for
- Zoutfluoridering als een middel voor op de gemeenschapgebaseerde fluoridering door de toevoeging van KF aan gejodeerd zout, met een fluorideconcentratie van minder dan 250 mg per kg.
- Het maken van zilversoldeervloeimiddel dat wordt gebruikt door ambachtslieden en metaalbewerkers .
- Het verhogen van de snelheid van chemische reacties als katalysator in organische synthese .
- Etsen en frosting van glas vanwege de synthese van oplosbare fluorosilicaten .
- Het maken van desinfecterende middelen, insecticiden, en pesticiden.
Is het veilig
Inhalatie of inhalatie van overmatige hoeveelheden KF kan acute toxiciteit veroorzaken. Omdat het zeer corrosief is, kan contact met de huid resulteren in ernstige brandwonden. Hoewel het niet brandbaar is, ontleedt het bij verhitting tot giftige dampen.
- Potassium Fluoride – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Potassium Fluoride – Chemspider.com
- Kaliumfluoride – Americanelements.com
- Kaliumcarbonaat reageren met waterstoffluoride – Chemiday.com
- Precipitatiereacties – Chem.libretexts.org
- Chemical Equation Balancer – En.intl.chemicalaid.com
- Schrijf de netto ionische vergelijking voor het evenwicht dat wordt bereikt wanneer kaliumfluoride wordt opgelost in water – Chemistryfeedsolutions.wordpress.com
- Magnetic Susceptibility Of The Elements And Inorganic Compounds – Gemstonemagnetism.com
- Potassium Fluoride – Hamptonresearch.com