Magnesiumnitraat Chemische Eigenschappen,Toepassingen,Productie

Fysische Eigenschappen

Het watervrije zout bestaat uit witte kubusvormige kristallen; dichtheid 2,3 g/cm3; zeer goed oplosbaar in water. Het dihydraat is een witte kristallijne vaste stof met een dichtheid van 1,45 g/cm3; ontleedt bij ongeveer 100°C; oplosbaar in water en ethanol. Het hexahydraat, MgNO3-6H2O is een kleurloze vaste stof met een monokliene kristalstructuur en een dichtheid van 1,46 g/cm3. Het zout is hygroscopisch en zeer goed oplosbaar in water en matig oplosbaar in ethanol.

Voorkomen en gebruik

Het hexahydraat, Mg(NO3)2-6H2O, komt in de natuur voor als het mineraal nitromagnesiet. Magnesiumnitraat wordt gebruikt in pyrotechniek en bij de productie van geconcentreerd salpeterzuur om water te verwijderen en de zure dampen te concentreren tot 90-95% HNO3. Het wordt ook gebruikt als hulpstof bij het coaten en ponsen bij de productie van ammoniumnitraat. Het zout wordt ook gebruikt als analytische standaard voor magnesium en als matrixmodificator bij atoomabsorptiespectroscopische analyse in ovens. Het wordt ook in beperkte mate gebruikt als stikstofhoudende meststof.

Voorbereiding

Magnesiumnitraat wordt bereid door de inwerking van salpeterzuur op magnesiumcarbonaat, -oxide of -hydroxide:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Het zout dat na verdamping bij kamertemperatuur kristalliseert is het hexahydraat, Mg(NO3)2-2H2O.

Reacties

Bij thermische ontleding van watervrij Mg(NO3)2 ontstaan magnesiumoxide en stikstofoxiden. Verhitting van het hexahydraat boven het smeltpunt vormt basische nitraten, zoals Mg(NO3)2-4 Mg(OH)2. Dit laatste ontleedt bij 400°C, waarbij magnesiumoxide en stikstofoxiden worden gevormd. Magnesiumnitraat vormt additieverbindingen met een aantal stikstofhoudende organische stoffen, zoals pyridine, aniline en ureum.

Beschrijving

Magnesiumnitraat heeft de molecuulformule Mg(NO3)2 en het molecuulgewicht van 148,3152 g/mol.
Magnesiumnitraat wordt bereid door de inwerking van salpeterzuur op magnesiumcarbonaat, -oxide of -hydroxide:
MgCO3 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
Het zout dat na verdamping bij kamertemperatuur kristalliseert is het hexahydraat, Mg(NO3)2-6H2O. Er worden twee stabiele hydraten gevormd, het hexahydraat en het dihydraat, Mg(NO3)2-2H2O .

Chemische eigenschappen

Magnesiumnitraat is een witte kristallijne vaste stof.

Chemische eigenschappen

Witte kristallen.Oplosbaar in water en alcohol; vervloeiend.

Toepassingen

In pyrotechniek; bij de concentratie van salpeterzuur.

Voorbereiding

Het magnesiumnitraat dat in de handel wordt gebruikt, is op verschillende manieren gesynthetiseerd. De reactie tussen salpeterzuur en magnesiummetaal is één manier en de reactie met MgO is een andere. Magnesiumhydroxide en ammoniumnitraat vormen ook het product, maar ammoniak

Definitie

ChEBI: Het anorganische nitraatzout van magnesium.

Algemene beschrijving

Een witte kristallijne vaste stof. Produceert giftige stikstofoxiden indien verhit tot ontleding. Wordt gebruikt in pyrotechniek.

Lucht & Waterreacties

Deliquescent. Oplosbaar in water.

Reactiviteitsprofiel

Mengsels van magnesiumnitraat met alkylesters kunnen exploderen door de vorming van alkylnitraten; mengsels met fosfor, tin(II)chloride, of andere reductiemiddelen kunnen explosief reageren. Niet brandbaar, maar versnelt de verbranding van brandbare materialen. Indien grote hoeveelheden bij een brand betrokken zijn of het brandbare materiaal fijn verdeeld is, kan een explosie ontstaan. Langdurige blootstelling aan vuur of hitte kan leiden tot een explosie. Van magnesiumnitraat is gemeld dat het spontaan ontleedt in dimethylformamide. Magnesiumnitraat heeft de neiging zich te gedragen als een sterke oxidator.

Gevaar

Gevaarlijk brand- en explosiegevaar bij contact met organische materialen, sterk oxiderend agens.

Gezondheidsrisico

Blootstelling kan lichte irritatie aan de slijmvliezen veroorzaken. Symptomen kunnen hoesten en kortademigheid zijn. Inslikken van grote doses kan duizeligheid, buikpijn, braken, bloederige diarree, zwakte, stuiptrekkingen en instorting veroorzaken. Contact met de huid kan irritatie, roodheid en pijn veroorzaken.

Veiligheidsprofiel

Waarschijnlijk sterk irriterend voor de ogen, de huid en de slijmvliezen. Een krachtige oxidator. Gewelddadige ontleding bij contact met dmethylformamide. Bij verhitting tot ontleding stoot het giftige NOx-dampen uit. Zie ook NITRATES en MAGNESIUM COMPOUNDS.

Mogelijke blootstelling

Magnesiumnitraat wordt gebruikt in vuurwerk en bij de productie van geconcentreerd salpeterzuur.

Verzending

UN1474 Magnesiumnitraat, Gevarenklasse: 5.1;Etiketten: 5.1-Oxidatiemiddel

Onverenigbaarheden

Een krachtig oxidatiemiddel. Reageert heftig met dimethylformamide, reductiemiddelen; brandbare stoffen, brandstoffen, organische en gemakkelijk oxideerbare stoffen