- Formule: C4H10O
- Molecuulgewicht: 74.1216
- IUPAC Standaard InChI:
- InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3
- Download de identifier in een bestand.
- IUPAC Standaard InChIKey:BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
- CAS-registratienummer: 78-92-2
- Chemische structuur:
Deze structuur is ook beschikbaar als een 2d Mol bestand of als een computed3d SD bestand
De 3d structuur kan bekeken worden met behulp van Java of javascript. - Soorten met dezelfde structuur:
- 2-Butanol
- Stereoisomeren:
- 2-Butanol, (R)-
- (S)-butan-2-ol
- Andere namen:sec-Butyl Alcohol;sec-Butanol;CCS 301;Ethylmethylcarbinol;Methylethylcarbinol;1-Methyl-1-propanol;1-Methylpropylalcohol;2-Hydroxybutaan;sec-C4H9OH;Butaan, 2-hydroxy-;Butanol-2;Butan-2-ol;2-Butylalcohol;s-Butylalcohol;Butyleenhydraat;DL-sec-Butanol;DL-2-Butanol;Alcool butylique secondaire;Butanol secondaire;s-Butanol;1-Methylpropanol;n-Butan-2-ol;NSC 25499
- Informatie op deze pagina:
- Reactie thermochemische gegevens
- Noten
- Andere beschikbare gegevens:
- Gasfase-thermochemiegegevens
- Condensfase-thermochemiegegevens
- Faseveranderingsgegevens
- Henry’s Law-gegevens
- Gasfase-ionenergetica gegevens
- Ionclusteringgegevens
- IR-spectrum
- Massaspectrum (elektronenionisatie)
- Gaschromatografie
- Gegevens op andere openbare NIST-sites:
- Gasfasekinetiekdatabase
- Opties:
- Overschakelen naar op calorieën gebaseerde eenheden
Gegevens op NIST-abonnementssites:
- NIST / TRC Web Thermo Tables, “lite”-editie (thermofysische en thermochemische gegevens)
- NIST / TRC Web Thermo Tables, professional edition (thermofysische en thermochemische gegevens)
De NIST-abonnementssites leveren gegevens in het kader van hetNIST Standard ReferenceData Program, maar voor de toegang tot die gegevens moet een jaarlijkse vergoeding worden betaald.Het doel van de vergoeding is de kosten te dekken die zijn verbonden aan de ontwikkeling van de gegevensverzamelingen op deze sites. Volg de links hierboven om meer te weten te komen over de data op deze sites en hun gebruiksvoorwaarden.
Reactie thermochemie data
Ga naar: Top, Referenties, Notities
Gegevenscompilatie auteursrechtelijk beschermd door de U.S. Secretary of Commerce namens de U.S.A.Alle rechten voorbehouden.
Gegevens samengesteld zoals aangegeven in opmerkingen:
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar
Opmerking: Overweeg a.u.b. de actie-zoekfunctie voor deze soort te gebruiken. Op deze pagina kunnen alle reacties waarbij deze soort betrokken is, worden opgezocht. Een algemeen zoekformulier voor reacties is ook beschikbaar. Toekomstige versies van deze site kunnen gebruik maken van zoekpagina’s voor reacties in plaats van de hieronder getoonde reactieweergaven.
Individuele reacties
C4H9O- +
Op basis van de formule: C4H9O- + H+ = C4H10O
| Hoeveelheid | Waarde | Eenheden | Methode | Referentie | Commentaar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1565. ± 8.4 | kJ/mol | CIDC | Haas en Harrison, 1993 | gasfase; zowel metastabiel als 50 eV botsingsenergie.; B |
| ΔrH° | 1566. ± 8.8 | kJ/mol | G+TS | Taft, 1987 | gasfase; waarde gewijzigd t.o.v. referentie door wijziging in zuurgraadschaal; B |
| ΔrH° | 1565. ± 12. | kJ/mol | G+TS | Boand, Houriet, et al., 1983 | gasfase; waarde gewijzigd t.o.v. referentie door wijziging in zuurgraadschaal; B |
| Hoeveelheid | Waarde | Eenheden | Methode | Referentie | Opmerking |
| ΔrG° | 1538. ± 8.8 | kJ/mol | H-TS | Haas en Harrison, 1993 | gasfase; Zowel metastabiel als 50 eV botsingsenergie.; B |
| ΔrG° | 1538. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Taft, 1987 | gasfase; waarde gewijzigd t.o.v. referentie door wijziging in zuurgraadschaal; B |
| ΔrG° | 1538. ± 11. | kJ/mol | CIDC | Boand, Houriet, et al., 1983 | gasfase; waarde gewijzigd t.o.v. referentie door wijziging in zuurgraadschaal; B |
Volgens de formule: H2 + C4H8O = C4H10O
| Hoeveelheid | Waarde | Eenheden | Methode | Referentie | Commentaar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -54.18 | kJ/mol | Eqk | Buckley en Herington, 1965 | gasfase; ALS |
| ΔrH° | -54.3 ± 0,4 | kJ/mol | Chyd | Dolliver, Gresham, et al., 1938 | gasfase; opnieuw geanalyseerd door Cox en Pilcher, 1970, Oorspronkelijke waarde = -55,2 ± 0.4 kJ/mol; Bij 355 °K; ALS |
Volgens formule: C4H10O = H2 + C4H8O
| Hoeveelheid | Waarde | Eenheden | Method | Reference | Commentaar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.22 | kJ/mol | Eqk | Cubberley en Mueller, 1946 | gasfase; ALS |
| ΔrH° | 57.170 | kJ/mol | Eqk | Kolb and Burwell, 1945 | gasfase; ALS |
Op basis van de formule: C4H8 + C4H10O = C8H18O
| Quantity | Value | Units | Methode | Referentie | Commentaar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -37.7 ± 2,4 | kJ/mol | Eqk | Sharonov, Mishentseva, et al., 1991 | vloeibare fase; ALS |
Volg de formule: C2H2O + C4H10O = C6H12O2
| Hoeveelheid | Waarde | Eenheden | Methode | Referentie | Commentaar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -144.5 | kJ/mol | Cm | Rice and Greenberg, 1934 | vloeibare fase; ALS |
)
Op grond van de formule: Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)
| Quantity | Value | Units | Methode | Referentie | Commentaar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 117. ± 5.0 | kJ/mol | CIDT | Rodgers and Armentrout, 1999 | RCD |
)
Om de formule te gebruiken: Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)
| Quantity | Value | Units | Methode | Referentie | Commentaar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 174. ± 9.2 | kJ/mol | CIDT | Rodgers and Armentrout, 2000 | RCD |
Ga naar: Top, Reactiethermochemiegegevens, Notities
Data compilation copyright by the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Haas and Harrison, 1993
Haas, M.J.; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.
Taft, 1987
Taft, R.W.,The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects,Personal communication. Zie ook Prog. Phys. Org. Chem., 1987, 16, 1.
Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G.; Houriet, R.; Baumann, T.,The gas phase acidity of aliphatic alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 2203.
Buckley and Herington, 1965
Buckley, E.; Herington, E.F.G.,Equilibria in some secondary alcohol + hydrogen + ketone systems,Trans. Faraday Soc., 1965, 61, 1618-1625.
Dolliver, Gresham, e.a., 1938
Dolliver, M.A.; Gresham, T.L.; Kistiakowsky, G.B.; Smith, E.A.; Vaughan, W.E.,Heats of organic reactions. VI. Warmte van hydrogenering van enkele zuurstofhoudende verbindingen,J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.
Cox and Pilcher, 1970
Cox, J.D.; Pilcher, G.,Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds, Academic Press, New York, 1970, 1-636.
Cubberley and Mueller, 1946
Cubberley, A.H.; Mueller, M.B.,Equilibrium studies on the dehydrogenation of primary and secondary alcohols. I. 2-Butanol, 2-octanol, cyclopentanol en benzylalcohol,J. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.
Kolb and Burwell, 1945
Kolb, H.J.; Burwell, R.L., Jr.,Equilibrium in the dehydrogenation of secondary propyl and butyl alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.
Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G.; Mishentseva, Y.B.; Rozhnov, A.M.; Miroshnichenko, E.A.; Korchatova, L.I.,Molaire enthalpie van vorming en verdamping van t-butoxybutanen en thermodynamica van hun synthese uit butanol en 2-methylpropeen I. Equilibriën van synthesereacties van t-butoxybutanen in de vloeistoffase,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 141-145.
Rice en Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Warmte van vorming en warmte van reactie met alcoholen,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.
Rodgers and Armentrout, 1999
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Absolute Binding Energies of Sodium Ions to Short-Chain Alcohols, CnH2n+2O, n=1-4, Determined by Threshold Collision-Induced Dissociation Experiments and Ab Initio Theory, 1999, 4955.
Rodgers and Armentrout, 2000
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Noncovalent Metal-Ligand bond Energies as Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.
Noten
Ga naar: Bovenaan, Reactiethermochemiegegevens, Referenties
- Symbolen die in dit document worden gebruikt:
ΔrG° Vrije energie van reactie onder standaardomstandigheden ΔrH° Enthalpie van reactie onder standaardomstandigheden - Gegevens uit NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
- Het National Institute of Standards and Technology (NIST)doet zijn uiterste best om een kwalitatief hoogwaardige kopie van de database te leveren en om te controleren of de gegevens in de database zijn geselecteerd op basis van een gedegen wetenschappelijk oordeel.Het NIST geeft echter geen garanties in die zin, en het NIST is niet aansprakelijk voor schade die kan voortvloeien uit fouten of omissies in de database.
- Klantondersteuning voor NIST-standaardreferentiegegevensproducten.