Hoi,

Ik ben student scheikunde aan een universiteit en dit is wat ik in de les heb geleerd.

OF2 –

O heeft 6 elektronen in de buitenste schil en F heeft er 7 in zijn buitenste schil

Daarom moet je rekening houden met 20 elektronen totaal in de

structuur (7+7+6 = 20)

daarom teken je hem eerst lineair. F —- O—–F

De twee bindingen zorgen voor 4 elektronen nu moet je er nog 16 aan toevoegen.

Daarom 3 eenparen op elke F en 2 eenparen op O.

Als je de formele ladingen controleert, zijn alle atomen neutraal

F heeft dan 3 eenparen + 1 binding = 7 elektronen (binding = 1/2 elektron voor formele ladingsverdeling) dus beide F’s zijn neutraal

Nu kijken naar O: die moet 6 hebben.. het heeft twee lone pair en 2 bindingen = 4 elektronen en 2 bindingen = 1 elektron elk = 2 elektronen van bindingen = 6 totale elektronen voor formele lading dat is precies het aantal dat het zou moeten hebben.

Als je nu kijkt naar het aantal domeinen rond O, dan zie je dat als je de lone paren meerekent, het een sp3 hybridisatie heeft (4 domeinen), dus een tetraëder die 2 lone paren en 2 bindingen heeft.. omdat er twee lone pairs zijn, is de afstoting van het lone pair/bond pair zo hoog dat het de twee fluorines afstoot en een gebogen structuur vormt, die veel op H2O lijkt.

Ook ik volg scheikunde en dit is van mijn beperkte kennis. Verbeter me als ik het mis heb.