Hi,

Eu sou estudante de química numa universidade e isto é o que não aprendo na aula.

p>OF2 –

O tem 6 electrões no revestimento exterior e F tem 7 no seu revestimento exterior

Por isso, é preciso contabilizar 20 electrões no total

estrutura (7+7+6 = 20)

antes de o desenhar linear primeiro. F —- O—–F

As duas ligações cuidam de 4 electrões agora tem de adicionar mais 16,

Por isso, 3 pares solitários em cada F e 2 pares solitários em O.

Se verificar cargas formais, todos os átomos são neutros

F terá 3 pares solitários + 1 ligação = 7 electrões (ligação = 1/2 electrão para distribuição de carga formal) portanto ambos os F’s areneutral

Agora veja o O: deve ter 6.. tem dois pares solitários e 2 ligações = 4 electrões e 2 ligações = 1 electrão cada = 2 electrões de ligações = 6 electrões totais para carga formal que é exactamente o # que deveria ter. Não há necessidade de qualquer dupla ligação, uma vez que não há cargas a separar.

Agora, se você olhar para o # de domínios em torno de O verá se inclui os pares solitários que tem uma hibridização sp3 (4 domínios)portanto um tetraedro que tem 2 pares solitários e 2 ligações.. sincethere são dois pares solitários, a repulsão do par solitário / par de ligas é sohigh que vai repelir os dois Fluorines e formar uma estrutura de bentstructure, parece-se muito com H2O.

Again i am taking chemistry also and This is from my limitedowledge. Por favor, corrijam-me se eu estiver errado.