Mole

Todas as substâncias consistem em átomos ou moléculas. Em química, é importante medir as suas quantidades com precisão. A toupeira é utilizada para expressar as quantidades de reagentes e produtos de reacções químicas. A toupeira, símbolo mol, é a unidade SI da quantidade de substância. Uma toupeira contém exactamente 6,02214076×10²³ entidades elementares. Este número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso na unidade mol-¹ e é chamado o número Avogadro. A quantidade de substância, símbolo n, de um sistema é uma medida do número de entidades elementares especificadas. Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma molécula, um ião, um electrão, qualquer outra partícula ou grupo especificado de partículas.

constante Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

Por outras palavras, a molécula é a quantidade de substância igual em massa à massa combinada em unidades de massa atómica dos átomos das moléculas da substância multiplicada pela constante Avogadro ou número Avogadro. A toupeira como unidade de medida da quantidade de substância é uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades (SI). O seu símbolo é mol. Uma toupeira de carbono puro-12 tem uma massa de exactamente 12 gramas.

Massa molar

A massa molar é uma propriedade física, que é definida como a massa de uma substância dividida pela sua quantidade de substância nas toupeiras. Por outras palavras, é a massa de uma toupeira de uma determinada substância. Em SI, a unidade para massa molar é kg/mol. No entanto, os químicos quase sempre expressam as massas molares em g/mol por conveniência.

Massa molar = grama/mol

Queimar é uma reacção química redox a alta temperaturatemperatura reacção química redox exotérmica

Massa molar de Elementos e Compostos

Compostos são substâncias que consistem em vários átomos diferentes mantidos juntos por ligações químicas. Por exemplo, as seguintes substâncias que podem ser encontradas em cada cozinha são compostos:

• sal (cloreto de sódio) NaCl
• sugar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH

A massa molar de elementos em gramas por mole é numericamente igual à sua massa atómica em unidades de massa atómica unificadas (u) ou daltons (Da). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos átomos que formam o composto. Por exemplo, a massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molecular

Massa molecular (nome mais antigo massa molecular) é a massa de uma molécula calculada como a soma da massa de cada átomo na molécula multiplicada pelo número de átomos desse elemento na molécula. A massa molecular é uma quantidade sem dimensões numericamente igual à massa molar. Embora os valores de massa molecular e atómica sejam sem dimensão, é-lhes dada a unidade dalton (Da) ou unidade de massa atómica unificada (u), que é aproximadamente a massa de um único próton ou neutron e é numericamente equivalente a 1 g/mol.

Cálculo da massa molar

A massa molar de uma substância é calculada utilizando três passos:

>li>Encontrar as massas atómicas dos elementos na tabela periódica.
• Contar o número de átomos de cada elemento no composto.
• Encontrar a massa molar através do cálculo da soma da massa atómica dos átomos, que formam o composto multiplicado pelos seus números.

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético

CH₃COOH

contém:

• 2 átomos de carbono
• 4 átomos de hidrogénio
• 2 átomos de oxigénio

Agora, o cálculo:

• Carvão C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol

li>Hidrogénio H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/molli>Oxygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol

• Massa solar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

A nossa calculadora faz o mesmo cálculo. Pode introduzir a fórmula e verificar.

Este artigo foi escrito por Anatoly Zolotkov