Propiedades químicas del óxido de bario, usos, producción

Propiedades químicas

El óxido de bario es un polvo inodoro de color blanco a blanco amarillento.

El óxido de bario es un fundente alcalinotérreo que se funde a 3493°F (1923C).Es un fundente activo a altas temperaturas y forma un fuerte eutéctico con el boro que puede hacer que incluso los esmaltes mates se corran. El óxido de bario proporciona colores fuertes y vivos, especialmente con cobre y cobalto. Produce excelentes superficies satinadas y mates por cristalización. Esto es digno de mención porque la alúmina (en forma de arcilla) también se utiliza para crear superficies mates, pero sólo produce colores apagados. Con el óxido de bario se obtienen tanto superficies mates como colores vivos. A veces se utiliza en pequeñas cantidades para producir celadones azul hierro. El óxido de bario tiene una viscosidad alta y una tensión superficial media, por lo que produce esmaltes rígidos, pero provocará que se corran los esmaltes que se cuecen demasiado calientes, ya que su poder fundente aumenta con la temperatura. Aunque el óxido de bario no es volátil a las temperaturas de la cerámica, hay que tener en cuenta que es extremadamente tóxico, especialmente como polvo de carbonato, cuando se convierte en un peligro para la salud en el aire durante la mezcla, y ciertamente si se filtra de un esmalte cocido. Antiguamente se utilizaba como veneno para ratas, por lo que hay que tener cuidado con los compuestos de bario. En condiciones de laboratorio (es decir, en agua pura) el carbonato de bario es casi insoluble en agua, pero en soluciones ácidas puede volverse soluble, lo que facilita su absorción en la piel.
El sulfato de bario es insoluble e incluso tiene usos médicos. A veces se utiliza para proporcionar una forma menos tóxica de óxido de bario en los esmaltes y cuerpos de arcilla (como en el Jasperware de Wedgwood), pero libera humos de azufre cuando se cuece.
Las fuentes solubles de óxido de bario son el carbonato de bario (casi insoluble), y algunas fritas (ligeramente solubles); una fuente insoluble de óxido de bario es el sulfato de bario.

Propiedades físicas

El óxido de bario es un producto blanco, higroscópico, formado por la combustión del metal de bario en oxígeno o por la descomposición de la sal de carbonato:
2Ba＋ O2→2BaO
BaCO3→BaO＋ CO2
Se transforma en hidróxido en contacto con el agua.
BaO＋H2O→Ba(OH)2
Es soluble en etanol, ácidos diluidos y álcalis, pero insoluble en acetona y amoníaco líquido.
El monóxido se forma cuando el metal arde en el aire, pero suele prepararse por la ignición del nitrato, liberándose oxígeno y óxidos de nitrógeno.También puede obtenerse por la ignición de una mezcla íntima del carbonato y el carbono, y en pequeñas cantidades por la ignición del yodato.

Usos

El óxido de bario se utiliza como recubrimiento de los «cátodos calientes» en una variedad de dispositivos electrónicos como televisores y lámparas. Mientras que el óxido de plomo aumentaba el índice de refracción del vidrio, también aumentaba la dispersión, es decir, la refracción de los distintos colores de la luz, lo que provocaba una distorsión de las imágenes que el óxido de bario no alteraba. El óxido de bario también se utiliza como catalizador de etoxilación en la reacción del óxido de etileno y los alcoholes, que tiene lugar entre 150 y 200°C.
La emisión termoiónica de las películas delgadas evaporadas de óxido de bario se ha estudiado ampliamente. Las películas delgadas de óxido de bario tienen una buena emisión después de la evaporación. La emisión mejora un poco durante el tratamiento térmico, y es entonces similar a la de un revestimiento de cátodo pulverizado de óxido de bario.

Usos

Las calidades porosas se comercializan especialmente para el secado de gases y disolventes (especialmente alcoholes, aldehídos y disolventes de petróleo). Se hincha, pero no se vuelve pegajoso al absorber la humedad. Se utiliza en la fabricación de detergentes para aceites lubricantes. También se utiliza para fabricar metóxido de bario.

Preparación

El óxido de bario se obtiene calentando carbonato de bario con coque, negro de humo o alquitrán:
BaCO3 + C→ BaO + 2CO

También se puede preparar por descomposición térmica del nitrato de bario.

Definición

Un mineral que contiene bario.

Definición

Óxido de bario: Sólido blanco o amarillento, BaO, obtenido por calentamiento del oxígeno del bario o por descomposición térmica del carbonato o nitrato de bario; cúbico; d.r. 5,72; p.m. 1923°C; p.b. 2000°C. Cuando el óxido de bario se calienta en oxígeno, se forma el peróxido, BaO2, en una reacción reversible que en su día se utilizó como método para obtener oxígeno (proceso Brin). El óxido de bario se utiliza actualmente en la fabricación de aditivos para aceites lubricantes.

Descripción general

Es un polvo de color blanco a amarillo. Puede ser tóxico por ingestión. Irrita la piel, los ojos y las mucosas. Se utiliza como agente secante para la gasolina y los disolventes.

Aire & Reacciones con el agua

Higroscópico. Reacciona fácil y exotérmicamente con el agua para formar una solución de hidróxido de bario corrosivo .

Perfil de reactividad

El ÓXIDO DE BARIO reacciona como una base fuerte. Se combina exotérmicamente con todas las categorías de ácidos. Reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de bario . Enciende la hidroxilamina al contacto. Las mezclas con óxido de mercurio o de níquel reaccionan vigorosamente con el sulfuro de hidrógeno en el aire. Pueden producirse explosiones . Puede reaccionar, especialmente en presencia de humedad, con el aluminio y el zinc) para formar óxidos o hidróxidos del metal y generar hidrógeno gaseoso. Puede iniciar reacciones de polimerización en compuestos orgánicos polimerizables, especialmente epóxidos. Puede generar gases inflamables y/o tóxicos con sales de amonio, nitruros, orgánicos halogenados, peróxidos e hidroperóxidos.

Peligro

Tóxico por ingestión. Ver bario.

Peligro para la salud

TÓXICO; la inhalación, la ingestión o el contacto (piel, ojos) con los vapores, los polvos o la sustancia pueden causar lesiones graves, quemaduras o la muerte. La reacción con agua o aire húmedo liberará gases tóxicos, corrosivos o inflamables. La reacción con el agua puede generar mucho calor que aumentará la concentración de humos en el aire. El fuego producirá gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. El escurrimiento del agua de control de incendios o de dilución puede ser corrosivo y/o tóxico y causar contaminación.

Peligro de incendio

No es combustible, la sustancia en sí no arde pero puede descomponerse al calentarse y producir humos corrosivos y/o tóxicos. Los vapores pueden acumularse en áreas confinadas (sótano, tanques, vagones tolva/tanque, etc.). La sustancia reaccionará con el agua (en algunos casos de forma violenta), liberando gases corrosivos y/o tóxicos y escurrimientos. El contacto con metales puede producir gas hidrógeno inflamable. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan o si se contaminan con agua.

Perfil de seguridad

Un veneno por vía subcutánea. Ver también COMPUESTOS DE BARIO (solubles). Combustible por reacción química espontánea; produce calor en contacto con el agua o el vapor. Reacciona con H2O, Ba(OH)2. Incompatible con H2S, hidroxilamina, N2O4, octaóxido de triuranio, so3.

Exposición potencial

Se utiliza para secar gases y disolventes y en la producción de detergentes para aceites lubricantes.

Envío

UN1884 Óxido de bario, Clase de peligro: 6.1;Etiquetas: 6.1-Materias venenosas.

Incompatibilidades

Reacciona con el agua, formando la base fuerte, hidróxido de bario. Mantener alejado de ácidos, sulfuro de hidrógeno, dióxido de carbono; hidroxilamina, tetróxido de nitrógeno; trióxido de azufre; ya que se producen reacciones violentas. Reacciona con el triuranio. No verter nunca agua en este producto químico.