El fluoruro de potasio, representado por la fórmula química KF, es un compuesto inorgánico que comprende un metal alcalino potasio y un anión monoatómico fluoruro . Existe en su estado sólido o en forma de solución acuosa, siendo el mineral carobbiita el KF natural. También existe en otros compuestos como el fluoruro de potasio dihidratado (KFH4O2) y el fluoruro de potasio tetrahidratado (KFH8O4) .
Fluoruro de Potasio. Identificación |
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| Número CAS | 7789-23-3 |
| PubChem CID | 522689 | ChemSpider ID | 23006 |
| Número CE | 232-151-5 |
| UNII | 9082WG1G3F |
| RTECS Number | TT0700000 | InChI Key | NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M |
Fórmula del fluoruro de potasio
Cómo se Fluoruro de Potasio
Se sintetiza haciendo reaccionar el carbonato de potasio con un exceso de ácido fluorhídrico y luego evaporando la solución subsiguiente para formar cristales de bifluoruro de potasio . A continuación, los cristales se calientan para producir fluoruro de potasio, como se muestra en las siguientes ecuaciones :
K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + H2O + CO2
Reacciones con otros compuestos
Nitrato de plata y fluoruro de potasio
Si una solución acuosa de fluoruro de potasio se mezcla con una solución de nitrato de plata, se produce una reacción de doble desplazamiento que produce fluoruro de plata, como se muestra a continuación :
2KF + 2AgNO3 → 2KNO3 + 2AgF
Fluoruro de potasio y ácido bromhídrico
Cuando el fluoruro de potasio reacciona con ácido bromhídrico, sufre una reacción de doble desplazamiento para formar bromuro de potasio y ácido fluorhídrico :
KF + HBr → KBr + HF
Fluoruro de potasio y agua
La reacción del fluoruro de potasio con el agua hace que se disocie completamente, en la que el ion flúor se mezcla con el agua para producir ácido fluorhídrico, y los iones potasio permanecen inactivos como iones espectadores. La ecuación iónica es la siguiente :
F- + H2O ↔ HF + OH-
Cristales de fluoruro de potasio
Propiedades y características del fluoruro de potasio
Propiedades generales |
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| Masa polar/Peso molecular | 58.097 g/mol (anhidro) |
Propiedades físicas |
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| Color y aspecto | Polvo blanco/ incoloro delicuescente, polvo cristalino |
| Punto de fusión | 858 °C, 1576 °F (anhidro) |
| Punto de ebullición | 1502 °C, 2741 °F |
| Densidad | 2.48 g cm-3 |
| Estado de la materia a temperatura ambiente | Sólido | pH | 8.5-10.3 a 25 °C | Solubilidad | Insoluble en alcohol pero soluble en fluoruro de hidrógeno |
| Solubilidad en agua | 102 g/100 ml a 25 °C, 92 g/100 ml a 18 °C | Susceptibilidad magnética (χ) | -23.6 X 10-6 cm3 mol-1 |
Propiedades atómicas |
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| Estructura del cristal | Cúbico |
Estructura de puntos de Lewis del fluoruro de potasio
Para qué se utiliza
- Fluorización de la sal como medio de fluorización comunitariafluorización basada en la comunidad a través de la adición de KF a la sal yodada, con una concentración de flúor inferior a 250 mg por kg .
- Preparación de fundentes de soldadura de plata utilizados por los artesanos y trabajadores del metal.
- Aumento de la velocidad de las reacciones químicas como catalizador en la síntesis orgánica.
- Grabado y esmerilado del vidrio debido a la síntesis de fluorosilicatos solubles .
- Fabricación de desinfectantes, insecticidas y pesticidas .
Es seguro
La ingestión o inhalación de cantidades excesivas de KF puede causar toxicidad aguda . Al ser altamente corrosivo, su contacto con la piel puede provocar quemaduras graves . Aunque es incombustible, se descompone al calentarse y produce humos tóxicos.
- Fluoruro de potasio – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Fluoruro de potasio – Chemspider.com/li>
- Fluoruro de potasio – Americanelements.com
- El carbonato de potasio reacciona con el fluoruro de hidrógeno – Chemiday.com
- Reacciones de precipitación – Chem.libretexts.org
- Equilibrador de ecuaciones químicas – En.intl.chemicalaid.com
- Escribe la ecuación iónica neta para el equilibrio que se establece cuando el fluoruro de potasio se disuelve en agua – Chemistryfeedsolutions.wordpress.com
- Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos – Gemstonemagnetism.com
- Fluoruro de potasio – Hamptonresearch.com